初中初三中考第一轮复习题第八单元《金属和金属材料》测试卷 解析版

初中初三中考第一轮复习题第八单元金属和金属材料测试卷 解析版 第八单元金属与金属材料测试卷 一、单选题(共共15小题)1.炼铁时用作还原剂的是()A氧气B一氧化碳C氢气D二氧化碳2.保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是()A铸铁暖气片金属表面刷银粉形成保护层B国家加大开采矿物的力度，并鼓励私人到处开采C及时除去铁制品表面的铁锈D回收废旧易拉罐3.xx年5月29日环球时报报道我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。 下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是()A是一种碳单质B含有碳元素和铝元素C具有导电性D具有可燃性4.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。 再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是铝、镁均有剩余；铝、镁均耗尽；镁耗尽，而铝有剩余()A仅BCD5.光亮的铁钉在下列几种情况中，最容易生锈的是()ABCD6.下列属于纯净物的是()A铁锈B生铁C铁矿石D铁7.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时发生反应的化学方程式为2H2O2N2H4=N2nH2O，下列说法中正确的是()A该反应为置换反应B该化学方程式中n4C反应前后原子总数发生变化D氮是地壳中含量最高的元素8.、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。 将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()AXYZ BYXZ CYZX DZYX9.下列图像能正确反映其对应关系的是()A一氧化碳还原氧化铁B等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解制氧气C电解水D向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量等质量的金属10.等质量的AB两种金属，分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应(已知，AB在生成物中均为2价)，生成氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示，下列判断正确的是()A金属活动性顺序AB B相对原子质量AB C反应结束后，所得溶液质量AB D反应结束后，生成氢气质量AB11.下列说法正确的是()AC、CO、H2都能与CuO发生置换反应BCH 4、CO、C2H5OH都有可燃性CC、S、P都能在空气中燃烧生成气体DH 2、O 2、CO2都不可用排水法收集12.将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应氧化铁的质量为()A2.4g B5g C8g D9.6g13.天平两端托盘上各放一只质量相等的烧杯，烧杯中盛放着等质量、等质量分数的足量稀盐酸，调节天平平衡后，向天平左侧烧杯中放入4.4g氧化镁，欲保持天平平衡，在天平的右侧烧杯中应放入()A4.8g镁B5.4g铝C4.3g锌D4.5g银14.我省自xx年实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得了找矿新成果，下列关于锌、铁、铜三种金属说法错误的是()A铁在潮湿的空气中易生锈B可以用铁桶盛放波尔多液C也可用稀硫酸来鉴别黄铜(铜锌合金)和真金D空气中氮气的体积分数为78%15.通常情况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是()AFe3O4BFeO CFe2O3DFe(OH)3 二、填空题(共共3小题)16.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空 (1)可用于制造飞机、轮船的是_。 (2)可用于制铅笔芯的是_。 (3)可用于人工降雨和灭火的物质_。 (4)常用作食品干燥剂的是_。 (5)可用于医疗上冷冻血液的制冷剂是_。 (6)可用于制作导线的是_。 17.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。 某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空 (1)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？_(请写一种物质的化学式)。 (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_。 (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_。 (4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。 检验装置中的空气已排尽的方法是_。 (5)钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_。 18.姜蒙蒙同学在学习“金属材料”一课后，在家里搜集了一些金属材料，其中有铁片、生铁片黄铜片、纯铜片纯铝片、铝合金片等。 (1)她将上述三组金属每组内两两相互刻划她这样做的目的是_；她观察到的现象是_；从该现象中可得出的结论是_。 (2)经查阅资料，她还获得了一下信息分析表格中有关数据，可得出的结论是_；说出上表中武德合金的一种重要的用途_。 (3)经过对探究活动结果加以分析，姜蒙蒙发现合金的性能与组成它们的纯金属不同，在许多方面合金的性能比组成他们的纯金属要_(填“好”或“差”)，因此日常使用的金属材料，大多数属于_(填“纯金属”或“合金”)。 三、实验与探究(共共3小题)19.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。 (1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。 (2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。 小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。 