山东省淄博市2020届高三下学期第二次网考 化学（PDF版）

高三化学检测试题共 8 页第 1页 高三阶段性检测 化化 学学 试试 题题 本试卷共 8 页 满分 100 分 考试用时 90 分钟 注意事项注意事项 1 答题前 考生务必用 0 5 毫米黑色签字笔将自己的姓名 座号 准考证号 县区和科 类填写在答题卡规定的位置上 2 第 卷每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改 动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 答案不能答在试卷上 3 第 卷必须用 0 5 毫米黑色签字笔作答 答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 的位置 不能写在试卷上 原子量 H 1C 12O 16Na 23Mg24S 32Cl 35 5Fe 56Cu 64Pb 207 第 卷 选择题 共 40 分 一 选择题 本题共 10 小题 每小题 2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 一带一路 是 丝绸之路经济带 和 21 世纪海上丝绸之路 的简称 丝 帛的使用有着 悠久的历史 下列说法错误的是 A 丝的主要成分属于天然有机高分子化合物 丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤 B 墨子 天志 中记载 书之竹帛 镂之金石 其中的 金 指的是金属 石 指 的是陶瓷 玉石等 C 考工记 载有 涑帛 的方法 即利用 灰 草木灰 和 蜃 贝壳灰 混合 加水所得液体来洗涤丝 帛 这种液体能洗涤丝 帛主要是因为其中含有 K2CO3 D 天工开物 记载 人贱者短褐 臬裳 冬以御寒 夏以蔽体 其质造物之所具 也 属草木者 为臬 麻 苘 葛 文中的 臬 麻 苘 葛 属于纤维素 2 化学与生产生活密切相关 下列说法正确的是 A 太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料 该燃料属于一次能源 B 75 酒精可用于消毒杀死新冠病毒 如果用 90 酒精效果更好 C 二氧化硫具有氧化性 可作食品的漂白剂 D 氮气的化学性质稳定 可用作食品的防腐剂 3 食品 大气 工业尾气中 SO2均需严格检测或转化吸收 下列有关 SO2的检测或 吸收方法正确的是 A 滴定法 用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2的浓度 B 沉淀法 用 Ba OH 2溶液沉淀 SO2 然后将沉淀在空气中洗涤 过滤 干燥 称重以测定大气中 SO2的浓度 C 氨酸法 用氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应 将富集后的 SO2 循环使用 D 石灰 石膏法 常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到 CaSO3 再经氧化可用 于生产石膏 4 下列有关有机物说法不正确的是 A CH3CH OH CH2COOH 系统命名法命名 3 羟基丁酸 高三化学检测试题共 8 页第 2页 B 在一定条件下 苯与液溴 浓硝酸生成溴苯 硝基苯的反应都属于取代反应 C 四苯基乙烯 中所有碳原子一定处于同一平面 D 1 mol分别与足量的 Na NaOH 溶液 NaHCO3溶液反应 消耗这三种物质的物质的量分别为 3 mol 4 mol 1 mol 5 已知 HNO3 H2O H 0 硝基苯沸点 210 9 蒸馏时选用空气冷凝管 下列制取硝基苯的操作或装置 部分夹持仪器略去 正确 的是 A 分液B 配制混酸C 水浴加热D 蒸馏提纯 6 浓硫酸分别与三种钠盐反应 现象如下图 下列分析正确的是 A 对比 和 可以说明还原性 Br Cl B 和 相比可说明氧化性 Br2 SO2 C 中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致 说明酸性 H2SO4 HCl D 中浓 H2SO4被还原成 SO2 7 用 Pl g C3N4光催化氧化法脱除 NO 的过程如下图所示 该脱除过程中 下列说法不正确的是 A 该脱除过程中太阳能转化为化学能 B 在 Pl 端发生的是氧化反应 C 过程 发生的反应为 H2O2 2e O 2 2H D 过程 的化学方程式 2NO2 H2O2 2HNO3 8 Burns 