2017中考复习专题精品化学实验探究.doc

实 验 探 究1.有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。【实验一】甲组同学进行定性探究。实验操作实验现象实验结论及分析（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。原粉末中一定不含 ；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是 。（用化学方程式表示）。（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。溶液变红滤液中存在碱性物质。（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 原固体粉末中一定含有Na2CO3。【实验二】乙组同学进行定量探究。实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl2NaCl + H2O+ CO2和 。（2）该未知粉末的组成可能是 。2.工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：浓H2SO4H2C2O43H2O CO2+ CO+ 4H2O【问题讨论】用下图所示装置进行实验：A B C D E F（1）实验前应先检查装置的气密性。（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 （3）B装置的作用是 。（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： 加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸。 停止加热后 。【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.870.072.4 （5）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则m的取值范围是 。 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。（计算结果精确到0.1%）3.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱a g样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案。资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。【方案一】利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定Na2CO3的质量分数：称取样品，溶于足量的水，滴加过量的CaCl2溶液，再洗涤，最后称得沉淀物 b g。（1） 滴加CaCl2溶液要足量的原因： （2）将反应后的混合物过滤，对沉淀物进行洗涤、 、称量利用沉淀物的质量计算Na2CO3的质量分数。如不洗涤沉淀会造成测定结果_（填“偏大”或“偏小”），这是因为 ；（3） 列出碳酸钠的质量分数的计算式 。【方案二】利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定Na2CO3的质量分数利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，且每步反应均完全）。（4） 连接装置A和B，打开止水夹K。通入已除去CO2的空气，排尽装置A和B中含有的 ，再接装置C和D。（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置内通入已除去CO2的空气，目的是_ _，装置B的作用是 。装置 （填标号）在反应前后的质量由m g变为n g就是产生CO2的质量，由此可计算出样品中Na2CO3的质量分数为 ；装置D的作用是 （6）有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因 而造成的误差4.某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论。已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ，装置A的作用是 ；（2）不用装置E代替装置C的理由是 。（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数 = 。5.某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的研究。请回答下列问题。【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝 高温灼烧CuO生成Cu2O和O2 Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【设计实验方案】【方案1】 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为，结论为红色固体中含有Cu2O【方案2】 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O（1）为确保探究的科学、合理、安全实验中还应采取的措施有；（填序号）加热前先排尽装置中的空气在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式【方案3】 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg。（1）该实验方案最少得进行次称量；（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为。6.某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。探究过程如下：（1）. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；（2）. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；（3）. 待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；（4）. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：A. 装置A反应的化学方程式为_，该反应属于_反应B. 酒精灯加热的作用是 ；C. 为减小误差，步骤冷却过程中需