电解质09961PPT课件

离子反应 一 酸碱盐的电离 电解质 在水溶液里或融化状态下能电离的化合物叫电解质 酸碱盐都是电解质 非电解质 在水溶液里或融化状态下都不电离的化合物叫非电解质 化合物 电解质导电的前提是电离 NaCl晶体 小灯泡不亮 小灯泡亮 融化的氯化钠 小灯泡亮 氯化钠溶液 电解质 强酸 强碱 绝大多数盐都是强电解质 在水溶液中不能完全电离成离子的电解质叫弱电解质 完全电离的为强电解质 如弱酸弱碱 CH3COOH NH3 H2O H2O 弱电解质在水溶液中主要以分子形式存在 极少数以离子存在 电解质溶液的导电性决定于浓度 离子带电荷 电离 电解质在水溶液中或融化状态下离解成自由移动的离子的过程 请看电离过程 电离方程式 NaCl Na Cl HCl H Cl H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH 电离方程式 表示电解质电离过程的式子 电离方程式的书写规则及注意事项 1 电解质的化学式写在左边 离子写在右边 用等号表示电离过程 NaCl Na Cl 2 原子团在电离过程中保持不变HNO3 H NO3 3 电离过程中 元素或原子团的化合价不变 4 检查电离方程式书写正确 要质量守恒和电荷守恒 FeCl3 Fe3 3Cl 1 下列电离方程式正确的是 A KClO3 K Cl O3 B Ba OH 2 Ba2 OH 2 C Na2SO4 Na2 SO42 D Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 练习 D HCl NaOH HNO3 KOH H2SO4 Ca OH 2 FeSO4 Ba OH 2 CuSO4 NH4Cl AgNO3 CaCl2 Na2CO3 NaHCO3 2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 酸 碱 盐 盐酸 硝酸和硫酸都能够导电 说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子 电离方程式 HNO3 H NO3 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 全部 氢氧化钠 氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子 电离方程式 KOH K OH Ba OH 2 Ba2 2OH NaOH Na OH 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 全部 同样 碳酸钠 硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子 电离方程式 Na2CO3 2Na CO32 CuSO4 Cu2 SO42 CaCl2 Ca 2Cl 电离时生成金属离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物叫做盐 NH4Cl NH4 Cl NaCl晶体 NaCl溶液 熔融NaCl HCl 盐酸 Cl2 SO3 CH4 酒精 Cu 11 NH4Cl 12 NaOH 13 KNO3 14 蔗糖 15 浓硫酸 16 H2O 找出下列物质是属于电解质的是 思考 1 电解质在水溶液中是以离子的形式存在还是以其它形式存在 2 如果把不同的电解质溶液混合在一起 这些电解质是通过什么形式接触 如果这些电解质之间能发生反应 实际上是什么微粒在进行反应 一般以离子的形式存在 如CuSO4在水溶液中是以Cu2 SO42 的形式存在 以离子的形式接触 是离子在进行反应 3 列出CuSO4溶液和NaCl溶液混合前 后的微粒 列出CuSO4溶液和NaOH溶液混合前 后的微粒 CuSO4溶液和NaCl溶液混合前微粒 CuSO4溶液和NaOH溶液混合前微粒 Cu2 SO42 Na Cl CuSO4溶液和NaCl溶液混合后微粒 Cu2 SO42 Na Cl Cu2 SO42 Na OH CuSO4溶液和NaOH溶液混合后微粒 Cu OH 2 SO42 Na 电解质之间不能反应 混合前后微粒相同 电解质之间能反应 混合前后微粒不同 注意 电解质不等同于导电物质 电解质首先是化合物 然后在水溶液或熔融状态下能导电 而导电物质不一定是化合物 它可以是所有金属单质 部分非金属单质 如石墨 硅等 电解质溶液和熔融的电解质 4 思考 金属也能够导电 金属是电解质吗 电解质溶液导电与金属导电有什么不同 铁 铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在 硫酸 KOH溶液 NaCl溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 思考1 在硫酸 KOH溶液 NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的 是否所有溶液都能导电 自由移动的离子是电离产生 并不是所有溶液都能导电 思考2 氯化钠 K2SO4 NaOH固体是否只有在溶于水后才能导电 并非如此 在熔融状况下也能导电 只要能够电离出自由移动的离子即可 思