2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-3专题三 离子反应氧化还原反应 含答案.docx

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-3专题三 离子反应氧化还原反应 含答案编 辑：_时 间：_研析最新考纲洞悉命题热点1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2掌握常见离子的检验方法。3能正确书写化学方程式和离子方程式.并能进行有关计算。4了解氧化还原反应的本质.了解常见的氧化还原反应。5掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.氧化还原反应基本规律.陌生氧化还原方程式的书写、配平.以及有关计算2离子反应的概念、离子反应的条件及离子大量共存问题3离子方程式的正误判断、书写及计算 全国卷下列说法中正确的有_。(1)(20xx全国卷)向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉.振荡.黄色逐渐消失.加1滴KSCN溶液.溶液颜色不变.说明还原性：FeFe2(2)(20xx全国卷)将金属钠在燃烧匙中点燃.迅速伸入集满CO2的集气瓶；集气瓶中产生大量白烟.瓶内有黑色颗粒产生.则CO2具有氧化性(3)(20xx全国卷)将稀硝酸加入过量铁粉中.充分反应后滴加KSCN溶液.有气体生成.溶液呈血红色.说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3(4)(20xx全国卷)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作.是因为FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜解析向FeCl3溶液中加足量铁粉.振荡、加1滴KSCN溶液.发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2.加KSCN溶液颜色不变.说明FeCl3与Fe反应完全.还原性FeFe2.(1)正确；集气瓶中有黑色颗粒产生.说明有碳单质生成.则CO2中碳元素化合价降低.CO2表现氧化性.(2)正确；稀硝酸与过量的Fe充分反应生成硝酸亚铁、NO气体和水.无Fe3.加入KSCN溶液后.溶液不变红色.(3)错误；氯化铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和铜离子.(4)错误。答案(1)(2)省市卷1(20xx浙江卷)聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂).可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()AKClO3作氧化剂.每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗 mol KClO3B生成聚合硫酸铁后.水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下.Fe3比Fe(OH)2的水解能力更强解析FeSO4和KClO3反应生成Fe(OH)SO4n的化学方程式为6nFeSO4nKClO33nH2O=6Fe(OH)SO4nnKCl.根据化学方程式可知.KClO3作氧化剂.每生成1 molFe(OH)SO4n消耗 mol KClO3.A项错误；Fe(OH)2的水解能力小于Fe2.导致生成聚合硫酸铁后.溶液碱性增强.B项正确；Fe(OH)2可在水中水解生成Fe(OH)3胶体而净水.C项正确；比较Fe3和Fe(OH)2的水解能力.可以从二者所带电荷的多少来分析.所带正电荷越多.结合OH的能力就越强.水解能力就越强.D项正确。答案A2(20xx北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2解析A项.Fe粉将溶液中的Fe3转化为Fe2.涉及氧化还原反应；B项.Mg2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀.多余的NaOH用稀盐酸中和.两个反应均不涉及氧化还原反应；C项.Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应.不能用水除去Cl2中的HCl；D项.NO2溶于水生成HNO3和NO.涉及氧化还原反应。答案B3(20xx天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液.沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg22OH.滴加氯化铵溶液.NH与OH结合生成NH3H2O.Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动.离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O.A项正确：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液.得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀.B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色.发生反应5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H.C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O.D项错误。