专题复习二 碳和碳化合物——知识清理模板.doc

九年级化学专题复习讲义 九年级（ ）班 姓名 专题复习二：碳和碳的化合物（知识清理）考点1 碳的单质（了解）金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同木炭、活性炭 木炭：有 作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。活性炭：有较强的 作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。同一种元素可以组成不同的单质。考点2 碳的化学性质常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）氧气充足时生成_，化学方程式_；氧气不充足时生成_,化学方程式_碳的还原性（以木炭还原CuO为例）用于冶炼金属现象： 色粉末变 色，澄清的石灰水变 。化学方程式： （3）碳和二氧化碳反应的化学方程式_ _考点3 一氧化碳的性质物理性质：通常情况下是无色无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。（实验室制取CO只能用 收集）想一想：水能防止CO中毒吗？化学性质可燃性： 作燃料（是煤气的主要成分） 现象：产生 火焰，放出热量。 注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）还原性： 冶炼金属 现象： 色粉末变 色，澄清的石灰水变浑浊 注意：操作顺序实验时，先 ，后 ；实验完毕，先 ，继续 直至玻璃管冷却； 但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。毒性：CO能与血液中的 结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而中毒。考点4：二氧化碳1、二氧化碳的物理性质：（1）标况下，密度比空气 所以可以用 收集；（3）水溶性 所以不能用 收集；（4）固态名叫 具有 作用，可作 剂。2、二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳与水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液，能使之 ，其原理为（写方程式） ；如果继续对该红色溶液加热，其颜色又会变成 ，其原理为（写方程式）为 。绿色植物的光合作用的方程式为 。上述反应能说明什么问题？ 。（2）二氧化碳与碱液反应通常验证二氧化碳用 溶液，方程式 。通常除尽二氧化碳最好用 溶液，方程式 。（3）二氧化碳与单质碳的反应方程式为 。（4）二氧化碳与生石灰的反应方程式为 。（5）通常情况下，二氧化碳既不 ，也不 ，且密度 ，可用于灭火。3、二氧化碳用途（1）灭火。（2）干冰。人工降雨，人造云雾，舞台烟雾，致冷剂。（3）工业原料。制汽水，纯碱。（4）用于光合作用。温室肥料。4、碳循环与氧循环二氧化碳的消耗途径： 产生二氧化碳的途径： ， 、 等。5、请写出生成二氧化碳的反应方程式（1）化合反应 ， 。（2）分解反应:石灰石高温煅烧 铜绿加热 ，碳酸加热 碳铵加热 。（3）置换反应： 。（4）复分解反应： 。（5）不属于基本反应类型：一氧化碳还原赤铁矿 天然气燃烧 ，植物呼吸作用 。7、二氧化碳制法（1）工业制取二氧化碳的原理 ；（写方程式）（2）实验室制取二氧化碳 原理： 。（写方程式）例. 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，药品选择时：为何不能用浓盐酸代替稀盐酸？ ；（会看到白雾或闻到刺激性气味）为何不能用硫酸代替稀盐酸？ ；为何不能用碳酸钠代替大理石？ 。 仪器选择：实验室采取何发生装置制取气体的依据：（1） ，（2） 。 采取何装置收集气体的理由：（1） ，（2） 。发生装置选择：优缺点比较 收集装置选择： ，原因 。操作步骤: 连：连接仪器。查：并检查气密性。装：装入药品；（如何装入药品？ ）收：用向上排空气法收集。如何验证收集已满：当用向上排空气法时， ，证明已满。你能用其它方法验证吗？ 。如何验证二氧化碳？ 。有时会发现石灰水不变浑浊原因可能是 。二氧化碳气体中常含有 、 杂质气体，应先通过盛放饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，再通过盛放 的洗气瓶，就可得到干燥纯净的二氧化碳气体。考点4 碳酸（H2CO3) 1、物理性质：存在于水溶液中。2、化学性质：弱酸性（使石蕊试液变红）不稳定性。考点5 碳酸盐 1、碳酸钙（CaCO3) （1）存在： （2）物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质：跟盐酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） CaCO3 2HClCaCl2 H2OCO2（实验室制取CO2）高温分解：CaCO3 CaOCO2 溶洞的形成：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3）2 (4)石灰石的用途 石灰石用于冶炼 ，烧制 ，制造 、 、 等。(5) 检验碳酸盐的方法：取样，先滴加 ，然后将生成的气体通入 ，观察是否浑浊。（6）生石灰性质用途 物理性质：白色固体，能溶于水。化学性质：吸水性-CaO + H2O = Ca(OH)2 （放热，做干燥剂）， 做建筑材料2、碳酸钠（1）俗称： ，苏打 （2）制取: 候氏制“碱”法 侯德榜（3）碳酸钠的性质：易溶于水；水溶液显 性； 与某些酸、碱、盐的溶液反应。（4）用途: 用于生产 . .纺织品.洗涤剂等多种制造业.有时家庭蒸馒头会用到纯碱。考点7 材料中的有机化合物1. 合成材料：主要包括： 、 、 ；优点：强度大、密度小；缺点：不耐高温。 2. 合成纤维：（1）几种纤维的性质比较实验： 性质纤维种类灼烧情况受酸影响（10%稀硫酸溶液浸泡5min）受碱溶液影响（3%NaOH）棉花（天然植物纤维）迅速燃烧，产生黄色火焰，有 的气味，固体剩余物松脆变脆稍微膨胀羊毛线（天然动物纤维）燃烧，并产生 气味，固体剩余物松脆几乎无变化变脆尼龙线（合成纤维）燃烧时先 ，后燃烧，冷却后固体剩余物变硬几乎无变化几乎无变化3塑料：（1）常见的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）和电木塑料；（2）实验：点燃聚乙烯及聚氯乙烯，观察现象，若有 产生则为聚氯乙烯。（3）塑料的应用带来的负面影响“白色污染”（废弃塑料的增加，带来的环境污染）它的危害有哪些？ ， ， ； （4）解决“白色污染”问题： 尽