九年级化学上册第6单元《碳和碳的氧化物》复习课课件（新版）新人教版.ppt

第六单元碳和碳的氧化物 复习课 做人之道 生气是拿别人做错的事来惩罚自己 你发怒一分钟 就失去了六十秒钟的幸福 一 碳的几种单质1 碳的几种单质的比较 碳的不同单质它们物理性质不同的原因 碳原子的排列方式不同 即结构不同 体现了 物质的组成结构物质的性质物质的用途 碳的单质除了金刚石 石墨和C60 还有无定形碳 如木炭 活性炭 焦炭 炭黑等物质结构与石墨类似 由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构 因此他们具有较强的吸附能力 可以吸附毒气 色素以及有异味的物质等 可做吸附剂 因此 木炭和活性炭在制糖工业 食品工业 防毒面具制作等方面有重要的作用 决定 反映 决定 反映 练习1 继 分子足球 C60之后 科学家又发现另一种 分子足球 N60 一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来 是未来的火箭燃料 N60属于 A 金属单质B 非金属单质C 化合物D 混合物 B 碳的各种单质在常温下化学性质不活泼 如果温度升高 碳的活动性大大增强 表现出可燃性和还原性 二 碳的化学性质 C O2CO2 2C O22CO 1 碳与氧气反应 用途 点燃 充分燃烧 不充分燃烧 点燃 可燃性 作燃料 2 碳与某些氧化物的反应 C 2CuO2Cu CO2 高温 还原性 高温下碳能跟某些氧化物反应 夺取其中的氧元素 使这些氧化物失去氧而发生还原反应 如 3C 2Fe2O34Fe 3CO2 高温 CO2 C2CO 高温 冶炼金属 CCO2 CuOCu 对碳的还原性的分析 碳具有还原性 是还原剂 在反应中被氧化 发生氧化反应 氧化铜具有氧化性 是氧化剂 在反应中被还原 发生还原反应 练习2 我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒 用这种墨汁画的图画千百年都不易褪色 这是因为墨汁中的碳 A 具有氧化性B 具有还原性C 具有吸附性D 常温下化学性质稳定 D 三 二氧化碳制取的研究1 实验室制取气体的一般思路和方法 1 确定制取气体的化学反应原理 2 确定制取气体时应采用的实验装置 包括发生装置和收集装置 3 确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体 药品选择 原料廉价易得 反应速率适中 节能 环保 易收集到较纯净的气体 1 确定制取气体的化学反应原理 设计实验室制取气体的装置 确定气体应考虑的因素 反应物的状态 反应发生条件 确定气体应考虑的因素 气体的密度 气体的溶解性 气体能否与水反应 发生装置 收集装置 实验室制取二氧化碳的反应原理 反应的化学方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 H2CO3 H2O CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 用这种方法制二氧化碳优点是 反应物易找且价廉 反应速度适中易控制 药品 稀盐酸 与大理石 或石灰石 主要成分是碳酸钙 CaCO3 注意 酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或硫酸 硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水 会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应 反应无法彻底进行 原因 CaCO3 H2SO4 CaSO4 H2O CO2 现象 开始反应时有气泡 一会儿就无气泡产生 浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯 实验室制取二氧化碳装置 注意 1 长颈漏斗一定要插入液面以下 2 不能用普通漏斗代替长颈漏斗 因为普通漏斗颈太短 产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出 长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果 可用注射器 分液漏斗代替长颈漏斗 其优点是 通过控制滴加液体的速度来控制反应速度 也可控制液体量的多少 用启普发生器制取气体的优点 可以使制备气体的反应随时发生 随时停止 适用范围 固 块状或大颗粒 液常温型气体的制取 简易启普发生器 启普发生器 验满方法 用燃烧着的木条放在集气瓶口 若燃烧着的木条熄灭 证明二氧化碳已经收集满 若未熄灭 则还未收集满 检验 用澄清的石灰水检验 操作步骤 按实验要求装配好仪器 检查装置的气密性 加入块状大理石或石灰石 从长颈漏斗中加入稀盐酸 用澄清的石灰水检验生成的气体 收集气体并验满 收集好的二氧化碳要用玻璃片盖住正放在桌上 实验室制取氧气 二氧化碳比较 例1 只用C CO CuO CaCO3 稀盐酸五种物质 进行单一或两两反应 可写出生成物中有CO2的化学方程式有 其中适合实验室制取二氧化碳的有 A 1个B 2个C 3个D 4个 C 2CuO高温2Cu CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCO3高温CaO