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电离平衡一轮补课1298K时，向20mLcmolL1KOH溶液中滴加0.1molL1HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A上述KOH溶液的浓度c0.01molL1BB点对应的溶液中：c(K)c(HCOO)CE点对应的溶液中：c(OH)c(H)c(HCOOH)D若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数2已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A点A所得溶液中：Vo10mLB点B所得溶液中：c(H2SO3)c(H)=c(SO32)c(OH)C点C所得溶液中：c(Na)3c(HSO3)D点D所得溶液中325时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka210-7B.向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)D.在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw425 时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lg Xlg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是()A曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系B当溶液呈中性时，c(Na)c(HCO3-)2c(CO32-)CKa1(H2CO3)1.0106.4D25 时，CO32-H2OHCO3-OH的平衡常数为1.0107.65室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是AKb2的数量级为10-5BX(OH)NO3水溶液显酸性C等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)6常温下，体积都为V0mL、浓度都为0.1molL-1的MC1、NaR、MR三种盐溶液，加入蒸馏水稀释至VmL，溶液的pH与1g(VV0)的关系如图所示。下列说法不正确的是A曲线X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)B曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同C将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R)D常温下，HR的电离常数Ka110-57羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25时，平衡常数Kb=9.010-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH-。在25时，用0.10molL-1盐酸滴定20mL0.10molL-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数-1gc水(H+)与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是Aa点对应溶液的pH=9.5Bb点对应的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)Cc点溶液中存在离子反应：Dd点溶液中：-lgc水(H+)=138常温下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是AM线表示随pH的变化BBR溶液呈碱性C若温度升高，两条线均向上平移D常温下,0.1molL-1NaR溶液的pH=10925时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中1gc(H+)/c(H2C2O4)和1gc(HC2O4-)或1gc(H+)/c(HC2O4-)和1gc(C2O42-)关系如图所示。下列说法不正确的是AKa1(H2C2O4)的数量级为10-2B曲线M表示1gc(H+)/c(H2C2O4)和1gc(HC2O4-)的关系C向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5D在NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)10已知联氨(N2H4)为二元碱，25时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOHpOH=lgc(OH)变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H5+OH，N2H5+H2ON2H62+OH。下列叙述错误的是A联氨的第一步电离平衡常数Kb1=106BpOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同C当溶液中c(N2H62+)c(N2H5+)=11时，c(H+)=10mol/LDpOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：N2H5+H+=N2H62+11已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（ ）A.a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002molB.b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.c点所得溶液中：c(Na+)c(A2-)c(HA-)13常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pKlgKa。下列有关叙述错误的是AHA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HABb点时，c(B)c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH)C同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中14常温下， HNO2的电离平衡常数为K=4.610-4(已知， 向20ml 0.01molL-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是( ) AX=20Ba、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小Ca点的溶液中c(H+)=2.1410-3molL-1Db点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)c(Na+)(NO2)15图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25)。