答案A4(20xx浙江卷)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO=2Mn25SO4HB酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2HH2O2=I22H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2H=H2SiO3D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu22Fe=2Fe33Cu解析CuSO4溶液中加入少量的铁粉：FeCu2=CuFe2.D错误。答案D考点一离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的审题要点1审清题意“三注意”：反应环境；操作顺序；反应物之间量的关系。2化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆.弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆.浓盐酸、浓硝酸拆。3反应产物“三分析”：量不同时的产物；是否漏掉同步反应；变价元素的产物。4方程式遵循“三守恒”：原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒。【典例1】(20xx江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2O D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na思路点拨解析A项.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O.正确；B项.题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒.错误；C项.稀HNO3与Cu发生反应生成NO.错误；D项.Na2SiO3为可溶性的钠盐.应拆开.错误。答案A1(20xx合肥质检一)下列离子方程式表达不正确的是()A向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B向Na2S2O3溶液中滴加HCl溶液：S2O2H=SSO2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2O解析向FeCl3溶液中滴加HI溶液.Fe3与I发生氧化还原反应.A项正确；向Na2S2O3溶液中滴加HCl溶液.S2O与H反应生成S、SO2和H2O.B项正确；向NaAlO2溶液中通入过量CO2.生成Al(OH)3和NaHCO3.C项正确；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液.Al3先与OH反应.NH后与OH反应.D项错误。答案D2(20xx河北衡水三调)下列离子方程式书写正确的是()A向KIO3溶液中通入过量SO2：IO3SO23H2O=I3SO6HB向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水.溶液褪色：MnO2H2O24H=Mn22O24H2OCCuSO4溶液与足量的NaHS溶液反应：Cu2HS=CuSHD在Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：8H2NO6I=2NO4H2O3I2解析过量SO2与IO发生氧化还原反应生成SO和I.A项正确；题给离子方程式中得失电子不守恒.应为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O.B项错误；由于NaHS足量.所以还可发生反应：HHS=H2S.总反应为Cu22HS=CuSH2S.C项错误；酸性条件下.Fe3和NO均能氧化I.故HI过量时.发生反应Fe33NO12H10I=Fe23NO6H2O5I2.D项错误。答案A考点二离子共存和离子推断1突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)“颜色”陷阱：若限定溶液无色.则Cu2、Fe3、Fe2、MnO、Cr3、Cr2O、CrO等有色离子不能大量存在。(2)溶液酸碱性的几种表示方法表示酸性的溶液a常温下pHc(OH)的溶液；b能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c能使pH试纸显红色的溶液。表示碱性的溶液a常温下pH7或c(H)7表示加酸或碱抑制水的电离.n0.01 mol.n(Fe3)0.01 mol.故溶液中可能含有四种阳离子；溶液中一定含有Fe2.且其浓度可能与Fe3相等；溶液中NO的浓度不大.因此加入少量盐酸.与Fe2反应产生NO无色气体。综上所述.A、B、D错误.C正确。答案C突破离子推断问题的四个原则(1)肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时.结合离子共存规律.否定一些离子的存在。(3)进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (4)电中性原则：溶液中既要有阳离子.也要有阴离子。 考点三氧化还原反应的规律及应用题组一：氧化还原反应的规律及应用1(20xx黑龙江省重点中学第三次联考)已知还原性ClFe2H2O2IH2O2.而C项还原性：H2O2SO2.与已知条件不一致.符合题意。答案C2(20xx重庆名校联合考试)氯酸是一种强酸.浓度超过40%时会发生分解.反应可表示为aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O。下列说法正确的是()A由反应可知：氧化产物只有HClO4B由非金属性：ClS可推知.酸性：HClO3H2SO4C若a8.b3.则该反应转移8eD若该反应所得1 mol混合气体的质量为45 g.则反应可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2O解析该反应中氧化产物有O2和HClO4.A项错误；HClO3不是Cl的最高价氧化物对应的水化物.故不能根据非金属性：ClS来推断酸性：HClO3H2SO4.B项错误；若a8.b3.根据原子守恒和得失电子守恒得：2cd8.122d10c.