浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：P-31 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 C-121、 选择题（每小题只有一个选项正确，共25题，每题2分）1下列有关催化剂的说法正确的是() A温度越高，催化剂的催化效果不一定越好 B二氧化锰是催化剂，能加快反应速率C食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小D升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变2对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器体积 C移去部分SO2 D降低体系温度3一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A B C D4不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为()A甲容器内反应速率快 B乙甲容器内反应速率快C甲乙两容器内反应速率相等 D无法比较5向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙：在500 时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲6将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L.其中正确的是()A B C D7溶液中的反应XY2Z分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)c(Y)0.100 molL1及c(Z)0 molL1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A反应进行到5 min时实验的反应速率最快B条件的反应最先达到平衡C与比较可能是压强更大 D该反应的正反应是吸热反应8可逆反应NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)达到平衡的标志是ANO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1111B密闭容器的压强不再发生变化CK值不再发生变化 D生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成9在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1 , O2为0.2 molL1 BSO3为0.25 molL1 CSO2、SO3均为0.15 molL1 DSO3为0.4 molL110已知：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是()A反应放出的热量一定相同 B此时体系的压强一定相同C反应物的转化率可能相同 D此时HI的浓度一定相同11一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是()At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t612在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆DA点与B点相比，A点的c(Fe3)大16某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A3.2103 B1.6103 C8.0102 D4.010317在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)HT2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加18为了探索外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是()AH0，abcBH0，abcCHc DH0，ab0，下列说法正确的是()A反应前后，熵不变 B反应前后，分子总数不变C反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变 D反应前后，氧元素化合价不变20对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示21.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是()加入一种反应物，增大体系的压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小A B C D22对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化23 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g)H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是() A若保持压强一定，当温度升高后，则图中45B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D平衡时B的转化率为33.3%24可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大25下列叙述与图像对应符合的是()A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时 刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B由图可知p2p1，T1T2C图表示的方程式为2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，图y轴可以表示Y的 百分含量序号温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无二填空题（共4题。每空2分，共50分）26过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。(1)实验室利用反应2H2O22H2OO2可制备氧气。取等物质的量浓度等体积的H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如右表所示。 实验1、2研究的目的是_对H2O2分解速率的影响。 实验2、3研究的目的是_对H2O2分解速率的影响。实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是_。(2)Na2O2与水反应也可生成O2，某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)，该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为 。 为减小实验误差，量气时应：a：视线平视；b：上下移动量气管，使两边液面平齐；c：冷却至室温。正 确的操作顺序是_。通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25 mL X，滴入烧瓶 内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中Na2O2的质量 分数是_。27某温度时，在体积为5 L的密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则逆反应速率_(填增大、减小或不变，)，继续通入1 mol H2O(g)，则正反应速率_，H2的物质的量_。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图所示。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)。28 已知2X2(g)Y2(g)2Z(g)Ha kJmol1(a0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 时充分反应达平衡后Z的浓度为W molL1，放出热量b kJ。(1)此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300 ，则反应平衡常数将_(填“增 大”“减少”或“不变”)。(2) 若原容器中只加入2 mol Z，500 充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_W molL1(填 “”“”或“”)，b、c间的关系为_。（填“”“”或“”或“无法确定”）。(3)能说明反应已达平衡状态的是_(从下列选项中选择)。a浓度c(Z)2c(Y2) b容器内压强保持不变 cv逆(X2)2v正(Y2) d容器内的密度保持不变(4) 若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2达到平衡 后，Y2的转化率将_(填“变大”“变小”或“不变”)。29在一定温度下，将1 mol CO与3 mol H2气体充入一体积不变的密闭容器中，在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(1)该反应的H_0(填“”“”或“”)，原因是_。(2)保持反应条件不变，下列能说明反应达到平衡状态的是_。 a化学平衡常数K值不再发生变化 b容器内气体密度不再发生变化 c容器内压强不再发生变化(3)若反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(CO)0.100 molL1、c(H2)0.200 molL1、c(CH3OH)0 molL1。CO的浓度随时间的变化分别如图中曲线所示。则反应、的平衡常数K1、K2的大小关系为_；相对于反应来说，反应改变的条件为_。(4)为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。请将表中剩余的实验条件、数据填满。实验编号T()n(CO)/n(H2)p(MPa)1501/30.11/3535052014学年第一学期高二年级化学10月教学质量检测试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，共25题，每题2分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空题（共4题；每空2分。）26(1)实验1、2研究的目的是_对H2O2分解速率的影响。 实验2、3研究的目的是_对H2O2分解速率的影响。 避免反应过于剧烈的操作是_。(2)则反应的离子方程式为_。 正确的操作顺序是_。 此样品中Na2O2的质量分数是_。27(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。 (2)逆反应速率_，正反应速率_，H2的物质的量_。 (3)改变的条件可能是_、_。28 (1)表达式为_；平衡常数将_。 (2)则Z浓度_W molL1，b、c间的关系为_。 (3)能说明反应已达平衡状态的是_。 (4)Y2