第26讲　专题五　溶液

第26讲专题五溶液 考点1溶液的概念 组成 特征 1 溶液的定义 一种或几种物质分散到另一个物质里 形成 均一 稳定 的混合物 2 溶液的组成 溶质和溶剂 固体 气体溶于液体时 固体 气体 是溶质 液体 是溶剂 如 碘溶于酒精里 其中 碘 是溶质 酒精 是溶剂 氯化氢气体溶于水中形成盐酸 其中 氯化氢气体 是溶质 水 是溶剂 两种液体互相溶解时 通常量多的是 溶剂 量少的是 溶质 当溶液中有水存在时 不论水量多少 习惯上把水称作溶剂 通常不指明溶剂的溶液 一般指水溶液 溶液中的溶质可能是一种或几种 溶剂只有一种 在溶液中 溶液的质量 溶质 的质量 溶剂 的质量 注意 溶液中未溶解的固体的质量不能算作溶质的质量 溶液是不同液体混合而成 溶液的体积则小于溶质和溶剂的体积之和 如 50mL酒精和50mL水混合后酒精溶液的体积 小于 填 大于 小于 或 等于 100mL 因为分子 之间有间隔 3 特征 溶液的 均一 性 稳定 性 均一性是指溶液中任意一部分的 组成 性质 浓度 密度 都相同 稳定性是指只要外界条件不变 溶液久置不分层 也不会析出固体物质 液态纯净物均一 稳定却不是溶液 如 蒸馏水 4 溶液的命名 若溶质是A 溶剂是B 则可把溶液命名为 A的B溶液 若溶剂B是水时 水可省略 可命名为A溶液 例如 食盐溶于水后 形成的溶液叫 食盐的水 溶液 简称 食盐 溶液 考点2溶解时的吸热或放热现象 溶解时的吸热或放热现象 有的物质溶于水 溶液温度降低 如 NH4NO3 溶于水 吸 热 有的物质溶于水 溶液温度升高 如 NaOH 浓硫酸 溶于水 放 热 有的物质溶于水 溶液温度不变 如 NaCl 溶于水 溶液温度不变 考点3饱和溶液与不饱和溶液的转换 1 饱和溶液与不饱和溶液概念 在 一定温度下 一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 还能继续溶解该种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 判断溶液是否饱和的方法 在一定温度下 看该溶液能不能继续溶解物质 如果加入少量同种溶质 溶质没有减少 说明溶液已达到饱和状态 2 二者之间相互转化饱和溶液不饱和溶液注 对于像 熟石灰 等极少数固体物质 它们的饱和溶液随温度升高而析出固体 3 饱和溶液 不饱和溶液与浓溶液 稀溶液之间的关系 1 饱和溶液不一定是浓溶液 2 不饱和溶液不一定是稀溶液 3 在一定温度时 同种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 考点4固体溶解度 溶解度曲线的应用 1 固体溶解度 在 一定温度 下 某固态物质在 100 g溶剂里达到 饱和状态时 所溶解的 质量 叫做这种物质在这种溶剂的溶解度 2 影响固体溶解度大小的因素 1 内因 溶质 溶剂本身的 性质 同一温度下溶质 溶剂不同 溶解度不同 2 外因 温度 影响气体溶解度的因素 温度 温度 越高 气体溶解度越小 压强 压强 越大 气体溶解度越大 溶解度与溶解性的关系 溶解性决定溶解度的大小 溶解度是溶解性的定量表示方法 二者的关系是 3 固体溶解度曲线的意义 1 点的意义 曲线上任意一点表示对应温度下该物质的溶解度 表示该温度下的溶液为 饱和 溶液 曲线上交点表示对应温度下两物质的溶解度 相同 2 线的意义 溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的趋势 大多数固态物质的溶解度随 温度 的升高而 增大 如 硝酸钾 等 对这类物质的溶液 如需提纯物质 可采用 降温 或 冷却热饱和溶液 的方法结晶 少数物质的溶解度受温度的影响很小 如 氯化钠 对这类物质的溶液 如需提纯物质 可采用 蒸发溶剂 的方法结晶 也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 如 熟石灰 考点5溶质质量分数以及溶液的应用 1 溶液的组成表示方法在化学上用溶质质量分数来表示 溶质质量与溶液质量之比 叫做溶质的质量分数 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 100 100 在饱和溶液中 2 溶液的应用 在溶液中进行化学反应 动植物对养料的运输 吸收 