联立解得c2.d4.则该反应转移20e.C项错误；设混合气体中O2为x mol.则Cl2为(1x) mol,32x71(1x)45.解得x.即1 mol混合气体中O2为 mol.Cl2为 mol.D项正确。答案D题组二：守恒思想在计算中的应用3(20xx山东济宁模拟)某废水中含有Cr2O.为了处理有毒的Cr2O.需要先测定其浓度：取20 mL废水.加入适量稀硫酸.再加入过量的V1 mL c1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液.充分反应(还原产物为Cr3)。用c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2至终点.消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O)为(用代数式表示)()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析本题有关反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。利用得失电子守恒列等式：c1 molL1V1 mL103 LmL120 mL103 LmL16c(Cr2O)5c2 molL1V2 mL103 LmL1.解得：c(Cr2O) molL1。答案A4(20xx长沙长郡中学、衡阳八中等十校联考)足量铜与一定量的浓硝酸反应.得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况).这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中.所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀.则消耗NaOH溶液的体积是50 mL.下列说法正确的是 ()A参加反应的硝酸是0.2 molB消耗氧气的体积为1.68 LC铜和硝酸反应过程中转移的电子数为0.3 molD混合气体中含NO2 1.12 L解析沉淀达到最大时.溶液中溶质为NaNO3.根据N元素守恒.参加反应的HNO3的物质的量为n(NaNO3)n(NO、NO2) mol0.3 mol.故A错误；根据电子守恒.关系式为2CuO2.据A计算.消耗Cu 0.1 mol.则消耗O2的体积为1.12 L.故B错误；铜和硝酸反应过程中转移的电子等于铜失去的电子.为0.1 mol20.2 mol.故C错误；根据电子守恒.设NO为a mol.NO2为b mol.则有ab0.1 mol；3ab0.1 mol2.解得ab0.05 mol.则混合气体中含NO2为0.05 mol22.4 Lmol11.12 L.故D正确。答案D利用守恒思想求解氧化还原反应问题的四大步骤步骤1找物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。步骤2定得失：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 步骤3列等式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 步骤4找关系：对于多步连续进行的氧化还原反应.只要中间各步反应过程中没有损耗.可直接找出起始物和最终产物.删去中间产物.建立二者之间的电子守恒关系.快速求解。 专题强化训练(三)能力练(20分钟)一、选择题1(20xx合肥第一次教学质量检测)在指定条件下.下列各组离子一定能大量共存的是()A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NOB滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、Mg2、SO、ClC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、COD由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH、AlO、HCO解析滴加甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液.Fe2、NO在酸性条件下能发生氧化还原反应而不能大量共存.A项错误；滴入KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3.在该溶液中四种离子能大量共存.B项正确；1012的溶液为强碱性溶液.NH、Al3不能大量存在.且Al3与CO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存.C项错误；由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中水的电离受到抑制.该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液.NH、HCO在强碱性溶液中不能大量存在.AlO、HCO在强酸性溶液中不能大量存在.且NH、AlO能发生相互促进的水解反应：NHAlO2H2O=NH3H2OAl(OH)3而不能大量共存.D项错误。答案B2(20xx长沙一模)下列离子方程式书写正确的是()AKI溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OHB0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2S2=CuSD向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO解析KI溶液长时间放置在空气中会被氧气氧化生成I2而变黄.A项正确；0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3NH2SO2Ba24OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4.B项错误；HS是弱酸的酸式酸根离子.不能拆写.C项错误；I的还原性强于Fe2.