初中化学专项五化学计算课件（新版）新人教版.pptx

专项五化学计算 类型一根据化学式的计算1 高频考点 求相对分子质量 求化合物中各元素的质量比 求元素的质量分数 元素质量和化合物质量的互算 利用比例守恒法求混合物中某元素质量 或质量分数 的计算 2 解题规律 1 明确化学式表示的含义及其应用 2 熟记计算公式 把握解题规律 内容解读 常用的计算公式有 以化合物AmBn为例 相对分子质量 A的相对原子质量 m B的相对原子质量 n A B元素的质量比 A元素的质量 B元素的质量 A的相对原子质量 m B的相对原子质量 n A的质量分数 A的相对原子质量 m AmBn的相对分子质量 100 A元素的质量 化合物 AmBn 的质量 A元素的质量分数 3 牢记注意事项 计算过程中还应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字 熟练掌握在相对分子质量计算中 和 的使用 求物质中各元素的质量比时 一般最后要化成最简整数比 一定要注意质量比中元素的排列顺序和数据的排列顺序要前后对应 计算某元素的质量分数时不要忘记乘以100 典题训练 1 下列与H2SO4相对分子质量相同的是 A H2CO3B NH4NO3C H3PO4D NH4HCO3 解析 选C 本题考查的重点是物质的相对分子质量的计算 通过计算可知H2SO4相对分子质量为98 选项A中相对分子质量为62 选项B中为80 选项C中为98 选项D中为79 故应选C 2 下列化合物中 铁元素质量分数最小的是 A FeOB Fe2O3C Fe3O4D FeS 解析 选D 本题考查的重点是化合物中某元素质量分数的计算 解题的依据是化合物中某元素质量分数的计算公式 即 某元素的质量分数 某元素的相对原子质量 原子个数 化合物的相对分子质量 100 则FeO中铁元素质量分数 Fe2O3中铁元素质量分数Fe3O4中铁元素质量分数FeS中铁元素质量分数比较可知 FeS中铁元素质量分数最小 3 2013 资阳中考 达菲 Tamiflu 对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用 达菲的化学式为C16H28N2O4 H3PO4 下列关于达菲的叙述正确的是 A 达菲由六种元素组成B 达菲分子中含有7种原子C 达菲中氮元素的质量分数为50 D 达菲中氮 磷两种元素的质量比为28 31 解析 选D 由达菲的化学式C16H28N2O4 H3PO4可知 达菲由碳 氢 氮 氧 磷五种元素组成 含五种原子 其中氮 磷元素的质量比为 14 2 31 28 31 达菲的相对分子质量为12 16 31 1 14 2 31 16 8 410 氮元素的质量分数为 100 6 8 4 2013 兰州中考 帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一 帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4 试计算 1 帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 2 帕拉米韦的相对分子质量为328 则x的数值为 3 32 8g的帕拉米韦中氧元素的质量为g 写出计算过程 结果精确到0 1g 解析 本题主要考查有关化学式的计算 1 根据帕拉米韦的化学式可以计算氢元素与氧元素的质量比为 1 28 16 4 7 16 2 根据帕拉米韦的相对分子质量为328 可得12 15 1 28 14 x 16 4 328 x 4 3 用化合物的质量乘以化合物中氧元素的质量分数可得氧元素的质量 答案 1 7 16 2 4 3 5 2012 广东中考 如图是诺氟沙星胶囊的说明书 某患者遵医嘱 每次服用诺氟沙星胶囊400mg 一段时间后病情有了好转 请回答以下问题 1 诺氟沙星分子中碳 氢的原子个数比为 2 诺氟沙星中氮元素的质量分数是 精确到0 1 3 从组成上可知诺氟沙星属于 填 有机化合物 或 无机化合物 患者一个疗程共服用了粒诺氟沙星胶囊 解析 本题考查学生根据信息 运用化学式进行计算的能力 解题的关键是从题目标签中选取有用的信息进行分析计算 诺氟沙星中碳 氢元素的原子个数比为16 18 8 9 其中氮元素的质量分数为 13 2 诺氟沙星是含碳元素的化合物 故属于有机化合物 每次服用的粒数为 粒 则一个疗程共服用的粒数为4 2 10 80 答案 1 8 9 2 13 2 3 有机化合物80 类型二根据化学方程式的计算1 高频考点 1 由一种纯净的反应物 或生成物 的质量求生成物 或反应物 的质量 2 由含杂质的反应物的质量求该物质的纯度或由该反应物的质量求生成物的质量 3 根据化学反应分析有关图像或表格数据 求反应后某一个物理量 2 解题规律 1 明确计算依据 理论依据 质量守恒定律 在质量守恒定律中 要着重理解 参加 两个字的含义 