第1章第二节第2课时知能优化训练

学生用书 P211下列说法中，正确的是()A气体的摩尔体积为22.4 Lmol1B1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 Lmol1D在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L解析：选D。A项、B项气体的体积只有在标准状况下才正确；C项，体积的单位为L。2(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 gB物质的量为6 molC体积为22.4 L D物质的量为12 mol解析：选B。12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol6 mol168 g，A错误；体积为22.4 L/mol6 mol134.4 L，C错误。3常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：选D。质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为n(SO2)n(CO2)n(O2)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)解析：选D。由可知：三种气体质量相等，则三种气体的物质的量大小为n(H2)n(Ne)n(O2)，故压强从大到小的顺序为p(H2)p(Ne)p(O2)。5在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_%。解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：1.75 mol。(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol，则有：xy1.75,28x44y61，解得：x1，y0.75。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即100%57.1%。答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.11下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由组成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由组成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：选B。一定温度和压强下气态物质的体积与构成气体的分子大小无关，取决于组成气体的分子数；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中气体摩尔体积是指在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L。2下列关于气体摩尔体积的说法正确的是(双选)()A22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2、0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为11解析：选CD。A项中没有指明温度与压强；B项，非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L；C项中混合气体物质的量为1 mol，在标准状况下体积为22.4 L；D项中相同条件下物质的量之比等于气体体积之比。3某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子解析：选A。根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反应生成B的反应方程式为：2AxO2(g)=2AxO(g)，可见B分子中一定有1个氧原子。4(2011年天津一中高一质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 LB11.2 L CO2的物质的量为0.5 molCNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的相对分子质量之和D101 kPa、4 时，18 mL水和202 kPa、27 时32 g O2所含分子数均为NA解析：选D。在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A不正确。题中没有指明温度、压强，因此不能确定题给11.2 L CO2物质的量就是0.5 mol，B不正确。NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g/mol，NA个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，C不正确。4 时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有NA个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有NA个O2分子。5(2011年曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个CO2C44.8 L HCl D6 g H2解析：选D。标准状况下，A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)1 mol，体积为22.4 L；D中n(H2)3 mol，体积为322.4 L。6同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是()A43 B54C45 D11解析：选C。设它们所含的原子的物质的量均为1 mol，据甲烷、氨气的分子式可确定二者的体积比为：V(CH4)V(NH3)。7在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()Aabcd BbadcCcdba Ddcab解析：选C。由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比，气体的质量可以由物质的量乘以摩尔质量求得。由阿伏加德罗定律可知，四种气体的物质的量之比为：n(CO2)n(O2)n(N2)n(CH4)V(CO2)V(O2)V(N2)V(CH4)1246，又由mnM知，气体的质量之比为：m(CO2)m(O2)m(N2)m(CH4)(144)(232)(428)(616)11162824。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A32 g O2所含原子数目为2NAB氯化氢的摩尔质量为36.5 gC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol解析：选A。A项，32 g O2中氧原子的数目为2NA2NA，正确；B项，摩尔质量的单位为g/mol，错误；C项，标准状况下，11.2 L Cl2中才含0.5NA个Cl2分子，错误；D项，水为液态，不能用22.4 L/mol计算其物质的量，错误。9如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)()A22.4bc/(aNA)LB22.4ab/(cNA)LC22.4ac/(bNA)L D22.4b/(acNA)L解析：选A。a g气体含有b个分子，则c g气体含有个分子，其物质的量为：nNA mol，在标准状况下的体积为：V mol22.4 Lmol1 L。10(2011年黄冈高一检测)同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为()A28 B60C32 D44解析：选A。运用差量法求解。同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即，M(某)28 g/mol，Mr28。11100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为_，其推断的理由是_。解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)V(B2)V(C)10050100212，可以写出化学方程式2A2B2=2C，再根据质量守恒定律可知C分子的化学式为A2B。答案：A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律12某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_ L。(3)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。(4)该气体所含原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量为_g。解析：(1)由公式n直接求解。(2)由n、n可求得标准状况下的体积为22.4 L。(3)根据，可求得该气体在标准状况下的密度为 g/L。(4)由于为双原子分子，所以原子总数为2NA。(5)由摩尔质量为M g/mol知一个分子的质量为 g。答案：(1)(2)(3)(4)(5)13(2010年北京海淀区高一期中测试)相同条件下，等质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：(1)X与Y的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_；(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_，物质的量比为_。解析：本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论：(1)，。(2)相同条件下X、Y的体积相同，物质的量也相同，即1，A/B。答案：(1)BABAAB(2)AB1114有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，