高三化学第一轮复习教案-物质的量浓度教案.doc

第2讲 物质的量浓度考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解物质的量浓度的含义。理解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。化学反应往往都是在溶液中进行的。反映溶液中溶质的物质的量的物质的量浓度在化工生产中有着现实的指导意义，这也每年高考必考的原因所在。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、实验、计算等各类试题之中，正确理解物质的量浓度的涵义，熟悉相关计算是掌握本讲知识的关键。了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。熟悉一定物质的物质的量浓度溶液的配制，并能进行误差分析。掌握以物质的量为中心的有关计算熟练掌握以物质的量为中心的有关计算，特别是有关物质的量浓度的计算考点整合考点一 物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为： molL-12.表达式：cB=(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)例1（2008黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）考点二 物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2.误差分析：根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。例2甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n(mol)/V(L)=m(g)/M(gmol1)/V(L)公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)来求V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度()和溶质的质量分数()，则根据c=gmL-1V(mL)/Mgmol-1/V(mL)来求V(mL)。所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤23次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。 高考重点热点题型探究热点1 物质的量浓度溶液的配制真题1(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是_mL。(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为_ _。新题导练11-1.请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为_ _。 (2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实作依次为 、蒸发、结晶、 。(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式) 。1-2.（2008成都一模）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。_。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_ _。热点2 物质的量浓度的计算有关溶液浓度计算的解题方法思路有两个出发点：一是相关公式；二是“守恒观点”，包括稀释前后“溶质的量相等”、电荷守恒、质量守恒等。真题2（2008广州二模）在t时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，质量分数为，其中含NH4的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的是（ ）A溶质的质量分数为 B溶质的物质的量浓度C溶液中c(OH-)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5名师指引 有关物质的量浓度的两种关系（1）同c、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。（2）从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。有关量纲式：c；mVrw ；mcVM 用浓溶液A(质量分数表示)配制稀溶液B(物质的量浓度表示)求所需浓溶液体积VA cB VB M wA VA r A单位：(mol/L) (L) (g/mol) % (mL) (g/cm3) 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算 c V M w V r 单位：(mol/L) (L) (g/mol) % (mL) (g/cm3)c 令V1L1000 mL，则得：c 稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。 m浓w 浓 m稀w 稀 V浓r浓w 浓 V稀r稀w 稀c浓V浓 c稀V稀 混合规则：混合前后溶质的质量不变。m1w1% m2w2% m3w3% ，式中,m1m2m3 (质量有加和性) 若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即V1V2 V3(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。新题导练22-1.若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A.212 B.221 C.221 D.122，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为4，试比较3、4的相对大小？ 。 10.为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为( )A2.4 gL B8 gL C6 gL D12 gL11.将a的酒精和(100-a)的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为( )A大于50 B小于50 C小于或等于50 D大于或等于5012.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1molL-1盐酸中，过量的酸再用1.07molL-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体 克。13.标准状况下，1体积水吸收500体积