区分强电解质和弱电解质的依据

1.区分强电解质和弱电解质的依据是（）A溶解度的大小 B是否存在电离平衡C属于离子化合物还是共价化合物D导电性的强弱解：A电解质的强弱与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，不存在电离平衡；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，存在电离平衡，故B正确；C强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，例如：氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，故C错误；D水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如：硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误；故选B2.下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A食盐、浓氨水B苛性钠、硫化氢C硫酸、硫酸钡D三氧化硫、二氧化硫解：A食盐是强电解质、浓氨水是混合物，不是电解质，故A错误；B苛性钠是强电解质、硫化氢是弱电解质，故B正确；C硫酸、硫酸钡都是强电解质，故C错误；D三氧化硫、二氧化硫都是非电解质；故选B3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A强电解质Fe 弱电解质CH3COOH 非电解质蔗糖B强电解质NaCl 弱电解质NH3 非电解质BaSO4 C强电解质CaCO3 弱电解质H3PO4 非电解质酒精D强电解质HNO3 弱电解质Fe（OH）3 非电解质H2O解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸溶液中部分电离，属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选C4关于强电解质和弱电解质的说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B强电解质的水溶液中不存在分子C弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子D因为NH3H2O是弱电解质，所以在AlCl3溶液中加入氨水不能制取Al（OH）3沉淀解：A溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B强电解质的水溶液中含有水，水是弱电解质，所以存在分子，故B错误；C弱电解质在水中只有部分电离，所以弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子，故C正确；D一水合氨是弱电解质，所以氨水溶液呈弱碱性，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，故D错误；故选C5.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是（）ACu2+、Na+、Mg2+、NO3- BK+、Cl-、I-、SO42- CSO32-、Na+、K+、Al3+ DH2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-解：pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误B、四者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确C、SO32-与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化硫，不能大量共存；Al3+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存；故选项错误D、NH4+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误故选B6.在pH=1的无色溶液中，不能大量共存的离子是（）AAl3+、Ag+、NO3-、Cl- BMg2+、NH4+、NO3-、Cl- CBa2+、Na+、SO42-、NO3- DZn2+、K+、SO42-、NO3-7. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（）AFe2+、Na+、Cl-、NO-3 BK+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3 CNa+、Mg2+、NO-3、SO2-4 DBa2+、K+、Cl-、SO2-47.在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：（A点为10-7，B点为10-6）（1）A点水的离子积为110-14，B点水的离子积为_10-12造成水的离子积变化的原因是_水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大（2）100时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH-）= _0.01mol/L，pH= _10（3）25时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为_1：106.在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：（A点为10-7，B点为10-6）（1）A点水的离子积为110-14，B点水的离子积为 10-1210-12造成水的离子积变化的原因是 水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大（2）100时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH-）= 0.01mol/L0.01mol/L，pH= 1010（3）25时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为 1：101：10解：（1）c（H+）c（OH-）=Kw=10-610-6=10-12，水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，导致其离子积常数增大，故答案为：10-12；水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大；（2）100时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH-）=0.01mol/L，=，pH=-lgc（H+）=10，故答案为：0.01mol/L；10；（3）25时，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L、pH=2的稀盐酸溶液中（H+）=0.01mol/L，二者混合时溶液的pH=7，溶液呈中性，则酸的物质的量等于碱的物质的量，设NaOH的体积为x，HCl的体积为y，所以0.1x=0.01y，则x：y=1：10，故答案为：1：107.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）ANH4+Cl-H+OH- BNH4+Cl-OH-H+ CCl-NH4+H+OH- DCl-NH4+OH-H+解：pH=3的盐酸的浓度为10-3 molL-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4ClNH4+Cl-，NH3H2O（过量的）NH4+OH-，式中c（NH4+）=c（Cl-）而溶液中c（NH4+）总是、两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）c（Cl-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH-）c（H+），而氨水为弱电解质，故电离的c（OH-）一定小于c（Cl-），故选B8.某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1pH相等的四种溶液：aCH3COONa、bC6H5ONa、cNaHCO3、dNaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为dbca向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7， 已知醋酸的电离常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为KW；则三者关系为KaKh=KW甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7其中归纳正确的是（）A全部 B C D9.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+H0。 (1)常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_;下列方法中,可以使010L-1CH3COOH的电离程度增大的是_? a加入少量010molL-1的稀盐酸b加热CH3COOH溶液 c加水稀释至0010molL-1d加入少量冰醋酸 e加入少量氯化钠固体f加入少量010molL-1的NaOH溶液 (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_V醋酸,反应的最初速率为：盐酸_醋酸。 (3)常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_已知：90时，水的离子积常数为Kw=3810-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=_（保留三位有效数字）。答案（找作业答案-上魔方格）(1)(2) ；=(3)；10.已知100时水的离子积Kw是1.010-12，回答下列问题：（1）100时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）如Cu（OH）2Cu2+2OH-Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=210-20溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为_（3）25在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05molL-1的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_（4）在100时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为_11.室温下，(1)pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=_；(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=_；(3)将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=_；(4)用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；多加了1滴NaOH溶液少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL)，则和溶液中c(OH-)之比是_(5)0.1mol/L的NaHCO