浙江省重点中学联考高三化学模拟试卷（含解析）.doc

2015年浙江省重点中联考高考化学模拟试卷 一、选择题1化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是( )asi常用做信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料b近年来已发布“空气质量日报”，将co2、no2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物c煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料dso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2短周期中的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，a和d，c和e分别同主族，a为非金属元素，且a与b的原子序数之和等于c的原子序数，c2与d+的核外电子数相等则下列说法正确的是( )ab与a只能组成ba3化合物bc、d、e形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应ca、b、c形成的化合物一定不能发生水解反应de的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性3在2l的密闭容器中发生反应xa（g）+yb（g）zc（g）图甲表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n（a）：n（b）的变化关系则下列结论正确的是( )a200时，反应从开始到平衡的平均速率v（b）=0.04 moll1min1b200时，该反应的平衡常数为25 l2/mol2c当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大d由图乙可知，反应xa（g）+yb（g）zc（g）的h0，且a=24已知：常温下浓度为0.1mol/l的下列溶液的ph如表：下列有关说法正确的是( )a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：h2co3hclohfb若将co2通入0.1mol/l na2co3溶液中至溶液中性，则溶液中2c（co32）+c（hco3）=0.1mol/lc根据上表，水解方程式clo+h2ohclo+oh的平衡常数k=107.6d向上述naclo溶液中通hf气体至恰好完全反应时：c（na+）c（f）c（h+）c（hclo）c（oh）5（1）已知t时agcl的ksp=21010（2）在t时，ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是( )a在t时，ag2cro4的ksp为1109b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点c在t时，以0.01 mol/l agno3溶液滴定20ml 0.01mol/l kcl和0.01mol/l的k2cro4的混和溶液，cl先沉淀d在t时，agcl的溶解度大于ag2cro46高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍（ni）、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示下列推断合理的是( )a铁是阳极，电极反应为fe6e+4h2ofeo42+8hb电解时电子的流动方向为：负极ni电极溶液fe电极正极c若隔膜为阴离子交换膜，则oh自右向左移动d电解时阳极区ph降低、阴极区ph升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较ph降低（假设电解前后体积变化忽略不计）7某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：nh4+、na+、al3+、fe2+、fe3+、alo2、so42、i、no3、co32，已知各离子的浓度均约为0.1mol/l，现取两份20ml该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀产生第二份逐滴滴加naoh溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出根据上述实验情况，以下说法错误的是( )a该混合溶液中一定不含有fe3+、alo2、al3+、co32b该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有ic该混合溶液中肯定含有fe2+、nh4+、so42、no3d向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色二、解答题8（14分）亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全160g/l naoh溶液是指160gnaoh固体溶于水所得溶液的体积为1l（1）160g/l naoh溶液的物质的量浓度为_（2）发生器中鼓入空气的作用可能是_（选填序号）a将so2氧化成so3，增强酸性； b稀释clo2以防止爆炸；c将naclo3氧化成clo2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为_吸收塔的温度不能超过20，其目的是_（4）在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断naoh是否过量的简单实验方法是_（5）吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中除h2o2外，还可以选择的还原剂是_（选填序号）ana2o2 bna2s cfecl2（6）从滤液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是_（选填序号）a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的naclo23h2o晶体必须进行的操作是_（填操作名称）9（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（naclo2）的研究实验：制取naclo2晶体已知：naclo2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是naclo23h2o，高于38时析出晶体的是naclo2，高于60时naclo2分解成naclo3和naclba（clo）2可溶于水利用如图所示装置进行实验（1）装置的作用是_（2）装置中产生clo2的化学方程式为_（3）从装置反应后的溶液获得naclo2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_；低于60干燥，得到成品（4）设计实验检验所得naclo2晶体是否含有杂质na2so4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，_实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：clo2+4i+4h+=2h2o+2i2+cl）将所得混合液配成100ml待测溶液移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，用c moll1 na2s2o3标准液滴定，至滴定终点重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为v