医疗上的针剂 输液等 例1 2013 昆明 下列关于溶液的说法正确的是 C A 溶液一定是无色的B 溶质只能是固体物质C 溶液是均一的 稳定的混合物D 将少量泥土放入水中 充分搅拌 可以得到溶液解析 溶液不一定是无色的 如硫酸铜溶液是蓝色的 A错误 溶液中的溶质不一定是固体 如酒精溶液中的溶质酒精是液体 B错误 溶液是均一的 稳定的混合物 C正确 将少量泥土放入水中 充分搅拌 泥土不能溶解 得到的不是溶液 而是一种悬浊液 D错误 故选C 例2 2011 葫芦岛 如图是甲 乙两种物质的溶解度曲线 下列说法正确的是 B A 甲的溶解度受温度影响比乙小B 15 时 甲 乙的溶解度相等C 30 时 100g甲的饱和溶液中含溶质30gD 将30 乙的饱和溶液降温到15 时变为不饱和溶液 解析 A 根据甲 乙两种物质的溶解度曲线可以看出 甲的溶解度受温度的影响比乙大 故A错误 B 15 时 甲和乙的溶解度曲线交于一点 说明两物质的溶解度相等 故B正确 C 在30 时 甲的溶解度是30g 即100g水中最多溶解30g甲 100g甲的饱和溶液中含溶质应少于30g 故C错误 D 乙的溶解度随温度的升高而增大 因此降温时乙的饱和溶液中会有晶体析出 但溶液仍为饱和溶液 故D错误 故选B 例3 2013 大理 在20 时 刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体 充分溶解 实验过程如图所示 下列说法错误的是 C A 20 时 NaCl的溶解度为36gB 图 中的溶液是不饱和溶液C 图 中溶液的溶质质量为40gD 图 和图 中NaCl溶液的溶质质量分数相等 解析 在温度不变的条件下 在100g水中 共加入60gNaCl固体 得到136g溶液 说明达到饱和时 100g水中最多溶解36gNaCl 故A正确 图 中100g水中只溶解了20gNaCl 是不饱和溶液 B正确 图 中共加入40gNaCl 只能溶解36gNaCl 溶液的质量应为136g 溶质质量为36g 故C错误 图 与图 是同一温度下NaCl的饱和溶液 溶质质量分数相等 D正确 例4 2013 潍坊 如图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线 下列说法正确的是 A A 20 时 甲 乙两者的溶解度相等B 甲的溶解度大于乙的溶解度C 40 时 甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50 D 40 时 将乙的饱和溶液降温至20 得到乙的不饱和溶液 解析 20 时甲 乙两物质的溶解度曲线相交 说明两物质在该温度下的溶解度相等 故A正确 比较溶解度大小均需指明温度 否则无法比较 故B错误 40 时甲物质的溶解度为50g 因此该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数 100 33 3 故C错误 将40 时乙的饱和溶液降温至20 溶解度变小 有晶体析出 溶液仍为饱和溶液 故D错误 例5 2013 安徽 如图表示某物质在水 a 和酒精 b 中的溶解度曲线 下列有关该物质的说法正确的是 B A 在水和酒精中的溶解度相同B 在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大C 20 时 其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D 40 时 其水溶液的溶质质量分数为38 解析 本题考查固体溶解度曲线及其应用 难度中等 比较溶解度时必须限定溶液的温度 否则不能进行比较 A选项错误 无法确定溶液中溶质和溶剂的量的多少 故无法判断其大小 C选项错误 40 时 该物质在水溶液中的溶解度是38g 其饱和溶液的溶质质量分数为38g 138g 100 38 并且未指明溶液是否为饱和溶液 D选项错误 例6 2014 大连 如图是甲 乙 丙三种固体物质的溶解度曲线 1 在 t1 时 乙和丙的溶解度相等 2 t3 时 分别将甲 乙 丙的等质量饱和溶液降温至t1 没有晶体析出的是 丙 析出晶体最多的是 甲 3 t2 时 向70g甲物质中加入100g水 充分溶解后 所得溶液 是 填 是 或 不是 饱和溶液 该溶液的溶质质量分数是 37 5 解析 1 在t1 时 乙和丙