即没有 参加 反应的物质 就不应计算在内 反应物 生成物之间的质量关系 2 规范计算步骤 根据化学方程式计算的步骤可以用以下口诀进行记忆 化学方程式要配平 须将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解 设 比 答要牢记 3 牢记注意事项 解题时要把握三个要领 抓住三个关键 明确两个注意事项 即三个要领三个关键 解题步骤要完整格式要规范得数要准确 准确书写化学方程式化学方程式要配平准确计算相对分子质量 两个注意事项 计算时各物理量的单位要对应统一 方程式中各代入量均指纯净物的质量 对于有杂质的物质 需先换算出纯净物的质量 然后再代入化学方程式进行计算 根据化学方程式对含有某些杂质物质进行计算的步骤第一步 将含有杂质物质的质量换算成纯物质的质量 纯物质的质量 含杂质物质的质量 纯度第二步 将纯物质的质量代入化学方程式进行计算第三步 将计算得到的纯物质的质量换算成含杂质物质的质量 含杂质物质的质量 纯物质的质量 纯度 典题训练 1 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3NH3 CO2 H2O 生成二氧化碳共4 4g 那么同时生成氨气的质量为 A 7 9gB 1 8gC 1 7gD 3 5g 解析 选C 利用化学方程式可以计算出生成NH3和CO2的质量比为17 44 列出比例式即可计算出生成4 4gCO2时 可生成1 7gNH3 2 在足量的稀盐酸中 分别加入一定质量的Mg和Fe 充分反应后产生的H2的质量相等 则Mg和Fe的质量比为 A 1 1B 3 2C 3 7D 7 3 解析 选C 本题属于根据化学方程式的计算 由题目提供的信息 一定质量的Mg和Fe 充分反应后产生的H2的质量相等 可以假设都生成2g的氢气 利用化学方程式可以计算 Mg 2HCl MgCl2 H2 242Fe 2HCl FeCl2 H2 562比较可知 生成等质量的氢气时 需要镁和铁的质量比为24 56 3 7 3 2012 镇江中考 取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后 冷却 测得剩余固体的质量为8 0g 剩余固体中钙元素质量分数为50 0 下列判断正确的是 A 生成2 0gCO2气体B 原来CaCO3的质量为14 3gC 生成了5 6gCaOD 剩余CaCO3的质量为3 0g 解析 选A 由题意可得 剩余固体中钙元素的质量为8 0g 50 0 4 0g 根据质量守恒定律可以知道反应前钙元素的质量应为4 0g 由此可以求出反应前碳酸钙的质量为10 0g 反应后质量减少2 0g 即反应生成的二氧化碳的质量为2 0g 4 2013 通州中考 用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫 可以有效地减少二氧化硫的排放 若用12 5t含碳酸钙80 的石灰石配成泥浆 理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少 精确到0 1t 该反应的化学方程式为2CaCO3 O2 2SO22CaSO4 2CO2 解析 本题考查学生有关化学方程式的计算 根据提示的化学方程式找碳酸钙与二氧化硫的质量关系 由碳酸钙的质量可以计算二氧化硫的质量 答案 解 设理论上碳酸钙完全吸收二氧化硫的质量为x 2CaCO3 O2 2SO22CaSO4 2CO220012812 5t 80 x答 理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6 4t 5 2012 日照中考 请根据下图所示的实验过程和提供的数据 步骤 产生的气体全部逸出 回答下列问题 1 实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 2 计算原混合物样品中CaCl2的质量 写出计算过程 解析 根据图中信息可以知道 反应前加入的物质的总质量为12g 100g 100g 212g 而反应后剩余物质的总质量为207 6g 根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量 即是生成二氧化碳的质量 为12g 100g 100g 207 6g 4 4g 设原混合物中CaCO3的质量为x 盐酸的质量分数为y CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 1007344x100g y4 4g解得 x 10g y 7 3 原混合物样品中CaCl2的质量为12g 10g 2g 答 原混合物样品中CaCl2的质量为2g 答案 1 7 3 2 2g 计算过程见解析 类型三有关溶液的计算1 高频考点 配制一定质量一定质量分数的溶液时所需溶质 溶剂质量的计算 有关溶质质量分数的计算 