ml（已知：i2+2s2o32=2i+s4o62）（5）滴定中使用的指示剂是_，达到滴定终点时的现象为_（6）样品中naclo2的质量分数为_（用含m、c、v的代数式表示，式量：naclo290.5）10将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为1l的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填选项字母）a容器内混合气体的压强不随时间变化而改变b容器内混合气体的密度不随时间变化而改变c容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变d容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kj，则该反应的热化学方程式为_；（3）计算该反应的平衡常数k=_（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量no2，10min后达到新的平衡，此时测得c（no2）=0.9mol/l第一次平衡时混合气体中no2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中no2的体积分数为w2，则w1_w2（填“”、“=”或“”）；请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“x”和“y”）11（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力锂是制造化学电源的重要原料如lifepo4电池中某电极的工作原理如图：该电池的电解质为能传导li+的固体材料放电时该电极是电池的_极（填“正”或“负”），该电极反应式为_（2）用此电池电解含有0.1mol/l cuso4和0.1mol/l nacl的混合溶液100ml，假如电路中转移了0.02mol e，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_l12（14分）我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如图：已知：同一碳原子连有两个双键结构不稳定试根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出a的结构简式_，c的结构简式_（2）对应的反应条件是_，反应的反应类型是_（3）写出b转化为柠檬醛的化学方程式_（4）根据反应的反应机理写出ch3cho与足量的hcho反应产物的结构简式：_（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：_（6）紫罗兰酮、紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有_种含有一个苯环 属于醇类且不能发生催化氧化反应核磁共振氢谱显示有5个峰2015年浙江省重点中学联考高考化学模拟试卷一、选择题1化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是( )asi常用做信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料b近年来已发布“空气质量日报”，将co2、no2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物c煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料dso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用专题：元素及其化合物；化学应用分析：a光导纤维的主要材料为二氧化硅；b二氧化碳不属于空气污染物；c煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成h2、co等气体的过程；煤的液化是将煤与h2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的h2和co通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；d二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂解答：解：a二氧化硅常用做信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料，故a错误；b二氧化碳不属于空气污染物，故b错误；c煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故c正确；d二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故d错误；故选：c点评：本题为综合题，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性质和用途、常见的生活环境污染及治理等，题目难度不大，注意相关知识的积累2短周期中的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，a和d，c和e分别同主族，a为非金属元素，且a与b的原子序数之和等于c的原子序数，c2与d+的核外电子数相等则下列说法正确的是( )ab与a只能组成ba3化合物bc、d、e形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应ca、b、c形成的化合物一定不能发生水解反应de的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期中的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，c2与d+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，c为o元素、d为na；a和d，a为非金属元素，则a为h元素；c和e分别同主族，e为s元素；a与b的原子序数之和等于c的原子序数，则b的原子序数=81=7，故b为n元素，据此解答解答：解：短周期中的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，c2与d+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，c为o元素、d为na；a和d，a为非金属元素，则a为h元素；c和e分别同主族，e为s元素；a与b的原子序数之和等于c的原子序数，则b的原子序数=81=7，故b为n元素，an与h元素可以形成nh3、n2h4等，故a错误；bo、na、s形成的化合物na2s2o3，可与稀硫酸发生氧化还原反应，故b正确；ch、n、o形成的化合物nh4no3能发生水解反应，故c错误；d亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，故d错误，故选b点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，c2与d+的核外电子数相等是推断突破口，b选项为易错点，难度中等3在2l的密闭容器中发生反应xa（g）+yb（g）zc（g）图甲表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n（a）：n（b）的变化关系则下列结论正确的是( )a200时，反应从开始到平衡的平均速率v（b）=0.04 moll1min1b200时，该反应的平衡常数为25 l2/mol2c当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大d由图乙可知，反应xa（g）+yb（g）zc（g）的h0，且a=2考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：由图甲可知，反应中a、b、c的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2a（g）+b（g）c（g），据此分析：a、根据v=计算反应速率；b、根据平衡常数的定义结合化学方程式可计算出平衡常数，据此判断；c、升高温度反应速率增大，据此判断；d、根据图乙可知，升高温度，c的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时c的体积分数达最大值，据此判断解答：解：由图甲可知，反应中a、b、c的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2a（g）+b（g）c（g），a、根据v=可知v（b）=moll1min1=0.02moll1min1，故a错误；b、由图可知平衡时a、b、c的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/l、0.1mol/l、0.1mol/l，结合化学方程式2a（g）+b（g）c（g），可知该反应的平衡常数为 l2/mol2=25 