下列有关说法正确的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2OH3NCH2CH2NH2+OHAH3NCH2CH2NH3A溶液显碱性BNaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA)c(OH)c(A2)(H+)C乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=107.15D向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HCl气体，则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/c(H2NCH2CH2NH3+)c(HA)可能增大也可能减小16四种弱酸的电离常数列于下表:酸电离常数向溶液中滴加等浓度的溶液不发生反应向溶液中通入少量，产物为和向溶液中通入过量，产物为和等体积等浓度的和溶液相比，后者阴离子的数目更多以上说法不正确的有( )A1个B2个C3个D4个17某可溶性二元弱碱按下式分步电离： 溶液中、三种微粒的物质的量分数(x)随溶液pH的变化如图所示：下列说法正确的是( )A1g=-6.85B和的混合溶液pH=8.39CpH=6.85的溶液中: DpH=9.93的溶液中: 1825时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pYlgY下列叙述不正确的是（）A曲线n表示pH与p的变化关系BKa2（H2X）1.01010.3CNaHX溶液中c（H+）c（OH）D当溶液呈中性时，c（Na+）c（HX）+2c（X2）+c（Cl）19草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgXX表示c(HC2O4)/c(H2C2O4)或c(C2O42)/c(HC2O4)随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A直线I中X表示的是c(HC2O4)/c(H2C2O4)B直线I、的斜率均为1C0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D已知：碳酸的Ka1=4.3107，Ka2=5.61011，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO32+H2C2O4=C2O42+H2O+CO220已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 B(OH)+OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2+OH-，Kb2=10-7.62。常温下，用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是Aa点所得的溶液中：cB(OH)2= cB(OH)+Bb点所得的溶液中：cB(OH)2 +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)Cc点所得的溶液中：c(Cl-)3cB(OH)+Dd点所得的溶液中：c(B2+)cB(OH)+cB(OH)221常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lgc(H+)/c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-)或-lgc(H+)/c(HC2O4-)和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )AKa1(H2C2O4)=1102B滴定过程中,当pH=5时，C(Na)3C(HC2O4-)0C向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大22常温下，有100 mL pH2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：Ax为强酸，y为弱酸B随着稀释的进行，y的电离程度减小C稀释前x、y的物质的量浓度相等D稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多23在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1L0.1molL1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，平衡后则溶液中_（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：_（2）常温下向20mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_（填“能”或“不能”）大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒有_、_，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh2104 molL1，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）2：1时，溶液的pH_。电离平衡一轮1室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH11的NaOH溶液，混合液的pH=72下列各组数据关系中，前者比后者大的是A100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目B常温下pH4的KHSO4溶液和CH3COOH溶液中由水电离出的OH离子浓度C纯水在100时的pH和25时的pHD100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度3室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mLpH11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性4在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH、HSHS2，若使溶液的pH减小，则c（S2）A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减小5将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是AHF的电离平衡正向移动，c（H）增大BHF的电离程度增大，c（H）、c（F）增大，c（HF）减小，则增大C稀释过程中，c（OH）、均增大 D溶液的KW、pH均不变试卷第7页，总8页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】【分析】观察图像可知，E点表示KOH与HCOOH恰好完全反应生成HCOOK，此时溶液呈碱性；B点对应溶液中的溶质是KOH和HCOOK，溶液显碱性；D点对应溶液中的溶质是HCOOH和HCOOK，显中性，据此分析解答。