高二化学选修4第二章《化学反应速率与平衡》同步测试题——《化学反应速率》(3).doc

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除高二化学选修4第二章同步测试题化学反应速率一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只一个选项符合题意。）1反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为（ ）A0.1 sB2.5 s C5 s D10 s2按温度每升高10，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50升温到80，反应速率比原来增大（ ）A4 倍B6 倍 C8 倍 D9 倍3对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是（ ）Av(B2) = 0.8 mol/(Ls)Bv(A2) = 0.4 mol/(Ls)Cv(C) = 0.6 mol/(Ls) Dv(B2) = 0.2 mol/(Ls)4在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为（ ）A小于1.2 mol B0.8 mol C大于0.8 mol D小于0.8 mol5一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ）A1.2 mol(Lmin)B6 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)6下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）A20时 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合B20时 50 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与50 mL 0.1 mol/L硫酸混合C10时 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合D10时 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合7把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度，温度，镁带的表面积，容器的密闭情况，溶液的氯离子浓度，有关系的是（ ）A BCD 8对于反应：A + B = C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）A增加A的物质的量 B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少c的物质的量9在2L密闭容器中，发生反应3A（g）+ B(g) = 2c(g),若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟后容器中的B有 （ ）A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol 10在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）Av(N2)=0.2mol/(Lmin) Bv(H2)=0.1mol/(Lmin)Cv(N2)=0.1mol/(Lmin) Dv(NH3)=0.3mol/(Lmin)二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的（ ）ANaOH(固体) B极稀的盐酸 CCH3COONa(固体) DH2O 12在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是（ ）A铝 B铁 C锌 D镁13.某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为（ ）AX2 + 2Y2 = 2XY2 B2X2 + 2Y2 = 2X2YC3X2 + Y2 = 2X3Y DX2 + 3Y2 = 2XY314对于在密闭容器中进行的反应:N2+O22NO,下列条件中不能加快该反应速率的是（ ）A缩小体积 B充入更多的NOC体积增大到原来的2倍D升高温度 15升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于（ ） A分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C该化学反应的过程是放热的D该化学反应的过程是吸热的16已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始浓度（mol/L） 1.0 3.0 0.22s末浓度（mol/L） 0.6 1.8 1.04s末浓度（mol/L） 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）A2s4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls) B前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)C前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(Ls)D2s末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls) 17将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，反应进行2 min后铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是（ ）A硫酸的反应速率=0.5mol/(Lmin) B硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(Lmin)C铁的反应速率=0.5mol/(Lmin)D氢气的反应速率=0.5mol/(Lmin) 18反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15mol/(Ls) v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.4mol/(Ls)v(D)=0.45mol/(Ls) 该反应进行的快慢顺序为（ ）A= BC= D以下为19和20题：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) 在5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(Lmin)，则（ ）19上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ）A1 B2 C3 D4 20上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的百分数是（ ）A50% B33% C25% D20% 三、填空题（共30分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）21对于反应：4FeS2 + 1102 =2Fe2O3 + 8SO2。试回答下列问题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率 （填化学式）（2）当生成SO2的速率为0.4mol/(Ls)，则O2减少的速率是 。（3）设开始反应后的4s内反应按（2）的速率进行。测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，则开始时O2的浓度为 。22氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120、压强1.01105P条件下使之反应，经过5min后，测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。则： （1）反应的化学方程式为 ；（2）开始时c(HCl) = ，c(O2) = ；（3）从开始反应到5min后，这段时间，v(HCl) = ，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为 ；（4）反应进行5 min后的压强是反应前的 倍。23将等物质的量的A和B混合于容积为2 L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）+B（g） xC(g)+2D(g),反应进行5min后测得D的浓度为0.5 mol/L,c（A）:c（B）= 3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)此时A的浓度为 ，x的值为 。24将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应: H2+ I2 2HI反应进行到2min时测得反应速率v(HI)=0.1mol/（Lmin）,I2(气)的物质的量浓度为0.4mol/L 。(1)反应速率v(H2)= ,v(I2) ； (2)2min末v（HI）= mol/L ； (3)起始时,v(H2)= mol/L,v(I2)= mol/L。25 Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为=kI-mFe3+n(k为常数)I-（molL-1）Fe3+ ( molL-1) molL-1s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：（1）在=kI-mFe3+n中，m、n的值为m=_，n=_（2）碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）四、计算题（共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）26丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生如下反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。25时，该反应的速率由下列经验式决定：V=kc(CH3COCH3)c(H+)，式中k=2.7310-5。已知开始时c(I2)= 0.01 mol/L,c(CH3COCH3)= 0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L。问25时，当溶液中的I2反应掉一半时，通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢？高二化学选修4第二章同步测试题化学反应速率参考答案一、二、选择题: 题号12345678910答案CCBACBCBCA题号1112131 4151617181920