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸.I先被氧化.D项错误。答案A3(20xx山东济南质量检测)CuS、Cu2S均可用于处理酸性废水中的Cr2O.发生反应如下。反应：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反应：Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A反应和中各有2种元素的化合价发生变化B处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35D质量相同时.Cu2S能去除更多的Cr2O解析反应中S、Cr元素的化合价发生变化.反应中Cu、S、Cr元素的化合价发生变化.A项错误；配平离子方程式为3CuS4Cr2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O.配平离子方程式为3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O.处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量不相等.B项错误；反应中还原剂为Cu2S.氧化剂为Cr2O.二者物质的量之比为35.C项正确；假设CuS、Cu2S的质量均为a g.则CuS去除的Cr2O的物质的量为 mol mol.Cu2S去除的Cr2O的物质的量为 mol mol.CuS能去除更多的Cr2O.D项错误。答案C4(20xx安徽江南十校综合质量检测)实验室中有一瓶无色透明的溶液.可能含有Na、NH、Cu2、Al3、NO、Cl、SO、CO中的一种或几种.且该溶液所含阴离子的浓度相同。某化学学习小组为确定该溶液的成分.做了如下实验探究：实验 实验操作及现象取该未知溶液100 mL.加入过量NaOH溶液.并加热.得到0.02 mol气体.无沉淀析出 在实验后的溶液中通入足量CO2.得到白色沉淀.将沉淀过滤、洗涤、灼烧.得到1.02 g固体另取该未知溶液100 mL.加入足量Ba(NO3)2溶液.得到4.66 g不溶于硝酸的沉淀 下列判断正确的是()A溶液中一定不存在Cu2、Cl、COB不能确定溶液中是否存在Na、NOC原溶液存在5种离子.浓度均为0.2 molL1D向该溶液中滴加少量FeCl2溶液.则溶液中的阴离子的总物质的量变小解析无色透明溶液说明溶液中无Cu2；实验产生的气体为NH3.则100 mL溶液中含0.02 mol NH.c(NH)0.2 molL1.由此可推出溶液中不存在CO；实验说明溶液中存在Al3.则n(Al3)2n(Al2O3)20.02 mol.c(Al3)0.2 molL1；实验说明溶液中含SO.n(SO)n(BaSO4)0.02 mol.即c(SO)0.2 molL1。100 mL溶液中已确定存在的阳离子所带电荷为0.02 mol30.02 mol0.08 mol.阴离子所带电荷为0.04 mol.根据电荷守恒可知溶液中存在其他阴离子.又因溶液中阴离子的浓度相等.故溶液中一定含有NO、Cl.进而推断溶液中一定不含Na。综上所述.A、B项错误.C项正确。原溶液中阳离子水解显酸性.加入FeCl2溶液.Fe2被NO氧化.NO的物质的量减小.但Cl的物质的量增大.且增加量大于NO的减小量.故阴离子的总物质的量增大.D项错误。答案C5(20xx保定一模)下列离子方程式书写正确的是()A向pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HAOH=A2H2OB用KIO3氧化酸性溶液中的KI：IO5I3H2O=3I26OHCNa2O2长期暴露在空气中.淡黄色固体变成白色固体：2Na2O22H2O=4Na4OHO2D向含有大量的四种离子：K、Na、ClO、SO溶液中.通入少量SO2：SO23ClOH2O=SOCl2HClO解析NaHA溶液的物质的量浓度未知.无法判断HA是全部电离.还是部分电离.所以不能确定HA的存在形式.故A错误；溶液呈酸性.不能生成OH.应写在：IO5I6H=3I23H2O.故B错误；Na2O2长期暴露在空气中.最终变成Na2CO3白色固体.故C错误；少量SO2与ClO发生氧化还原反应生成SO、Cl、H.ClO和H结合成HClO.故D正确。答案D二、非选择题6(20xx石景山一模)从海水中可以提取很多有用的物质.例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一.其流程如下：资料显示：.pH2时.NaNO2溶液只能将I氧化为I2.同时生成NO.I25Cl26H2O=2HIO310HCl.5SO2IO2H=I25SOH2O(1)反应的离子方程式_。(2)方案甲中.根据I2的特性.分离操作X的方法是_。(3)已知：反应中每吸收3 mol I2转移5 mol电子.离子方程式是_。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂.但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的NaNO2.原因是_。(5)方案乙中.已知反应过滤后.滤液中仍存在少量的I2、I、IO。请分别检验滤液中的I、IO.将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液a滤液用CCl4多次萃取、分液.直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。b_。解析(3)根据已知条件.反应中每吸收3 mol I2转移5 mol电子.则碘在氧化还原反应中得失电子数均为5.发生歧化反应.其离子方程式是3I23CO=5IIO3CO2或3I26CO3H2O=5IIO6HCO。(5)检验滤液中的I可以选择氧化剂将其氧化.产生的I2遇淀粉变蓝；检验滤液中的IO可利用还原剂将其还原.产生的I2遇淀粉变蓝。答案(1)2NO2I4H=I22NO2H2O(2)升华或加热、冷凝结晶(无冷凝结晶也可)(3)3I23CO=5IIO3CO2或3I26CO3H2O=5IIO6HCO(4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂.