离子浓度大小比较-王燕13-11-21

陕西省西安中学附属远程教育学校 人教版 高中化学 选修 4 水溶液中的离子平衡 第 1 页 共 4 页 电解质溶液中的离子浓度大小比较电解质溶液中的离子浓度大小比较 教学目标教学目标 知识与技能知识与技能 学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题 过程与方法过程与方法 培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力 情感态度价值观情感态度价值观 引导学生树立 透过现象 抓住本质 的辩证唯物主义认识观 点 培养学生善于观察 勤于思考的科学态度 教学重点教学重点 电解质溶液中的守恒关系及盐溶液中各种粒子浓度大小比较 教学难点教学难点 电解质溶液中的守恒关系 教学方法教学方法 分析归纳 讨论交流 课时安排课时安排 1 课时 教学过程教学过程 新课引入 练习 氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A NH4 H OH Cl B Cl NH4 H OH C H Cl NH4 OH D Cl NH4 OH H 举例分析 盐溶液中离子浓度大小的比较 需考虑到盐类的水解 如 KAl SO4 2溶液中离子浓度比较 SO42 K Al3 H OH Na2S 溶液中离子浓度比较 Na S2 OH HS H 专题 电解质溶液中的守恒关系及盐溶液中各种粒子浓度大小比较专题 电解质溶液中的守恒关系及盐溶液中各种粒子浓度大小比较 一 包含的问题 1 电荷守恒 2 物料守恒 原子守恒 3 质子守恒 H 水 OH 水 4 离子浓度大小顺序 即溶液中的一个不等式 三个等式 具体来讲 陕西省西安中学附属远程教育学校 人教版 高中化学 选修 4 水溶液中的离子平衡 第 2 页 共 4 页 1 电荷守恒 电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数 电荷守恒 电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数 讲 讲 电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式 比较或计算离子的物质 的量或物质的量浓度 如 1 在只含有 A M H OH 四种离子的溶液 中 c A c H c M c OH 若 c H c OH 则必然有 c A c M 例如 在 NaHCO3溶液中 有如下关系 C Na c H c HCO3 c OH 2c CO32 注意 注意 写电荷守恒式必须 准确的判断溶液中离子的种类 弄清离子浓度 和电荷浓度的关系 2 物料守恒 就电解质溶液而言 物料守恒是指电解质发生变化 反应或电离 物料守恒 就电解质溶液而言 物料守恒是指电解质发生变化 反应或电离 前某元素的原子 或离子 的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素前某元素的原子 或离子 的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素 的原子 或离子 的物质的量之和 的原子 或离子 的物质的量之和 讲 讲 实质上 物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒 讲 讲 在 Na2S 溶液中存在着 S2 的水解 HS 的电离和水解 水的电离 粒子 间有如下关系 c S2 c HS c H2S 1 2c Na Na S2 守恒 C HS 2c S2 c H c OH H O 原子守恒 讲 讲 在 NaHS 溶液中存在着 HS 的水解和电离及水的电离 HS H2O H2S OH HS H S2 H2O H OH 从物料守恒的角度分析 有如下等式 c HS C S2 c H2S c Na 从电 荷守恒的角度分析 有如下等式 c HS 2 S2 c OH c Na c H 将 以上两式相加 有 c S2 c OH c H2S c H 讲 讲 得出的式子被称为质子守恒 3 质子守恒 无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子 但氢原子总数始终为定 质子守恒 无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子 但氢原子总数始终为定 值 也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等 值 也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等 二 举例说明 1 Na2CO3溶液中三个等式 一个不等式 电荷守恒 CNa CH CHCO3 COH 2CCO32 物料守恒 1 2CNa CHCO3 CCO32 CH2CO3 质子守恒 COH CHCO3 2CH2CO3 CH 陕西省西安中学附属远程教育学校 人教版 高中化学 选修 4 水溶液中的离子平衡 第 3 页 共 4 页 离子浓度大小顺序 CNa CCO32 COH CHCO3 CH 2 Na3PO4溶液中三个等式 一个不等式 电荷守恒 Na H OH 3 PO4 3 2 HPO4 2 H2PO4 物料守恒 1 3 Na PO4 3 HPO4 2 H2PO4 H3PO4 质子守恒 OH H HPO4 2 2 H2PO4 3 H3PO4 离子浓度大小顺序 Na PO4 3 OH HPO4 2 H2PO4 H 三 练习 1 Na2S 水溶液中存在着多种离子和分子 下列关系不正确的是 A A c OH c H c HS c H2S B c Na c H c OH 2c S2 c HS C c OH c H c HS 2c H2S D c Na 2c S2 2c HS 2c H2S 2 表示 0 1mol LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 C A Na HCO3 CO32 H OH B Na H HCO3 OH CO32 C OH HCO3 2 H2CO3 H D Na HCO3 H2CO3 2 CO32 3 将各 10mL0 1mol L 的氨水和盐酸混合后 溶液中各粒子物质的量浓度关系 不正确的是 CD A C Cl C OH C NH4 C H B C Cl C NH4 C H C OH C C NH4 C NH3 H2O C NH3 0 1mol L D C H C OH 2C NH3 H2O 4 在 CH3COONa 溶液中滴加醋酸 溶液的酸碱性及 Ac 与 Na 的关系如何 变化 解 碱性 中性 酸性 PH 7 时 Ac Na PH 7 时 Ac Na 陕西省西安中学附属远程教育学校 人教版 高中化学 选修 4 水溶液中的离子平衡 第 4 页 共 4 页 PH 7 时 Ac Na 补充 当 n CH3COO n CH3COOH 1 1 时 一般以电离为主 中强酸 当 n CN n HCN 1 1 时 一般以水解为主 较弱酸 5 将 10mL0 1mol L 氨水和 1