l2/mol2，故b正确；c、根据图乙可知，升高温度，c的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故c错误；d、根据图乙可知，升高温度，c的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，h0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时c的体积分数达最大值，根据化学方程式2a（g）+b（g）c（g），可知a=2，故d错误；故选b点评：本题主要考查了化学反应速率的计算和化学平衡的计算，以及影响化学平衡移动的因素，难度不大，解题的关键是先要根据图写出化学方程式4已知：常温下浓度为0.1mol/l的下列溶液的ph如表：下列有关说法正确的是( )a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：h2co3hclohfb若将co2通入0.1mol/l na2co3溶液中至溶液中性，则溶液中2c（co32）+c（hco3）=0.1mol/lc根据上表，水解方程式clo+h2ohclo+oh的平衡常数k=107.6d向上述naclo溶液中通hf气体至恰好完全反应时：c（na+）c（f）c（h+）c（hclo）c（oh）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的ph知，酸根离子水解程度co32clof，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：hco3hclohf，以此解答该题解答：解：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的ph知，酸根离子水解程度co32clof，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：hco3hclohf，a酸的电离平衡常数从小到大顺序是：hco3hclohf，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hco3hclohf，但酸性h2co3hclo，故a错误；b溶液存在电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（oh）+2c（co32），溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），所以c（na+）=c（hco3）+2c（co32）=0.2mol/l，故b错误；c式clo+h2ohclo+oh的平衡常数为k=107.6，故c正确；d反应后生成hclo，由于电离程度较弱，则c（hclo）c（h+），故d错误故选c点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解，为高频考点，注意从电荷守恒的角度解答，难度不大5（1）已知t时agcl的ksp=21010（2）在t时，ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是( )a在t时，ag2cro4的ksp为1109b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点c在t时，以0.01 mol/l agno3溶液滴定20ml 0.01mol/l kcl和0.01mol/l的k2cro4的混和溶液，cl先沉淀d在t时，agcl的溶解度大于ag2cro4考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；b、在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；c、依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀；d、已知t时agcl的ksp=21010，由a 知ag2cro4的ksp为11012，则s（agcl）=1.41105，而s（ag2cro4）=104解答：解：a、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，ag2cro4的沉淀溶剂平衡为：ag2cro4（s）2ag+cro42，ksp=c2（ag+）c（cro42）=（103）2106=1012，故a错误；b、在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y点变为x点，故b错误；c、依据溶度积常数计算ksp（cro42）=c2（ag+）c（cro42）=11012；ksp（agcl）=c（ag+）c（cl）=1.81010，以0.01mol/l agno3溶液滴定20ml0.01mol/l kcl和0.01mol/l的k2cro4的混合溶液，c（cro42）=0.01mol/l，得到c（ag+）=105mol/l，0.01mol/l kcl溶液中，c（cl）=0.01mol/l；依据溶度积计算得到：c（ag+）=2108mol/l，所以先析出氯化银沉淀，故c正确；d、则s（agcl）=1.41105，而s（ag2cro4）=104，所以在t时，agcl的溶解度小于ag2cro4，故d错误；故选c点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中等6高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍（ni）、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示下列推断合理的是( )a铁是阳极，电极反应为fe6e+4h2ofeo42+8hb电解时电子的流动方向为：负极ni电极溶液fe电极正极c若隔膜为阴离子交换膜，则oh自右向左移动d电解时阳极区ph降低、阴极区ph升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较ph降低（假设电解前后体积变化忽略不计）考点：电解原理专题：电化学专题分析：a、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子；b、电解过程中电子流向负极流向ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过fe电极回到正极；c、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极；d、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液ph减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液ph增大；依据电子守恒分析生成氢氧根离子和消耗氢氧根离子相对大小分析溶液酸碱性解答：解：a、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为fe6e+8ohfeo42+4h2o，故a错误；b、电解过程中电子流向负极流向ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过fe电极回到正极，故b错误；c、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故c错误；d、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液ph减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液ph增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应fe6e+8ohfeo42+4h2o，阴极氢氧根离子增大，电极反应2h+2e=h2，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液ph降低，故d正确；故选d点评：本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是b，注意电子不能通过电解质溶液，题目难度中等7某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：nh4+、na+、al3+、fe2+、fe3+、alo2、so42、i、no3、co32，已知各离子的浓度均约为0.1mol/l，现取两份20ml该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀产生第二份逐滴滴加naoh溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出根据上述实验情况，以下说法错误的是( )a该混合溶液中一定不含有fe3+、alo2、al3+、co32b该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有ic该混合溶液中肯定含有fe2+、