他又发现m2恰好为_g，这可成为支持上述猜想的新证据。 (3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_(填写化学性质)。 20.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下连接实验装置并检查装置气密性。 向装置中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注样品中的杂质不参加反应装置中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数甲同学利用装置中反应前后固体的质量进行计算；乙同学利用装置中加入稀硫酸的量进行计算；丙同学利用装置中量取水的体积进行计算，并查得在标准状况下，氢气的密度为0.09gL1。 回答下列问题 (1)装置中反应的化学方程式为_，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_。 (2)步骤中称量剩余固体之前的正确操作是_、洗涤、干燥。 (3)根据实验测定的数据，上述三位同学中_(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。 (4)化学小组同学发现按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。 以下因素可能造成偏差的有_(填标号)。 A移出装置时，导管内留存了一部分水B实验测量前，没有排除装置中的空气C数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积21.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象 (1)铁生锈实际上是铁与空气中的_(填名称)发生反应的结果。 (2)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。 (3)该实验创新之处在于可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 四、计算题(共共3小题)22.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。 若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？23.欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出铜的质量分数的是_合金。 (2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。 生成气体的质量为_g。 请计算该合金中铜的质量分数。 24.某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。 取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。 (1)该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是_(只写一步即可)。 (2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写出计算推理过程)。 _。 答案解析1.【答案】B【解析】焦炭燃烧生成一氧化碳，能充分接触铁矿石；而氢气造价太高而氧气和二氧化碳均无还原性。 故选B。 2.【答案】B【解析】不利于保护金属资源的是加大开采矿物的力度，并鼓励私人到处开采。 故选B。 3.【答案】A【解析】石墨烯由碳原子构成，具有碳的化学性质。 合金是在某种金属中加热熔合某些其他金属(或非金属)，而形成的具有金属特性的物质。 A项，烯合金是一种混合物，错误；B项，铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，正确；C项，利用石墨烯与铝合金研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，正确；D项，烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，具有可燃性，正确。 故选A。 4.【答案】D【解析】两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为铝镁，天平不平衡；镁耗尽铝有剩余分两种情况当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。 根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是。 选D。 5.【答案】A【解析】钢铁的锈蚀是由于钢铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，发生化学变化的结果，而环境的温度、湿度、溶液的酸碱性都会加速钢铁的锈蚀。 故选A。 6.【答案】D【解析】铁锈的成分除了主要的Fe2O3，还有其他一些杂质。 生铁是铁和碳的合金。 铁矿石也属于混合物。 故选D。 7.【答案】B【解析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，观察各物质类别，可知该反应不是置换反应，A错误；根据化学方程式的配平，n4，B正确；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子总数保持不变，C错误；氧是地壳中含量最多的元素，D错误。 故选B。 8.【答案】C【解析】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为YZX。 故选C。 9.【答案】D【解析】A项，一氧化碳还原氧化铁，固体质量逐渐减小；B项，有催化剂的过氧化氢分解速度快；C项，生成氢气和氧气的体积比为21；D正确。 故选D。 10.【答案】D【解析】观察图像可知，与酸反应，B比A快，故金属活动性顺序是BA，选项A错误。 生成物中，两种金属均显示2价，根据关系可知，相对原子质量越大，产生的氢气越少，由图可知，产生氢气的质量关系AB，选项D正确；故相对原子质量关系为BA，选项C错误。 根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量稀盐酸的质量参加反应的金属的质量氢气的质量，由题干可知，稀盐酸的质量相等，参加反应的金属质量相等，产生氢气的质量AB，故所的溶液质量关系为BA，选项C错误。 