有关溶液浓缩或加水稀释的计算 与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数等 2 解题规律 1 稀释浓缩型 依据 溶液稀释 浓缩前后 溶质的质量保持不变 公式 浓溶液的质量 浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量 稀溶液中溶质的质量分数 2 溶液配制型 依据 溶质质量分数的含义 公式 溶质质量分数 100 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 3 涉及化学反应型 解题关键 认真分析反应前后溶液的组成情况 结合化学方程式计算出所需的溶质的质量 根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量是解答此类题的关键 注意问题 若反应过程中有气体 沉淀或反应物中有不参加反应的杂质等情况时 可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量 即 溶液的质量 反应前各物质的质量总和 生成沉淀的质量 生成气体的质量 反应物中不溶性固体杂质的质量 典题训练 1 常温下 将15g氯化钠加入60g水中 完全溶解后 溶液中氯化钠的质量分数为 A 20 B 15 C 25 D 33 3 解析 选A 计算溶液中溶质的质量分数时 找到溶质的质量和溶液的质量 然后代入溶质的质量分数计算公式就能得出结果 溶液中氯化钠的质量分数为 2 将100g25 的硝酸钾溶液稀释 取10g稀释后的溶液 经测定得知其溶质质量分数为10 则稀释时所用水的质量是 A 50gB 100gC 150gD 200g 解析 选C 因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为10 所以稀释后所有溶液溶质质量分数均是10 设需加水的质量是x 则解得x 150g 3 下列氯化钠溶液 其溶质的质量分数不等于15 的是 A 100g水中溶解15g氯化钠B 氯化钠与水按15 85的质量比形成的溶液C 100g溶液中含15g氯化钠D 30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液 解析 选A 本题考查有关溶质质量分数的计算 解题的关键是确定溶液中溶质 溶液的质量 利用溶质质量分数的计算公式进行计算 A中溶质的质量分数 故符合题意 B中溶质的质量分数 故不符合题意 C中故不符合题意 D中溶质的质量分数 100 15 故不符合题意 4 某硫酸溶液中 加入BaCl2溶液直至不再产生沉淀为止 生成沉淀的质量等于原硫酸溶液质量的1 2 则原硫酸溶液中溶质质量分数为 A 21 0 B 23 8 C 42 1 D 84 1 解析 选A 本题属于化学方程式与溶液之间的综合计算 设硫酸溶液质量为m 其中含硫酸的质量为x BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl98233x则原硫酸溶液中溶质质量分数 5 2013 衡阳中考 振衡中学举行校庆庆典活动 需要90L氢气填充气球 化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20 的稀硫酸制取这些气体 已知氢气的密度为试求 1 消耗溶质的质量分数为20 的稀硫酸的质量为多少 2 足量的锌与 1 中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少 结果精确到0 1 解析 本题主要考查根据化学方程式的计算 根据锌与稀硫酸反应的化学方程式 由氢气的质量可以计算硫酸的质量 从而可以计算稀硫酸的质量分数 足量的锌与稀硫酸充分反应后所得溶液中的溶质是硫酸锌 根据化学方程式 由氢气的质量可以计算溶质硫酸锌的质量 用硫酸溶液的质量加上参加反应锌的质量减去氢气的质量可得溶液的质量 从而可求所得溶液的溶质质量分数 答案 所制取氢气的质量为设制取4g氢气消耗硫酸溶液中溶质的质量为x 同时消耗Zn的质量为y 生成ZnSO4的质量为z Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65981612yxz4g98 2 x 4gx 196g65 2 y 4gy 130g161 2 z 4gz 322g 1 消耗质量分数为20 的稀硫酸质量为196g 20 980g 2 所得溶液的质量为130g 980g 4g 1106g所得溶液的溶质质量分数为答 消耗质量分数为20 的稀硫酸质量为980g 所得溶液的溶质质量分数为29 1 6 2013 河北中考 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水 需经处理呈中性后排放 为测定此废水中氢氧化钠的质量分数 小明取40g