nh4+、so42、no3d向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为no2，则h+、fe2+、no3发生氧化还原反应生成no，在反应后的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在so42；第二份逐滴滴加naoh溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含nh4+；加过量naoh生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含fe3+，综上所述，一定含fe2+、nh4+、so42、no3，可能含na+、i，以此来解答解答：解：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为no2，则h+、fe2+、no3发生氧化还原反应生成no，在反应后的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在so42；第二份逐滴滴加naoh溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含nh4+；加过量naoh生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含fe3+，各离子的浓度均约为0.1mol/l，若含铁离子不遵循电荷守恒，综上所述，一定含fe2+、nh4+、so42、no3，可能含na+、i，a加盐酸不生成沉淀，则不含alo2，加naoh沉淀不溶解则不含al3+，与盐酸反应生成的无色气体不是二氧化碳，则不含co32，由电荷守恒可知不含fe3+，故a正确；b由上述分析可知，一定含fe2+、nh4+、so42、no3，遵循电荷守恒，若继续进行焰色反应确定na+，可以间接确定含有i，故b正确；c由上述分析可知，一定含fe2+、nh4+、so42、no3，故c正确；d由上述分析可知，一定含fe2+、nh4+、so42、no3，溶液显酸性，该混合溶液中滴加酚酞试液后为无色，故d错误；故选d点评：本题考查物质或离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应及反应现象推断离子为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意利用电话守恒分析铁离子为解答的难点，题目难度中等二、解答题8（14分）亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全160g/l naoh溶液是指160gnaoh固体溶于水所得溶液的体积为1l（1）160g/l naoh溶液的物质的量浓度为4mol/l（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）a将so2氧化成so3，增强酸性； b稀释clo2以防止爆炸；c将naclo3氧化成clo2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止h2o2分解（4）在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断naoh是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的ph（5）吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中除h2o2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）ana2o2 bna2s cfecl2（6）从滤液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是bed（选填序号）a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的naclo23h2o晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）考点：制备实验方案的设计；氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：（1）浓度g/l表示1l溶液中所含溶质质量的多少160g/lnaoh溶液表示1l氢氧化钠溶液含有160gnaoh令溶液体积为1l，计算氢氧化钠的物质的量利用c=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度（2）由信息可知，纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全据此解答（3）根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物根据流程信息可知，吸收塔内生成naclo2，一定有clo2naclo2，化合价降低，被还原；则h2o2必定被氧化，有氧气产生据此书写方程式温度过高，h2o2容易分解（4）naoh过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或ph试纸检验会遇到氧化褪色问题，故工业生产中主要是用ph计连续测定溶液ph（5）还原性要适中还原性太强，会将clo2还原为更低价态产物，影响naclo2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产na2o2溶于水相当于h2o2（6）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体解答：解：（1）浓度g/l表示1l溶液中所含溶质质量的多少160g/lnaoh溶液表示1l氢氧化钠溶液含有160gnaoh令溶液体积为1l，则160gnaoh的物质的量为=4mol所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（naoh）=4mol/l故答案为：4mol/l（2）由信息可知，纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全发生器中鼓入空气的作用应是稀释clo2以防止爆炸故选：b（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成naclo2，所以一定有clo2naclo2，化合价降低，被还原；则h2o2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2naoh+2clo2+h2o2=2 naclo2+2h2o+o2h2o2不稳定，温度过高，h2o2容易分解，吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止h2o2分解故答案为：2naoh+2clo2+h2o2=2 naclo2+2h2o+o2；防止h2o2分解（4）naoh过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或ph试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用ph计连续测定溶液ph故答案为：连续测定吸收塔内溶液的ph（5）还原性要适中还原性太强，会将clo2还原为更低价态产物，影响naclo2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产na2o2溶于水相当于h2o2na2s、fecl2还原性较强，生成物与naclo2分离比较困难故选：a（6）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体所以操作顺序为bed得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体故答案为：bed；重结晶点评：本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力题目有一定的难度9（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（naclo2）的研究实验：制取naclo2晶体已知：naclo2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是naclo23h2o，高于38时析出晶体的是naclo2，高于60时naclo2分解成naclo3和naclba（clo）2可溶于水利用如图所示装置进行实验（1）装置的作用是防止倒吸（2）装置中产生clo2的化学方程式为2naclo3+na2so3+h2so4（浓）2clo2+2na2so4+h2o（3）从装置反应后的溶液获得naclo2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用3860热水洗涤；低于60干燥，得到成品（4）设计实验检验所得naclo2晶体是否含有杂质na2so4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴bacl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有na2so4，若无白色沉淀出现，则不含na2so4实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：clo2+4i+4h+=2h2o+2i2+cl）将所得混合液配成100ml待测溶液移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，用c