铝的重要化合物导学案.doc

铜梁中学高一化学备课组 第三章金属及其化合物 导学案班级 _姓名 _ 第二节 几种重要的金属化合物第二部分 铝的重要化合物命制人 审核人 【学习目标】1 掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性2 掌握Al(OH)3的实验室制备方法【学习重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性【学习难点】 Al(OH)3的实验室制备及两性探究【学习思路】 抓一条主线：金属单质金属氧化物金属氢氧化物金属的盐课前延伸学案（1）AlCl3 Al NaAlO2 Al2O3【知识回顾】 （2）酸性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式： （3）碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式： 【新课预习】1. Al2O3有哪些物理性质和化学性质？2. Al(OH)3能与哪些物质发生化学反应？3. 实验室中如何制备Al(OH)3？【问题反馈】通过你的自主预习，你还有哪些疑惑？课内探究学案【自主学习】阅读教材58页内容，回答下列问题1.氧化铝（1）物理性质： 。（2）用途： 。【交流研讨】（3）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 【结论】Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是 氧化物。【当堂检测】为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？2.氢氧化铝（1）制备【小组讨论】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的方程式。【小组实验】（P58实验37） 【小组总结】化学方程式 离子方程式 【自主学习】（2）物理性质 （3）化学性质【小组实验】（P58实验38） 与酸的反应 与强碱的反应 【结论】Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。因此Al(OH)3是 氢氧化物。【学与问】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？【小组讨论】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？【联系生活】在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ 【自主阅读】教材P58Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式 【讨论】哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？【自主学习】（4）用途 【自主阅读】3、硫酸铝钾（P59资料卡片）（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式： （2）明矾的化学式： （3）明矾的用途： 【本节收获】与学生一起反思，分享收获收获1：收获2：收获3： Al Al2O3Al3+ Al（OH）3 AlO2【巩固检测】1下列关于Al2O3的说法不正确的是 （ ）A可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3CAl2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中2在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A石灰水 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水3下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 4下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）A氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H+=Al3+3H2OB氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32 OH- =2H2OC铁溶于稀硫酸：2Fe6H+=2Fe3+3H2D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OH-=3H2O5（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续滴加NaOH溶液，现象为 。化学方程式为 。离子方程式为 。（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，化学方程式为 。离子化学方程式为 。继续滴加NaOH溶液，现象为 。化学方程式为 。离子方程式为 。课后提升学案1、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ ）。A. 有气体生成，最后一定有白色沉淀 B. 一定无气体生成C. 溶液最后澄清且有气体放出 D. 一定