第六单元二氧化碳制取的研究（1）

第六单元 碳和碳的氧化物时间： 班级： 姓名：章节6-2主 备张凤利授课人课题二氧化碳制取的研究（1）课 时1课时课 型新授课学习目标1.掌握实验室制取CO2的反应原理，探究实验室制取CO2的装置。2.从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，增强学习化学的自信心。重 点实验室制CO2的装置，并制取CO2难 点探究实验室制CO2的装置，并制取CO2教 具(1)仪器：锥形瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞、集气瓶、小试管、镊子、火柴、药匙；(2)药品：大理石、稀盐酸、碳酸钠、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。及PPT课件课前预习1.把燃烧的木条放入CO2中，木条熄灭，说明 。2.打开汽水瓶盖可观察到 ，这个事实说明CO2在水里的溶解性为： ，且CO2能与水反应。3.向石灰水中吹气，现象 ，说明CO2能与石灰水中的Ca(OH) 2反应，以此来鉴定CO2气体。4.在标准状况下，CO2的密度为1.977 g / L，空气密度为1.293 g / L。说明CO2的密度比空气的密度 。5.由以上知识可知，用 法收集CO2气体。教学环节、时间分配学生活动自主参与 合作探究 展示交流一、探究新知指导学生阅读资料（2分钟）（一）实验室制取CO2的原理指导学生填写实验现象（9分钟）学生讨论（3分钟）同步分析（4分钟）（二）实验室制取CO2的装置PPT课件展示指导填写相关内容（3分钟）分组讨论（6分钟）PPT课件展示装置图讨论、交流选择装置（6分钟）教师指导（3分钟）教师演示（6分钟）二、自我检测小结（3分钟）【资料】：含碳酸根离子的化合物（例：大理石或石灰石主要成分是CaCO3、碳酸钠Na2CO3）能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳。实验演示探究内容：实验室制取CO2的原理。可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。探究方法：实验内容现象1.石灰石+稀HCl2.石灰石+稀H2SO43.Na2CO3+稀 HCl4.Na2CO3+稀H2SO4结论：实验室制取CO2选择_ _。一、实验室制取CO2的反应原理讲解碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸不稳定易分解生成CO2和H2O： 1、原理：总反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。（教师板书）2、实验室里制取气体装置的确定 阅读P113-P114反应物的 气体发生装置 向 法（密度比空气的大） 法向 法（密度比空气的小）气体收集装置 法（ ，不与水反应）学生活动探究内容：实验室制取CO2的装置1、CO2和O2制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小是否溶于水是否与水反应CO2O2二、实验室制取CO2学生活动若使用图装置应注意：固体应 （填先或后）直接加入锥形瓶中；长颈漏斗的作用是加入液体，长颈漏斗的下端口应 ；导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；集气瓶中的导气管应伸入 。实验演示制取并收集CO2气体并检验随堂检测1如何验证集气瓶中CO2已收集满?2如何验证制取出的气体是CO2?3. 收集满CO2的集气瓶，应该_(填“正”或“倒”)放在桌面上。课堂小结（板书）1.实验室制取CO2的原理 2.实验室制取