【详解】A根据图像，开始时，A点的pH=13，说明KOH溶液的浓度c0.1molL1，故A错误；BB点对应溶液中的溶质是KOH和HCOOK，溶液显碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒有：c(K)c(HCOO)，故B错误；CE点为KOH与HCOOH恰好完全反应生成HCOOK，此时溶液呈碱性根据质子守恒有c(OH)=c(H)+c(HCOOH)，但c(H)与c(HCOOH)不一定相等，故C错误；DD点对应溶液中的溶质是HCOOH和HCOOK，显中性，则有c(K)= c(HCOO)= molL1，c(HCOOH)= molL1，则HCOOH电离平衡常数= ，故D正确；故选D。2A【解析】【详解】AA点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为Ka1=10-1.85mol/L，c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HSO3)=c(H2SO3)，若恰好是10mLNaOH，反应后溶液中c(NaHSO3)=c(H2SO3)，因此所加NaOH体积10mL，故A错误；BB点是用0.1molL-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B正确；CC点pH=7.19=pKa2，Ka2=10-7.19，则溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)=3c(H2SO3)+2c(HSO3-)，因此溶液中c(Na+)3c(HSO3-)，故C正确；D加入氢氧化钠溶液40mL，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，即D点溶液中的溶质为Na2SO3，=10-2.66，故D正确；故选A。3A【解析】【详解】AH2SO3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，亚硫酸的第二步电离方程式为：HSO3-H+SO32-，根据图象可知，pH=7时，亚硫酸根离子与亚硫酸氢根离子浓度相等，则Ka2=10-7，选项A正确；B. 向该体系中加入一定量的NaOH固体，OH-与HSO3-反应生成SO32-和水，使HSO3-的物质的量分数降低，选项B错误；C. 根据图中信息可知，在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)c(HSO3-)，溶质为亚硫酸，为二元弱酸，分步电离，c(H+) c(HSO3-)，选项C错误；D根据图中信息可知，若溶质只有 H2SO3的溶液中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），将电苻守恒式两边都乘c（H+）可得：c2（H+）=c（H+）c（HSO3-）+2c（H+）c（SO32-）+c（H+）c（OH-），Kw=c（H+）c（OH-），所以c2（H+）=c（H+）c（HSO3-）+2c（H+）c（SO32-）+Kw，但若加入碱后，pH增大，则有其他阳离子，则c2（H+）c（H+）c（HSO3-）+2c（H+）c（SO32-）+Kw，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查溶液中离子浓度大小关系的判断，易错点为选项C，亚硫酸为二元弱酸，分步电离，且氢离子也来自于水的电离，故氢离子浓度大于c(HSO3-)；选项D，注意若在亚硫酸中加入碱使溶液pH增大，则除氢离子外还有其他阳离子，c2（H+）Kb2Kh2，等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的电离，溶液显酸性，所以此时c(X2+ )cX(OH)+，故C错误；D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒c(NO3-) +c(OH-) = 2c(X2+) +c(H+)+cX(OH)+ ，物料守恒c(NO3- )=c(X2+ )+cX(OH)2+cX(OH)+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：cX(OH)2+c(OH- )=c(X2+ )+c(H+)，故D正确；答案：D。6B【解析】【分析】从图分析，三种盐分别酸性、碱性和中性，所以MOH为弱碱、HR为弱酸，则MC1为强酸弱碱盐，NaR为强碱弱酸盐，MR为弱酸弱碱盐。即X为NaR，Y为MR，Z为MC1。【详解】A. 曲线X代表NaR溶液，为强碱弱酸盐，其中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HR)，故正确；B. 曲线Y为MR，弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明弱酸根离子和弱碱的阳离子水解程度相同，但促进水电离，向溶液中加水稀释，水解程度增大，即水的电离程度增加，故错误；C. 将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后M+、R-的水解程度相同，则有c(M+)=c(R)。故正确；D. 0.1molL-1NaR的pH=9，水解平衡常数约为，根据电离平衡常数和水解平衡常数的关系KW=KaKh分析，常温下，HR的电离常数Ka110-5，故正确。故选B。【点睛】掌握盐的水解的规律，强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，弱酸弱碱盐根据电离平衡常数的大小分析溶液的酸碱性。盐中存在水解，就促进水的电离，不管溶液的酸碱性。盐进行稀释，水解程度增大。