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电化学专题测试题1一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B电解池中硫酸溶液的pH保持不变C产生臭氧的电极反应式为3H2O6eO3+6H+D产生双氧水的电极反应式为2H2O2e H2O2+2H+2将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是：A过一段时间，试管中的导管内水柱上升B试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl2eCl2 3下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是(表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子) 4如下图所示两个装置，溶液体积均为200 mL，开始电解质溶液的浓度均为0.1 molL1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A产生气体的体积：B电极上析出固体的质量：C溶液的pH变化：增大，减小D装置的电极反应式为：阳极：4OH-4e-=2H2O+O2 阴极：2H+2e-=H25下列图示中关于铜电极的连接错误的是 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液6右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度7有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶KCl饱和溶液) A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不改变8. 把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2+B，以下叙述正确的是A常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应BA与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池CA与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极9Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成10下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是 A粗铜板体作阳极 B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2+2eCu C粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D电解铜的纯度可达99.9599.98 11电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A0.10mol/L Ag+B0.20mol/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+ 12生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应式为： C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是AC1极为电池负极，C2极为电池正极BC2极的电极反应式为O2+4H+ +4e=2H2OC该生物燃料电池的总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD电子由C2极经外电路导线流向C1极13铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法正确的是A放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动B放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4C充电时，阳极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-D充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连14下列说法正确的是A1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3的数目为阿伏加德罗常数的值B与Al反应生成H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na、NO3、Cl、NH4C用铂电极电解CuSO4溶液片刻，停止通电，若加入一定质量Cu(OH)2可得初始溶液D1 mol CH4在反应与中，转移的电子数相同CH44NO24NOCO22H2OCH44NO2N2CO22H2O15图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是A接通电路后，水槽中溶液的pH不变Bb是正极，Y电极上发生氧化反应C同温同压F，X、Y两电极上产生气体的体积相等Dd点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动16已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是ANa2O2与H218O反应时生成产生18O2气体B向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中CCH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子17将AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O设计成如右图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是( )A甲组操作过程中，C1做正极B乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33+2e+2OHAsO43+H2OC两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池18高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )A放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO2-4+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeSO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强19普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2OAg下列有关说法正确的是A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 B. 负极的电极反应式为 2Cu+2OH-2e-=Cu2O + H2O C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu 经过导线流向Ag2O D. 电池工作时，溶液中 OH-向正极移动20使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B负极反应：H2 - 2e- = 2H+C当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池21铜的冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼。下列说法正确的是A上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反应共消耗18mol O2C反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化剂只有Cu2O D电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连22市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动23出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程24可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极非选择题25(8分)Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2Na2S5。已知Na2S2的电子式为则S32-的电子式为 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S+2S，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式： 。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式： ，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为 。BNa3AsO4/Na3AsO3混合溶液AKI淀粉混合溶液UCDG26. (6分)右图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，则Na3AsO4溶液的pH_(填“7”“7”“7”)。向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是_，D电极上的电极反应式为_。A B石墨 b 铁aK饱和食盐水一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为_。27(6分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 。总反应的离子方程式为 。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子(2)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。28(6分)将反应2Fe3(aq)Cu(s)2Fe2(aq)Cu2(aq)，设计成原电池其装置如右图。电极X的材料是_；乙池中电极反应为；外电路中的电子流向电极。工业用电解K2MnO4溶液的方法生产常见氢化剂KMnO4，其阳极反应式为_。已知：Zn(s)1/2 O2(g)ZnO(s)；H348.3 kJ/molZn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)；H317.3 kJ/mol则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时，放出的热量为kJ。29(6分) (1)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白： (1)A单质与B单质发生反应的产物有 (填化学式)。(2)B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为： ab (3)如右图所示，取一张用CD溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，b电极处的pH试纸上可观察到的现象是 ，a电极的电极反应式为 。(4)常温下，相同体积的0.2molL1CD溶液与0.1molL1 C2AB3溶液中，阳离子数目较多的是 溶液(填化学式)。30(12分)电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：(1)直流电源中，M为极。(2)Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2。(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) ，AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。31(11分)下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。32(9分)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如右：请回答下列问题：(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、(填化学式)生成。(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。(4)写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。33(8分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。电化学专题测试参考答案123456789101112CADBCDACACCD131415161718192021222324DDBDCCBBDDBA25(8分)略(1分) S52-+2CH3COOH=2CH3COO+H2S+4S(2分) 4NaOH电解4Na+O2+2H2O(2分) 2CO324e=2CO2+O2(2分)26(6分)7(1分