辽宁省沈阳铁路实验中学2019_2020学年高二化学10月月考试题（含解析）.docx

辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确答案，1-16每题2分，17-21每题3分，共47分）1.下列叙述正确的是()A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B. 氢氧燃料电池的负极反应式 ：O22H2O4e=4OHC. 粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变D. 铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，可使反应速率加快【答案】A【解析】A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程，A正确；B. 氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，B错误；C. 粗铜精炼时，阳极是粗铜，粗铜中的杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，因此电解质溶液中铜离子浓度降低，C错误；D. 铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，铁全部被铜离子氧化，不能生成氢气，D错误，答案选A。2.下列叙述不正确的是（ ）A. 在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀B. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈【答案】B【解析】【分析】A、在海轮上镶嵌锌块，锌块能和轮船、海水构成原电池；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气得电子；C、生铁中含有碳单质，C能和铁、水膜形成原电池；D、镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池。【详解】A、在海轮上镶嵌锌块，锌块能和轮船、海水构成原电池，其中锌块做负极，海轮做正极被保护，故能减缓船体的腐蚀，故A正确；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极是铁失电子，氧气在正极得电子发生还原反应，故B错误；C、生铁中含有碳单质，C能和铁、水膜形成原电池，其中铁做负极被腐蚀，故生铁的抗腐蚀能力比纯铁要弱，故C正确；D、镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池，铜做正极，铁做负极被腐蚀，铁制品受损后更易腐蚀，故D正确。故选B。3.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B. 相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同C. 氢离子浓度、体积均相同的两溶液，加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小D. pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸小【答案】B【解析】【详解】A. pH相等的两溶液电离出的氢离子浓度相等，都为一元酸，电离出的c(CH3COO)c(Cl)= c(H+)；故A正确；B. 溶液导电能力与溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强。相同物质的量浓度的两溶液，盐酸为强酸，电离程度大，溶液中离子浓度大，醋酸为弱酸，电离程度小，溶液中离子浓度小，导电能力弱，故B错误；C. CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，加入酸溶液中会消耗氢离子，因此两个酸溶液中氢离子浓度都减小，故C正确；D. pH=3盐酸溶液稀释10倍，pH变为4；而醋酸中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故氢离子浓度下降幅度较小，则pH小于4，故D正确；答案选B。4.25时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是A. 向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降B. 向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D. 升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动【答案】C【解析】【详解】A、向体系中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，选项A错误；B、向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)减小，温度不变，KW不变，根据KW= c(H+) c(OH-)可知，c(H+)减小，则c(OH-)增大，选项B错误；C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），c(OH-)增大，c(H+)减小，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大，选项C正确；D. 升高体系温度（忽略醋酸挥发），电离程度增大，平衡向右移动，溶液中H+数目增多，选项D错误。答案选C。5.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）常温下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】【详解】常温下HNO2溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故错误；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误；常温下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；能证明HNO2是弱电解质有，故选B。【点睛】本题的易错点为，要注意溶液的导电性与离子浓度成正比，可能是亚硝酸的浓度很小造成的。6.下列化学用语正确的是A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+B. NH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3HDO+D+C. Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O【答案】B【解析】【详解】A. 碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢离子，离子方程式：HCO3-+ H2O H2CO3+OH-，故A错误；B. NH4Cl溶于水中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子， NH4+H2ONH3H2O+H+，D 为氢元素的一个核素，溶于D2O中离子方程式：NH4+D2ONH3HDO+D+，故B正确；C. Na2S显碱性原因：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+ H2O H2S+OH-，S2-为弱酸根，分步水解，故C错误；D. 0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中，说明NaHA为强酸的酸式盐，是强电解质，在水中完全电离为Na+、H+、A2-，加入NaOH溶液：H+OH-= H2O，故D错误；答案选B。【点睛】弱电解质在离子反应中不能拆写，多元弱酸根离子水解时分步进行。7.将反应Cu（s） + 2Ag+（aq）Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 （ ）A. KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C. 若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转D. 