《分子的立体结构》(第一课时)ppt课件.ppt

第二节分子的立体构型 第一课时 价层互斥理论 1 列举一些以下类型的分子 注明其立体构型和键角 2 一 形形色色的分子 H2O CO2 HCHO NH3 CH4 3 一 形形色色的分子 P4 正四面体60 C2H2 直线形180 4 同为三原子分子 CO2和H2O分子的空间结构却不同 什么原因 思考 5 二 价层电子对互斥理论 1 价层电子对是指 包括 2 价层电子对互斥理论 价层电子对在中心原子周围按尽可能互相的位置排布 以使彼此间的排斥 中心原子的电子对 键电子对和孤对电子对 远离 最小 6 自主探究 书写CO2 H2O NH3 BF3 CH4的电子式 7 根据电子式 思考 为什么CH4是正四面体形 而不是平面正方形 根据电子式 思考 为什么NH3是三角锥形 而不是平面三角形 价层电子对互斥 包括 键电子对么 8 练习 分析BF3 CO2 H2O分子的空间构型 为什么 9 练习 分析下列分子的空间构型 说明理由 甲醛HCHO 四氯化碳CCl4 氰化氢HCN 10 键电子对和孤对电子对 价层电子对构型 即vsepr构型 A 排斥力最小 11 4 VSEPR模型应用 预测分子立体构型 2 0 直线形 直线形 推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对 4 3 2 0 1 2 正四面体 正四面体 正四面体 三角锥形 正四面体 V形 12 中心原子上的孤电子对数 a xb 2 孤对电子对数的计算 键电子对数 外围原子数 n 键个数 孤对电子对数 价层电子对数 13 2 孤对电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数 a xb a 对于原子 为中心原子的最外层电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 14 6 1 5 1 4 0 4 2 6 0 2 2 4 1 3 2 孤电子对的计算 6 2 2 1 A价电子数 n B的化合价数 15 HCN 练习 H3O SO42 16 应用反馈 2 0 2 3 空间构型 V形 平面三角形 V形 2 2 平面三角形 四面体 四面体 17 ABn型分子的VSEPR模型和立体结构 AB2 AB3 小结 AB4 18 1 若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子 运用价层电子对互斥模型 下列说法正确的 A 若n 2 则分子的立体构型为V形B 若n 3 则分子的立体构型为三角锥形C 若n 4 则分子的立体构型为正四面体形D 以上说法都不正确 C 牛刀小试 2 用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 A 正四面体形B V形C 三角锥形D 平面三角形 D 19 课堂练习 1 多原子分子的立体结构有多种 三原子分子的立体结构有 形和形 大多数四原子分子采取形和 形两种立体结构 五原子分子的立体结构中最常见的是形 2 下列分子或离子中 不含有孤对电子的是 A H2O B H3O C NH3 D NH4 3 下列分子 BCl3 CCl4 H2S CS2中 其键角由小到大的顺序为 4 以下分子或离子的结构为正四面体 且键角