7D【解析】【详解】A、未加HCl时溶液为羟胺溶液，电离平衡常数Kb=9.010-9，c(OH-)=310-5，pH=9.5，故A正确；B. b点为NH2OH和NH3OHCl的混合溶液，根据电荷守恒，c(NH3OH+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，-1gc水(H+)=7，即c水(H+)=1.010-7=c(H+)，溶液显中性，因此c(H+)= c(OH-)，因此c(NH3OH+)=c(Cl-)，故B正确；C. c 点二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH3OHCl，存在NH3OH+水解反应，导致溶液呈酸性，故C正确；D. d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH3OHCl、HCl，浓度均为molL-1，溶液中c(H+)molL-1，即c水(H+)molL-1=310-13 molL-1，因此-lgc水(H+)13，故D错误；答案选D。8C【解析】【详解】A.对于一元酸HRH+R-，当温度不变时，Ka=不变；pH越大，c(H+)越小，则越大，则越大，对比图像可知应为N曲线表示随pH的变化，故A错误；取N曲线上的任意一点，如pH=5时，c(H+)=10-5mol/L；lg=0，=1；Ka=10-5。B.曲线M为lg与pH变化的关系图，取曲线M上的一点计算，如pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L； lg=0；Kb=10-6；由于KbKa，B+水解程度大于R-，所以BR溶液呈酸性，故B错误； C.温度升高时，酸碱的电离程度都会变大，、都变大，故二条线都会上升，C正确； D.对于NaR溶液: R-+H2OHR+OH-起始： 0.1 0 0平衡： 0.1-x0.1 x x水解常数K=10-9；=10-9，计算可得x=10-5mol/L，c(H+)=10-9mol/L，pH=9，故D错误。答案选C。9D【解析】【分析】本题主要考查电解质相关知识。，同理，因，故曲线M表示和的关系，曲线N表示和的关系，由此分析各选项正误。【详解】A. 由上述分析可知，曲线M表示和的关系，Ka1=，根据曲线M上的数值Ka1=10-110-1=10-2，曲线N表示和的关系，根据曲线N上的数值Ka2=10-210-3=10-5，故A项正确；B. 由上述分析可知，故曲线M表示和的关系，故B项正确；C.当时，Ka2=10-5，故pH为5，C项正确；D.HC2O4-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解平衡常数为=Kw/Ka1=110-123c(HA-)，C错误；D.加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2A溶液恰好反应生成Na2A，d点溶液中主要是Na2A和少量NaHA，溶液中离子浓度c(Na+) c(A2-) c(HA-)，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查了图象变化在溶液的成分分析、离子浓度大小比较的应用的知识。涉及酸碱反应后溶液的酸、碱性，盐类水解原理，三种守恒在电解质溶液中离子浓度大小的比较方法的应用等，要会运用多元弱酸的电离平衡常数表达式与溶液的pH关系比较离子浓度关系，题目难度较大。12D【解析】【详解】A. 由图可知，CO2通入 NaClO溶液，HCO3-浓度逐渐增大，故反应为：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO，故A错误；B. 醋酸酸性大于碳酸，CO2与CH3COONa溶液不反应，由图可知，CO2通入 CH3COONa溶液HCO3浓度增大较小，应该是二氧化碳和水反应：CO2+H2O3H2CO3HCO3+ H+，故B错误；C. n(CO2)=0.06mol，n(OH)=0.1mol，则先发生反应：2OH+CO2=CO32+H2O时CO2过量0.01mol，过量的CO2和生成的部分CO32、H2O反应生成HCO3，故C错误；D. 通入n(CO2)=0.06mol，根据物料守恒，三种溶液中均有：n(HCO3)+n(CO32)+n(H2CO3)=0.06mol，故D正确。答案选D。13C【解析】【详解】A、a点，pH=4，即 时pH=4， Ka（HA）=10-4，b点，pH=5，Ka（HB）=10-5，所以HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA，故A正确；B、b点，根据电荷守恒，c(Na+)c(H+)c(OH) c(B)，pH=5，溶液呈酸性c(H+)c(OH)，所以c(Na+)c(B)，b点溶液中c(B)c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH)，故B正确；C、根据A选项，HB的酸性弱于HA，B水解程度大于A，所以根据电荷守恒可知同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数NaA大于NaB，故C错误；D、，故D正确。选C。【点睛】本题考查弱电解质电离、电离平衡常数，侧重于学生的图像分析能力、计算能力的考查，注意理解电离平衡常数计算，题目难度中等。14C【解析】【详解】HNO2的电离平衡常数为K=4.610-4，亚硝酸为弱酸存在电离平衡，电离方程式为HNO2NO2-+H+。A.向20mL001molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20ml，溶质是NaNO2，由于为弱酸强碱盐，会水解使溶液偏碱性，而c点是溶液呈中性，所以X20mL，故A不正确；B.c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液。氢氧化钠溶液体积为20ml时恰好反应，那么从a开始到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大。d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，故B不正确；C.由HNO2NO2-+H+， ，得到c(H+)=2.1410-3molL-1，故C正确；D.b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1：1；由NO2-+H2OHNO2+OH-，HNO2H+NO2-，因为溶液呈酸性，所以电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(NO2-)c(Na+)c(HNO2)，故D不正确。答案：C【点睛】本题考查了弱电解质电离平衡、离子浓度大小比较、平衡常数计算、图象变化分析判断，注意中性溶液中溶质的判断，题目难度中等。易错选项B，关于d点的分析。