和 Dainton 研究发现 C12与 CO 合成 COCl2的反应机理如下 C12 g 2C1 g 快 CO g C1 g COC1 g 快 高三化学检测试题共 8 页第 3页 COC1 g C12 g COC12 g C1 g 慢 其中反应 存在 正 k正c CO c C1 逆 k 逆c COC1 下列说法正确的是 A 反应 的活化能大于反应 的活化能 B 反应 的平衡常数 K k 正 k逆 C 要提高合成 COCl2的速率 关键是提高反应 的速率 D 选择合适的催化剂能加快该反应的速率 并提高 COC12的平衡产率 9 碱式氯化铜 CuaClb OH c xH2O 是一种杀虫剂 它可以通过以下步骤制备 步骤 1 将铜粉加入稀盐酸中 并持续通空气反应生成 CuCl2 已知 Fe3 对该反应 有催化作用 其催化原理如下图所示 步骤 2 在制得的 CuCl2溶液中 加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜 下列有关说法正确的是 A a b c 之间的关系式为 a b c B 图中 M M 分别为 Fe2 Fe3 C 步骤 1 充分反应后 加入少量 CuO 是为了除 Fe3 D 若制备 1 mol CuCl2 理论上消耗 11 2 L O2 10 溴化钙可用作阻燃剂 制冷剂 具有易溶于水 易吸潮等性质 实验室用工业大理石 含有少量 Al3 Fe3 等杂质 制备溴化钙的主要流程如下 下列说法错误的是 A 已知步骤 的滤液中不含 NH4 步骤 加入的试剂 a 是石灰水 B 步骤 控制溶液的 pH 约为 8 0 的主要目的是沉淀过量 Ca2 C 试剂 b 是氢溴酸 步骤 的目的是除去过量的氢氧化钙 D 步骤 所含的操作依次是蒸发浓缩 冷却结晶 二 选择题本题共 5 小题 每小题 4 分 共 20 分 每小题有 1 个或 2 个选项符合题意 全都选对得 4 分 选对但不全的得 1 分 有选错的得 0 分 11 短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增加 K L M 均是由这些元素组 成的二元化合物 甲 乙分别是元素 X Y 的单质 甲是常见的固体 乙是常见的 气体 K 是无色气体 是主要的大气污染物之一 0 05mol L 丙溶液的 pH 为 l 上 述物质的转化关系如图所示 下列说法正确的是 A 原子半径 W XY X C 化合物 XZ2中所有原子均满足 8 电子稳定结构 D X Z 的单质分别直接与 Y 的单质反应 都能生成两种氧化物 12 一种水基二次电池原理如下式 电解液为含 Zn2 的水溶液 该电池可用于电网贮能 高三化学检测试题共 8 页第 4页 下列说法正确的是 A 放电时 Zn2 脱离插层 B 放电时 溶液中 Zn2 浓度一直减小 C 充电时 电子由 0 25252 ZnV OyH O 层 经电解质溶液流向 0 25 x252 ZnV OzH O 层 D 充电时 阳极反应为 13 己知 pOH lgc OH N2H4 H2ON2H5 OH N2H5 H2O N2H62 OH 分别对应有 pOH1和 pOH2 常温下 将盐酸滴加到 N2H4的水溶液中 混合溶液中 pOH 随离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 A 曲线 M 表示lg c N2H6 2 c N2H5 变化关系 B N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为 N2H5HSO4 C pOH1 pOH2 D 反应 N2H5 H2ON2H62 OH 的 K 10 15 14 25 时 体积均为 25 00 mL 浓度均为 0 0100 mol L 的 HA H3B 溶液分别用 0 0100mol L NaOH 溶液滴定 溶液的 pH 随 V NaOH 变化曲线如图所示 下列说法中正确的是 A NaOH 溶液滴定 HA 溶液可选 甲基橙作指示剂 B 均为 0 0100 mol L HA H3B 溶液中 酸性较强的是 HA C 25 时 0 0100 mol L Na2HB 溶液的 pH 7 D 25 时 向 Na2HB 溶液中滴加 HA 溶液反应的离子方程式为 HB2 HA H2B A 15 某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸 沸点 249 和异丙醇 沸点 82 制备 苯甲酸异丙酯 沸点 218 实验装置如图 实验步骤 