高二化学《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件

难溶电解质的溶解平衡 必修4 化学反应原理之 思考与讨论 3 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体 还可以采取什么措施 2 预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象 加热浓缩 降温 加入钠离子浓度更大的其它溶液 1 NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征 一 电解质的溶解平衡 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢 2 根据对溶解度及反应限度 化学平衡原理的认识 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底 1 谈谈对部分酸 碱和盐的溶解度表中 溶 与 不溶 的理解 20 时 溶解度 大于10g 易溶1g 10g 可溶0 01g 1g 微溶小于0 01g 难溶 思考与交流 探究Ag 和Cl 的反应能进行到底吗 阅读课本P61 62 1 AgCl溶解平衡的建立 2 当v 溶解 v 沉淀 时 得到饱和AgCl溶液 建立溶解平衡 用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程 并根据过程中各反应粒子的变化情况 如变大 最大 填表 3 溶解平衡的特征 逆 等 动 定 变 5 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0 01g 离子反应生成难溶电解质 离子浓度小于1 10 5mol L时 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子 4 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因 难溶物本身的性质 2 外因 浓度 温度 同离子效应 化学反应 1 溶度积 Ksp 在一定温度下 在难溶电解质的饱和溶液中 各离子浓度幂之乘积为一常数 2 表达式 MmAn的饱和溶液 Ksp cm Mn cn Am 3 溶度积规则 离子积Qc cm Mn cn Am Qc Ksp 溶液处于过饱和溶液状态 生成沉淀 Qc Ksp 沉淀和溶解达到平衡 溶液为饱和溶液 Qc Ksp 溶液未达饱和 沉淀发生溶解 二 溶度积及有关计算 一 溶度积 当离子配比相同难溶电解质的Ksp越小 溶解度越小 越难溶 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解度 S AgCl S AgBr S AgI 4 Ksp意义 反映难溶物溶解能力的大小 例1已知在室温下 PbI2的溶度积为7 1X10 9 计算室温下PbI2的饱和溶液中Pb2 和I 的浓度 二 溶度积的有关计算 例2 室温下 AgCl的溶解度是1 93 10 3g L 求AgCl的溶度积 已知AgCl的摩尔质量为143 3g mol 解 把AgCl溶解度单位 g L 换算成mol L 1s 1 93 10 3g L 143 3g mol 1 35 10 5mol L 1 求KspAgCl s Ag Cl 饱和 平衡1 35 10 51 35 10 5Ksp AgCl Ag Cl 1 35 10 5 2 1 82 10 10答 AgCl的Ksp为1 82 10 10 例3 Mg OH 2的Ksp 1 20 10 11在298K时 Mg OH 2的溶解度为多少 解 Mg OH 2 s Mg2 2OH 设溶解度为s平衡时s2sKsp Mg2 OH 2 s 2s 2 4s3 1 2 10 11 s 1 44 10 4mol L 1答 氢氧化镁在298K时的溶解度为1 44 10 4mol L 1 例4在20mL0 0020mol L 1Na2SO4溶液中加入20mL0 020mol L 1BaCl2溶液 有无BaSO4沉淀生成 并判断SO42 离子是否沉淀完全 已知BaSO4的Ksp 1 07 10 10 解 1 溶液混合体系中离子浓度 有BaSO4沉淀生成 即1 07 10 10 0 0090 x x SO42 1 2 10 8mol L 1 设平衡时 SO42 xmol L 1 沉淀完全是指离子残留量 10 5mol L 1 故加入BaCl2可使SO42 沉淀完全 Ksp Ba2 SO42 0 0090 x x 起始浓度 mol L 10 0100 0010平衡浓度 mol L 10 010 0 0