15C【解析】【详解】A、由图中信息可知，H3NCH2CH2NH32+的第一步水解常数为10-6.85，二元酸H2A的第二步电离常数是10-6.2，A2-的第一步水解常数为10-7.8，H3NCH2CH2NH32+的水解大于A2-的水解，所以溶液呈酸性，故A错误；B、HA的电离常数是10-6.2，HA的水解常数是10-9.98，电离大于水解，所以NaHA溶液显酸性，水也能电离出少量的氢离子，故其中各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA) c(H+) c(A2) c(OH)，故B错误；C、根据图2，pH=6.85时 H3NCH2CH2NH32+=H3NCH2CH2NH2+，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2= =107.15，故C正确；D、Kb1=，Ka1= ，c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/c(H2NCH2CH2NH3+)c(HA)= ，所以向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HCl气体，c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/c(H2NCH2CH2NH3+)c(HA)不变，故D错误。16B【解析】【详解】H3BO3的电离平衡常数，比碳酸的第二步电离平常大，说明H3BO3的酸性，比HCO3的酸性强，向H3BO3溶液中加入Na2CO3会发生反应，生成HCO3，符合题意；HClO的电离平衡常数比碳酸的K1小，但是比K2大，向KClO通入CO2，能生产HClO和HCO3，不符合题意；ClO具有强氧化性，SO2具有还原性，会发生氧化还原反应，生成Cl和SO42，符合题意；Na2CO3溶液中，根据电荷守恒，c(Na)c(H)=2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，同样的在Na2SO3溶液中，也有c(Na)c(H)=2c(SO32)c(HSO3)c(OH)，不能直接比阴离子浓度，但是可以通过阳离子浓度来比较，c(Na)相同，c(H)越大，阳离子浓度，则阴离子浓度越大。Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，均为碱性溶液，对应的酸越弱，阴离子水解越强，碱性越强，Na2CO3溶液pH大，c(H)越小，则阴离子浓度越小，同体积情况下，数目越小，不符合题意；符合题意，有2个；本题答案选B。17C【解析】【分析】在酸性环境较强的情况下，只有R2，而在碱性环境较强的情况下只有R(OH)2，而在弱碱性或弱酸性环境下，有R(OH)。利用相交点，可计算相关数据。【详解】A.，在pH=9.93时，cR(OH)= cR(OH)2，Kb1=c(OH-)，c(OH)=104.07，Kb1=104.07，1g=-4.07，A项错误；B从图中信息可知，R(OH)2和R(OH)NO3的混合溶液中，R(OH)2和R(OH)+可以在一定的pH的范围大量共存，而不是某一个点。pH=8.39，为R(OH)2和R(OH)-浓度相等的点，B项错误；CpH=6.85时，c(R2)= cR(OH)，根据电荷守恒c(OH)=c(H)2c(R2)cR(OH)，可以转化为c(OH)=c(H)2cR(OH)cR(OH)= c(H)3cR(OH)，则3cR(OH)c(HC2O4) c(C2O42) c(H2C2O4)，故C错误；D、H2C2O4的Ka2大于碳酸的Ka1，所以向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液，生成草酸钠和二氧化碳，离子方程式为CO32+H2C2O4=C2O42+H2O+CO2，故D正确；选C。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、平衡常数，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。20C【解析】【详解】A.a点时，pH=10.25，则c(H+)=10-10.25，c(OH-)=，由于Kb1=10-3.75，所以cB(OH)2= cB(OH)+，A正确；B. b点所得的溶液中，由于二者浓度相等、体积相等，所以n(HCl)=nB(OH)2，二者反应的物质的量的比是1:1，根据物料守恒可得：c(Cl-)= cB(OH)2+ cB(OH)+ c(B2+)；根据电荷守恒可得： cB(OH)+2c(B2+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)=c(OH-)+ cB(OH)2+ cB(OH)+ c(B2+)，整理可得：cB(OH)2 +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)，B正确；C.c点所得的溶液中，pH=6.38，溶液显弱酸性，c(H+)c(OH-)，c(H+)=10-6.38，则c(OH-)=，由于Kb2=10-7.62，则c(B2+)=cB(OH)+；根据电荷守恒可得 cB(OH)+2c(B2+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)，将c(H+)c(OH-)、c(B2+)=cB(OH)+代入电荷守恒式，可得c(Cl-)3cB(OH)+，因此C错误；D.在d点，n(HCl)=2nB(OH)2，恰好反应产生正盐BCl2，由于B(OH)2是二元弱碱，所以B2+会发生一级水解产生B(OH)+， B(OH)+发生二级水解反应产生B(OH)2，盐的水解程度是比较小的，一级水解远远大于二级水解，故溶液中BCl2主要以其电离产生的B2+的形式存在，因此，d点所得的溶液中离子浓度大小关系为：c(B2+)cB(OH)+cB(OH)2，D正确。综上所述，不正确的选项是C，故本题选C。21B【解析】【分析】二元弱酸的电离平衡常数，斜线表示c(H+)/c(H2C2O4)与c(HC2O4-)的乘积等于1102，斜线表示c(H+)/c(HC2O4-)与c(C2O42-)的乘积等于1105。【详解】A、根据图示，Ka1(H2C2O4)= =1102，故A正确；B、根据电荷守恒C(Na)+ C(H)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，根据图示，Ka2(H2C2O4)= ，当pH=5时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以C(Na) 3C(HC2O4-)= c(OH-)- C(H)=，故B错误；C、向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，溶液中的溶质是NaHC2O4，HC2O4-电离平衡常数是1105、水解平衡常数是，所以，草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数，因此该溶液呈酸性，故C正确；D、Ka1(H2C2O4)=，向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，氢离子浓度减小，K不变，所以C