若此时向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转【答案】C【解析】试题分析：A、根据电子流向，Cu为负极，而KNO3盐桥中的K+移向正极，错误；B、该反应达平衡时各物质的量不在变化，也不会有能量的变化，所以电流计指针为0，但平衡常数不为0，错误；C、随着NaCl量的增加，Ag+的浓度下降，反应速率减小（电流计指针向右偏转幅度减小）直到建立平衡（指针指向0），Ag+的浓度再下降，会使平衡逆移（向左偏转），正确；D、NaOH量的增加，正反应速率不变，电流计指针向右偏转幅度不变，错误。考点：考查原电池的工作原理、化学平衡知识。8.下列说法正确的是A. 将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B. 常温下，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7C. CaCO3的水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质D. 两种酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1和c2必然存在：c110c2【答案】B【解析】【详解】A. Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca（OH）2饱和溶液加热Ca（OH）2析出，溶液的pH减小，故A错误；B. pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH7，故B正确；C.溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱无关系，故C错误；D. 醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2时，则有c110c2，故D错误；答案选B。9.常温下，有pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A. 水电离的c(H)：=B. 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：=C. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：【答案】B【解析】【分析】pH=2的CH3COOH溶液，c(H)=10-2mol/L，pH=2的H2SO4溶液，c(H)=10-2mol/L，pH=12的氨水，c(OH-)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L。四个溶液中c(H)= c(OH-)=10-2mol/L；【详解】A. 四个溶液中c(H)= c(OH-)=10-2mol/L，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：=，故A错误；B. 硫酸和氢氧化钠都是强电解质，由于c(H+)=c(OH-)，故V(NaOH)=V(H2SO4)，若将两个溶液混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：=，故B正确；C. 醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、三种溶液的物质的量浓度关系为：=，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：最大，故C错误；D. 醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的pH值7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的pH值7，所以加水后溶液的pH：，故D错误；答案选B。【点睛】加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，弱酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离。10.60 时水的离子积Kw3.21014，则在60 时，c(H)2107molL1的溶液A. 呈酸性B. 呈碱性C. 呈中性D. 无法判断【答案】A【解析】【详解】60 时水的离子积Kw3.21014， c(OH-)=，c(OH-)7 在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为121L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】25时，重水（D2O）的离子积为1.610-15，中性纯水中，C（D+）=C（HD-）=mol/L=410-8mol/L，PD=-lgD+=8-lg47，故正确；在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，NaOD的物质的量浓度小于0.01mol/L，所以C（HD-）0.01mol/L，C（D+）1.610-13，则PD值12，故错误；1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，C（D+）=0.01mol/L，PD=2，故正确；在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，n（DCl）=0.25mol/L0.1L=0.025mol，50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液中，C（NaOD）=0.2mol/L0.05L=0.01moln（DCl），则酸过量，混合溶液中C（DCl）=0.1mol/L，则C（D+）=0.1mol/L，PD=1，故错误；答案选C。17.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丁为A. NH3H2OB. CH3COONaC. CH3COOHD. Na2SO4【答案】D【解析】【详解】CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH3H2O为弱碱，CH3COOH为弱酸，Na2SO4为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3H2O中的一种，因为它们都呈碱性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3H2O、CH3COOH中的一种，则甲为NH3H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH，丁为Na2SO4，答案选D。【点睛】pH=-lgcH+，pH由小到大的顺序是：酸溶液的pH呈中性的盐溶液的pH碱溶液的pH，由盐类的水解规律可知，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性；盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；18.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A. 溶液中水的电离程度：b点c点B. 曲线代表CH3COOHC. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）【答案】D【解析】【详解】酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性：HNO2CH3COOH，A. 酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H+):bc，则抑制水电离程度：bc，所以水电离程度：bc，故A错误；B. 加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，根据图知，pH变化较大的是II，则II表示较强的酸HNO2，所以曲线I表示CH3COOH，故B错误；C. a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：HNO2CH3COOH，相同体积的a点两种溶液中溶质物质的量：HNO2CH3COOH，消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：HNO2CH3COOH，根据Na原子守恒知溶液中n(Na+)：HNO2A 开始反应时的速率AE参加反应的锌的物质的量AE 反应过程的平均速率EAA溶液里有锌剩余 E溶液里有锌剩余(5)向 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此时溶液pH = _【答案】 (1). CO32- (2). b (3). H2S+CO32- =HCO3-+HS- (4). (5). 6【解析】【详解】(1) 酸根对应的酸越弱结合H+能力越强，根据电离平衡常数，酸的