在图甲干燥的仪器 a 中加入反应物苯甲酸 异丙醇和催化剂浓硫酸 再 加入几粒沸石 加热至 70 左右 保持恒温半小时 将仪器 a 中反应后的液体 用图乙所示装置进行精制得到产品 下列说法不正确的是 高三化学检测试题共 8 页第 5页 A 在仪器 a 中加入三种试剂的先后顺序是 浓硫酸 异丙醇 苯甲酸 B 加入的苯甲酸和异丙醇中 需过量的是苯甲酸 C 实验采用水浴加热 若温度过高会使产率减小 D 步骤 操作时应收集 218 的馏分 如果温度计水银球偏下 则收集的精制 产品中可能混有的杂质为异丙醇 三 非选择题 本题共 5 小题 共 60 分 16 12 分 工业用黄铜矿 主要成分 CuFeS2 还含少量锌 Zn 铅 Pb 的硫化物 冶炼铜的 一种方法的流程如下 1 过程 中发生下列反应 CuFeS2 3 Cu2 4 Cl 4 CuCl Fe2 2S CuCl Cl CuCl2 上述反应中盐酸的作用是 2 过程 中通入空气 将 Fe2 转化 FeOOH 沉淀 离子方程式是 3 中加入 Na2CO3溶液的目的是 4 V 中反应的离子方程式是 5 秉承绿色化学的理念 请提出在冶炼厂中处理和利用副产品 NaCl 溶液的方案 并 说明理由 17 13 分 奥司他韦 是化学家们合成的药品 能抗病毒 用于治疗流感 于 2001 年 在我国投入使用 其合成路线如下 1 莽草酸的含氧官能团名称有 反应 的反应类型 2 反应 的反应试剂和反应条件 高三化学检测试题共 8 页第 6页 3 请写出反应 的化学方程式 4 芳香化合物 X 是 B 的同分异构体 则符合官能团只含酚羟基的 X 有 种 5 碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时 该碳称为手性碳 C 中有 个手性碳 6 设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线 18 13 分 研究小组进行右图所示 原实验 试剂 A 为 0 2 mol L 1 CuSO4溶液 发现铝条表面无明显变化 于是改变实验条件 探究铝和 CuSO4溶液 CuCl2溶液反应的影响因素 用不同 的试剂 A 依次进行实验 1 4 并记录实验现象 序号试剂 A实验现象 10 2 mol L 1CuCl2溶液铝条表面有气泡产生 并有红色固体析出 2 0 2 mol L 1CuSO4溶液 再加 入一定质量的 NaCl 固体 开始铝条表面无明显变化 加NaCl后 铝条表 面有气泡产生 并有红色固体析出 32 mol L 1CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生 并有少量红色固体 42 mol L 1CuCl2溶液 反应非常剧烈 有大量气泡产生 溶液变成棕 褐色 有红色固体和白色固体生成 1 实验 1 中 铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为 2 实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子 Cl 是导致实验 1 中反应迅速发生的原因 实验 2 中加入 NaCl 固体的质量应为 g 3 实验 3 的目的是 4 经检验知 实验 4 中白色固体为 CuCl 甲同学认为产生白色固体的原因可能是 发生了反应 Cu CuCl22CuCl 为 此他设计了右图所示实验证明该反应能够发生 A 极的电极材料是 能证明该反应发生的实验现象是 5 为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因 分别取白色 CuCl 固体进行以下实验 序号实验操作实验现象 加入浓 NaCl 溶液沉淀溶解 形成无色溶液 加入饱和 AlCl3溶液沉淀溶解 形成褐色溶液 向 所得溶液中加入 2 mol L 1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色 查阅资料知 CuCl 难溶于水 能溶解在 Cl 浓度较大的溶液中 生成 CuCl2 络离子 用水稀释含 CuCl2 的溶液时会重新析出 CuCl 沉淀 甲 由上述实验及资料可推断 实验 4 中溶液呈棕褐色的原因可能是 CuCl2 与 作用的结果 乙 为确证实验 4 所得的棕褐色溶液中含有 CuCl2 应补充的实验是 6 上述实验说明 铝和CuSO4溶液 CuCl2溶液的反应现象与 因素有关 高三化学检测试题共 8 页第 7页 19 10 分 铁系元素是人体必需的微量元素 Fe3 