选D。 11.【答案】B【解析】A项，一氧化碳与氧化铜发生的反应不属于置换反应；B项，甲烷、氢气、酒精都有可燃性；C项，磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体；D项，氢气、氧气都可用排水法收集。 故选B。 12.【答案】A【解析】分析题意可知氧化铁中氧元素的质量为12g9.6g2.4g，根据化学式可求出氧化铁的质量为2.4g/(48/160)8g。 故选A。 13.【答案】A【解析】氧化镁能与稀盐酸反应，但不产生气体，加入4.4g，左侧实际增重4.4g，只要右侧实际增重4.4g，天平就能保持平衡。 4.8g镁完全参加反应，生成0.4g氢气，右侧实际增重4.8g0.4g4.4g，保持平衡。 5.4g铝完全参加反应，生成0.6g氢气，右侧实际增重5.4g0.6g4.8g，天平不平衡。 4.3g锌本身就比4.4g小，更何况还要放出氢气，右侧实际增重更小于4.4g，天平不平衡。 银与盐酸不反应，加入4.5g，右侧实际增重4.5g，天平不平衡。 选A。 14.【答案】B【解析】A项，铁锈蚀是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果，温度、湿度都能加快铁的锈蚀，正确；B项，波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙溶液混合配制，而铁会和其中的硫酸铜反应，使其失效，不能用铁桶盛放，错误；C项，黄铜是铜锌合金，其中的锌能与稀硫酸反应，而真金不能，可以鉴别，正确；D项，空气中氮气的体积分数为78%，正确。 故选B。 15.【答案】A【解析】通常情况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。 故选A。 16.【答案】 (1)硬铝 (2)石墨 (3)二氧化碳 (4)生石灰 (5)氮气 (6)铜丝【解析】 (1)用于制造飞机、轮船的是硬铝； (2)用于制铅笔芯的是石墨； (3)用于人工降雨和灭火的是二氧化碳； (4)用于食品干燥剂的是生石灰； (5)用于医疗冷冻血液的制冷剂是氮气； (6)用于制作导线的是铜丝。 17.【答案】 (1)C(或H2) (2)石灰水变浑浊 (3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染) (4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 (5)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量【解析】 (1)除CO外，具有还原性的物质还有C(或H2)等，也可以还原Fe2O3。 (2)在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； (3)由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气。 所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO。 (4)如果装置中的空气已排尽，装置内就是纯净的一氧化碳，检验的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。 (5)炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属反应。 因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到五分之一，与杂质金属接触的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去。 同时由于氧气与杂质反应剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标。 综合以上论述，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是促使反应更加剧烈，并获得更多的热量。 18.【答案】 (1)比较纯金属和合金的硬度纯金属有划痕合金的硬度比他们的纯金属的大 (2)合金的熔点低电路保险丝 (3)好合金【解析】 (1)纯金属和合金片相互刻划后，在纯金属片上有明显的划痕，说明合金的硬度比纯金属的硬度大；她这样做的目的是比较纯金属和他们的合金的硬度；她观察到的现象是纯由表中信息可知合金的熔点比它的各成分的熔点低；合金的用途很广，根据合金的熔点低的特点，常用作电路保险丝； (3)合金的硬度比他们的纯金属的大，合金的熔点比它的各成分的熔点低，因此合金的性能与组成它们的纯金属不同，在许多方面合金的性能比组成他们的纯金属要好，因此日常使用的金属材料，大多数属于合金。 19.【答案】 (1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯 (2)Fe2HCl=FeCl2H24.64 (3)还原性【解析】 (1)从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置。 (2)甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断出是铁粉，铁粉和盐酸反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2；根据实验现象可判断出乙组黑色粉末全为四氧化三铁，利用铁元素质量守恒，4.8g氧化铁中有铁4.8g(112/160)3.36g，再算出四氧化三铁的质量3.36g/(168/232)4.64g。 (4)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。 20.【答案】 (1)ZnH2SO4=ZnSO4H2使样品中的锌完全反应 (2)过滤 (3)乙 (4)AC【解析】 (1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应。 (2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。 (3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知。 (4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。 21.【答案】 (1)水、氧气 (2)五分之一 (3)试管内液面上