CO2 CO CuO加热Cu CO2 D A 练习3 老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂 分别是固体和液体 他取少量试剂在试管中混合 立即产生一种无色气体 我们对此气体展开了一系列探究 1 此气体是什么物质 验证它的实验方案如下 我想制取该气体 发生装置将选取下图中的 填序号 以下同 收集装置选取 如果用右图所示装置收集我猜想的气体 我认为气体应从端 填 a 或 b 导入 2 我猜想无色气体还可能是另外一种气体 产生它的其中一个化学方程式是 收集装置可采用上图中的 填序号 无色 无色 气态 气态 无味 无味 比空气大 能溶于水 1体积水溶解约1体积CO2 比空气略小 难溶于水 1体积水溶解约0 02体积CO CO与CO2的物理性质比较 CO与CO2的化学性质比较 不与水反应 不与石灰水反应 有剧毒 CO2 H2O H2CO3 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 不能燃烧 也不能支持燃烧 没有还原性 不能供给人和动物呼吸 但无毒 CO CuO Cu CO2 点燃 2CO O2 2CO2 放热 蓝色火焰 C CO H2化学性质的比较 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 C O2CO22C O22CO 2CO O22CO2 2H2 O22H2O C 2CuO2Cu CO2 CO CuOCu CO2 H2 CuOCu H2O 可燃性 还原性 二氧化碳不支持燃烧 不能燃烧 密度比空气大 可用它来灭火 干冰 固态的CO2 升华时吸收大量热 可用它做致冷剂或用于人工降雨 干冰 还可以做食品速冻保鲜剂 生产碳酸饮料 啤酒 汽水等都需要二氧化碳 工业制纯碱和尿素 植物光合作用 在现代化仓库里常充入二氧化碳 防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂 延长保存期 贮藏粮食 水果 蔬菜 用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用 可有效地防止食品中细菌 霉菌 虫子生长 避免变质和有害健康的过氧化物产生 并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分 二氧化碳 CO2 的用途 一氧化碳 CO 的用途 根据一氧化碳具有可燃性和还原性 一氧化碳可作燃料和冶炼金属 防止温室效应进一步增强的措施 各国严格执行有关限制二氧化碳排放的政府和国际规定 采取措施控制二氧化碳的排放量 如减少使用化石燃料 更多地使用太阳能 风能 地热能等清洁能源 促进节能减排产品和技术的进一步开发和普及 提高能源的生产效率和使用效率 大力植树造林 严禁乱砍乱伐森林 采用物理或化学方法 人工吸收二氧化碳 传播 低碳 理念 倡导 低碳 生活 能产生温室效应的气体有 CO2 O3 CH4 氟氯代烷 有关温室效应 练习4 下列物质中 前者是单质 后者是化合物的一组是 A C60金刚石B C60碳酸钙C 石墨石灰水D 冰干冰 练习5 下列二氧化碳的用途 既跟它的物理性质有关 又跟它的化学性质有关的是 A 用来灭火B 制干冰C 制纯碱D 制化肥 B A 例2 将CO2 CO O2 N2的混合气体依次通过澄清石灰水 灼热的CuO 灼热的铜网 充分反应冷却至室温 最后剩余的气体是 A N2B CO2和N2C O2和N2D CO2和CO 石灰水Ca OH 2 氧化铜 CuO 铜 Cu CO2 CO O2 N2 B C CO CO2 H2CO3 CaCO3 本单元知识之间的关系 2C O22CO C O2CO2C 2CuO2Cu CO2 2CO O22CO2CO CuOCu CO2 CO2 C2CO Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCO3CaO CO2 H2O CO2 H2CO3 H2CO3 H2O CO2 高温 点燃 高温 点燃 点燃 高温 CO2 C2CO 高温 例3 向CaCO3和Na2CO3的混合物90g中加入足量盐酸使之完全反应 产生二氧化碳的质量为m 则m的取值范围为 m 计算结果保留两位小数 解析 设90gCaCO3与足量盐酸完全反应 产生二氧化碳的质量为x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 4490gx 设90gNa2CO3与足量盐酸完全反应 产生二氧化碳的质量为y Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 1064490gy 所以m的取值范围为 37 36g m 39 60g 37 36g39 60g 练习6 5 6g不纯的铁片与足量的稀盐酸反应放出0 21gH2 则原铁片中含有的金属杂质可能为 提示 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 铜与稀盐酸不反应 A ZnB MgC Cu 解析 设5 6g纯铁与足量的稀盐酸反应放出H2的质量为x Fe 2HCl FeCl2 H2 25 6gx 0 2g 设5 6g锌与足量的稀盐酸反应放出H2的质量为y Zn 2HCl ZnCl2 H2 25 6gy 0 17g 设5 