会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质.意思对即可)(5)从水层取少量溶液于试管中.加入几滴淀粉溶液.滴加Fe2(SO4)3溶液.振荡.溶液变蓝.说明滤液中含有I；另从水层中取少量溶液于试管中.加入几滴淀粉溶液.加硫酸酸化.滴加Na2SO3溶液.振荡.溶液变蓝.说明滤液中含有IO拔高练(25分钟)一、选择题1(20xx福州调研)下列反应的离子方程式正确的是()A向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB醋酸和石灰石反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2OD向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4HNOFe2=Fe3NO2H2O解析氨水不能溶解Al(OH)3.故向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH.A项错误；醋酸为弱酸.醋酸和石灰石反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O.B项错误；硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液发生复分解反应.C项正确；该反应电荷不守恒.向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4HNO3Fe2=3Fe3NO2H2O.D项错误。答案C2(20xx贵阳质检)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A该反应的氧化剂是ClOB消耗1 mol还原剂.转移3 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析由题图可知.ClO为反应物.N2是生成物。结合给出的微粒种类.根据电荷守恒、元素守恒及得失电子守恒可写出反应的离子方程式：3ClO2NH=2ClN23H2O2H.故ClO是氧化剂.Cl是还原产物.A项正确；NH是还原剂.被氧化为N2,1 mol NH参加反应转移3 mol电子.B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为32.C项错误；生成物中有H.故反应后溶液酸性增强.D项正确。答案C3(20xx湖南八校联考)pH0的某X溶液中.除H外.还可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干种.现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是()A生成气体A的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB生成沉淀H的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOC溶液X中一定没有的离子仅为CO、Ba2D溶液X中一定含有的离子是H、Fe2、SO、NH、Al3解析强酸性溶液X.则溶液中不存在弱酸根离子CO.溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C.则溶液中存在SO.不存在和硫酸根离子反应的Ba2.C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性.所以溶液中Fe2和NO不能共存.加入硝酸钡产生气体.则溶液中存在Fe2.不存在NO.A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时.产生气体D.则溶液中含有NH.D是NH3.产生沉淀F是Fe(OH)3.溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G.则溶液中存在Al3.沉淀H是Al(OH)3.溶液G是NaHCO3。溶液X中应含有Fe2.酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO.反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O.A项正确；生成沉淀H的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO.B项正确；溶液X中一定没有的离子为CO、Ba2、NO.C项错误；溶液X中一定含有的离子是H、Fe2、SO、NH、Al3.D项正确。答案C4(20xx武汉调研)常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙试液变红的溶液中：I、Fe2、NO、NaB含有大量Na的溶液中：NH、HCO、SO、AlOC水电离出的c(H)1.01012 molL1的溶液中：Cl、Na、ClO、NHD澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3、SO、NO解析使甲基橙试液变红的溶液呈酸性.酸性条件下NO与I、Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存.A项错误；HCO、AlO发生反应：HCOAlOH2O=Al(OH)3CO而不能大量共存.B项错误；水电离出的c(H)1.01012 molL1的溶液中水的电离受到抑制.该溶液既可以是酸溶液也可以是碱溶液.ClO在酸溶液中不能大量存在.NH在碱溶液中不能大量存在.C项错误；澄清透明的溶液中Cu2、Fe3、SO、NO可以大量共存.D项正确。答案D5(20xx湘东六校联考)下列反应的离子方程式正确的是()ANa2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O6H=2S3H2OB向明矾溶液中滴加