可以与 KSCN 溶液 苯酚等发生显色 作用 镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一 它能够维持核酸结构的稳定性 调 节机体免疫功能 对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用 1 Fe3 的基态核外电子排布式为 2 与 SCN 互为等电子体且为非极性分子的化学式为 任写一种 3 普鲁士蓝俗称铁蓝 晶胞如图甲所示 K 未画出 平均 每两个晶胞立方体中含有一个 K 又知该晶体中铁元素有 2 价和 3 价两种 则 Fe3 与 Fe2 的个数比为 4 血红素铁 图乙 用作铁强化剂 其吸收率比一般铁剂 高 3 倍 在图乙中画出 Fe2 与 N 原子间的化学键 若是 配位键 需要用箭头加以表示 5 镁单质晶体中原子的堆积模型如下图 它的堆积模型名称 为 晶胞是图中的 填 a b 或 c 配位数是 紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积 是 2a cm3 镁单质的密度为 g cm 3 已知阿伏伽德罗常数为 NA 则镁的摩尔质量 的计算式是 20 12 分 甲醇 乙醇来源丰富 价格低廉 运输贮存方便 都是重要的化工原料 有着 重要的用途和应用前景 可以用多种方法合成 I 用 CO2生产甲醇 乙醇 1 已知 H2的燃烧热为 285 8 kJ mol CH3OH l 的燃烧热为 725 8kJ mol CH3OH g CH3OH l H 37 3 kJ mol 则 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O 1 H kJ mol 2 将 CO2和 H2按物质的量之比 1 3 充入体积为 2 0L 的恒容密闭容器中反应 生成 H2O g 如图 1 表示压强为 0 1 MPa 和 5 0 MPa 下 CO2转化率随温度的变化关系 高三化学检测试题共 8 页第 8页 a b 两点化学反应速率分别用 Va Vb 表示 则 VaVb 填 大于 小于 或 等于 列出 a 点对应的平衡常数表达式 K 3 在 1 0 L 恒容密闭容器中投入 1 mol CO2和 2 75 mol H2发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 实验测得不同温度及压强下 平衡时甲醇的物质的量变 化如图 2 所示 下列说法正确的是 A 该反应的正反应为放热反应 B 压强大小关系为 p1 p2 p3 C M 点对应的平衡常数 K 的值约为 1 04 10 2 D 在 p2及 512 K 时 图中 N 点 正 m 3 时 该反应达到平衡状态后 P 总 20a MPa 恒压条件下各物质的物质的量分 数与温度的关系如图 4 所示 则曲线 b 代表的物质为 填化学式 T4 温度时 反应达到平衡时物质 d 的分压 P d 甲醇的应用 5 以甲醇为主要原料 电化学合成 碳酸二甲酯的工作原理如图 5 所示 离子交换膜 a 为 填 阳膜 阴膜 阳极的电极反应式为 1 2 高三阶段性检测 化学化学试题试题答案及评分标准答案及评分标准 说明 1 凡元素符号 化学式 化学术语等出现错误的 相关内容均不得分 2 方程式中元素符号 化学式 化学计量数出现错误的 方程式均不得分 反应条件错误扣 1 分 第 卷 选择题 共 40 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共 20 分 题号12345678910 答案CDCCAACBCB 二 选择题 本题包括 5 小题 每小题有一个或两个选项符合题意 每小题 4 分 共 20 分 若正确答案 只包括一个选项 多选时 该题为 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的给 1 分 选两 个且正确的给 4 分 但只要选错一个 该小题就为 0 分 11 C12 D13 BC14 CD15 AB 第 卷 非选择题 共 60 分 16 12 分 1 补充 Cl 促进 I 中反应 提高铜元素浸出率 或使用稀盐酸增加 Cl 浓度 使反应 平衡 正向移动 提高铜元素的浸出率 3 分 2 4 Fe2 O2 6H2O 4 FeOOH 8H 2 分 3 除去 Zn2 和 Pb2 2 分 4 2CuCl2 2OH Cu2O 4Cl H2O 2 分 5 电解氯化钠溶液产生 H2 Cl2和 NaOH NaOH 可用于 中作沉淀剂 H2可用于