6g镁与足量的稀盐酸反应放出H2的质量为z Mg 2HCl MgCl2 H2 25 6gz 0 47g 5 6g铜与足量的稀盐酸反应放出H2的质量为0 0 2g 0 21g 0 47g 所含杂质可能为镁 B 例4 有一种石灰石样品 其中含有的杂质是二氧化硅 二氧化硅是一种不溶于水 不与酸反应 耐高温的固体 某学生想测定该样品的纯度 他取用2g的石灰石样品 把20g稀盐酸平均分4次加入 充分反应后剩余固体的质量见下表 1 2g石灰石样品中 有杂质多少克 2 石灰石样品的纯度是多少 3 100kg这种纯度的石灰石煅烧后 可得到固体多少千克 解 1 第3次和第4次剩余固体的质量均为0 3g 所以杂质二氧化硅的质量为0 3g 提示 碳酸钙 CaCO3 与盐酸反应生成的氯化钙 CaCl2 能溶于水 2 石灰石样品的纯度为 3 100kg这种纯度的石灰石中含碳酸钙 CaCO3 的质量为 100Kg 85 85Kg 设煅烧后生成氧化钙的质量为x 杂质的质量为 100Kg 85Kg 15Kg CaCO3CaO CO2 100 56 x 85Kg X 47 6Kg 煅烧后可得到固体的质量为 47 6Kg 15kg 62 6Kg 答 2g石灰石样品中有杂质0 3克 石灰石样品的纯度是85 100kg这种纯度的石灰石煅烧后 可得到固体62 6Kg 拓展提升1 有一不纯的石灰石样品 经分析知道它含9 的碳 则该样品里碳酸钙 CaCO3 的质量分数为 A 9 B 12 C 25 D 75 解析 取石灰石样品1g 方法一 1gx9 0 09g 样品中碳酸钙 CaCO3 的质量为 样品里碳酸钙 CaCO3 的质量分数为 方法二 碳酸钙 CaCO3 中碳元素的质量分数为 样品里碳酸钙 CaCO3 的质量分数为 样品中碳元素的质量为 拓展提升2 将CO2通入澄清石灰水中 有白色沉淀生成 若通入过量的CO2 白色沉淀将溶解 其反应方程式为 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2OCaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2当CO2持续不断地通入澄清石灰水中时 沉淀质量的变化符合下列图象中的 提示 CaCO3不溶于水 Ca HCO3 2能溶于水 拓展提升3 将CO和CO2的混合气体2 4g 通过足量的灼热的CuO后 得到CO2的质量为3 2g 原混合气体中CO和CO2的质量比是多少 CO CuOCu CO2 解 原混合气体中CO2的质量为x 加热 2844 2 4g x3 2g x 原混合气体中CO和CO2的质量比为 2 4g 1g 1g 7 5 答 原混合气体中CO和CO2的质量比为7 5 拓展提升4 将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中 加热煅烧使其完全反应 若反应前后容器内固体质量不变 则容器中铜和碳酸钙的质量比是 Cu 64Ca 40C 12O 16 A 11 14B 20 14C 44 25D 16 25 解析 加热煅烧置于敞口容器中碳酸钙和铜粉 碳酸钙会发生分解反应产生二氧化碳 CO2 会导致固体质量减少 铜粉会与空气中的氧气发生化合反应生成氧化铜会导致固体质量增加 反应前后容器内固体质量不变 说明碳酸钙分解产生的二氧化碳 CO2 与铜粉化合的氧气质量相等 设二者的质量均为a CaCO3CaO CO2 2Cu O22CuO 加热 44 12832 铜和碳酸钙的质量比是 C a x1 x2 a 拓展提升5 炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后 碳酸钙完全分解 炭完全氧化 如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量 则原混合物中碳的质量分数为多少 解 混合物在空气中受强热发生以下反应 CaCO3CaO CO2 C O2CO2 点燃 设生成二氧化碳 CO2 的总质量为a 则 质量为a的CO2中碳元素的质量为 混合物中碳的质量也为 则原混合物中碳的质量分数为 原混合物的总质量也为a 答 原混合物中碳的质量分数为27 3 解 混合物在空气中受强热发生以下反应 CaCO3CaO CO2 C O2CO2 点燃 又因为生成二氧化碳 CO2 的总质量等于原混合物的总质量 则原混合物中碳的质量分数为 答 原混合物中碳的质量分数为27 3 由发生的化学反应可知 原混合物中碳的质量等于生成二氧化碳 CO2 中碳的质量 另解 拓展提升5 炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后 碳酸钙完全分解 炭完全氧化 如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量 则原混合物中碳的质量分数为多少 解 参加反应的CuO中氧元素的质量为12g 10g 2g 参加反应的CuO的质量为 未反应的CuO的质量为12g 10g 2g 10g残渣中含有2gCuO和8gCu 残渣中的2gCuO中铜元素的质量为 10g残渣中铜元素的质量分数 答 残渣中铜元素的质量分数为96 拓展提升6 将盛有12g氧化铜 CuO 的试管 通一会氢气后加热 当试管内残渣为10g时 这10g残渣中铜元素的质量分数 相对原子质量 Cu 64 O 16 解 参加