moll1 na2s2o3标准液滴定，至滴定终点重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为v ml（已知：i2+2s2o32=2i+s4o62）（5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴na2s2o3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（6）样品中naclo2的质量分数为%（用含m、c、v的代数式表示，式量：naclo290.5）考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验设计题分析：（1）装置为安全瓶，防止装置中气体温度降低而产生倒吸；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂，生成硫酸钠，结合原子守恒可知，还有水生成，然后配平书写方程式；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；（4）根据so42的检验方法来分析；（5）有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是na2s2o3标准液滴定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；（6）根据关系式naclo22i24s2o32进行计算解答：解：（1）装置为安全瓶，防止装置中气体温度降低而产生倒吸，故答案为：防止倒吸；（2）氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为：2naclo3+na2so3+h2so4（浓）2clo2+2na2so4+h2o；故答案为：2naclo3+na2so3+h2so4（浓）2clo2+2na2so4+h2o；（3）为防止析出晶体naclo23h2o，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥，故答案为：用3860热水洗涤；（4）so42的检验用氯化钡溶液，取少量晶体溶于蒸馏水，然后滴加几滴bacl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有na2so4，若无白色沉淀出现，则不含na2so4；故答案为：滴加几滴bacl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有na2so4，若无白色沉淀出现，则不含na2so4；（5）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴na2s2o3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：淀粉溶液；滴加最后一滴na2s2o3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；（6）设样品中naclo2的质量分数为a，则： naclo22i24s2o32 90.5g 4mol mag cmoll1v103l解得：a=%；故答案为：%点评：本题考查物质制备方案的设计，题目难度中等，理解制备原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，注意掌握氧化还原反应滴定中利用关系式进行的计算的方法10将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为1l的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是b（填选项字母）a容器内混合气体的压强不随时间变化而改变b容器内混合气体的密度不随时间变化而改变c容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变d容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kj，则该反应的热化学方程式为n2o4（g）2no2（g）h=+56.9kj/mol；（3）计算该反应的平衡常数k=0.9（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量no2，10min后达到新的平衡，此时测得c（no2）=0.9mol/l第一次平衡时混合气体中no2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中no2的体积分数为w2，则w1w2（填“”、“=”或“”）；请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“x”和“y”）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：（1）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；（2）根据图象进行判断；（3）根据平衡常数的定义进行计算；（4）增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动；根据平衡时浓度作图解答：解：（1）a反应前后气体的化学计量数之和不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故a正确；b密度=，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不随时间变化而改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故b错误；cno2为红棕色气体，n2o4为无色气体，故混合气体的颜色不随时间变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故c正确；d平均分子量=，总质量不变，总物质的量在变，故反应混合气平均分子量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故d正确，故选b（2）由（1）可知，反应物为n2o4，生成物为no2，反应进行到10min时，n2o4的物质的量变化为0.2mol/l1l=0.2mol，共吸收热量11.38kj，故反应1moln2o4共吸收热量11.38kj5=56.9kj，故该反应热化学方程式为：n2o4（g）2no2（g），h=+56.9kj/mol，故答案为：n2o4（g）2no2（g），h=+56.9kj/mol；（3）根据反应n2o4（g）2no2（g），再根据平衡常数的定义和图中的数据可知，k=0.9，故答案为：0.9；（4）恒容，充入一定量no2，相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中no2的体积分数减小，故w1w2，故答案为：；30min时，c（no2）=0.9mol/l，k=0.9，c（n2o4）=0.9mol/l，20min30min，n2o4的浓度增加了0.90.4=0.5mol/l，故no2的浓度减少了1mol/l，则20min时，c（no2）=1+0.6=1.6mol/l，c（n2o4）=0.4mol/l，故答案为：点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度中等11（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力锂是制造化学电源的重要原料如lifepo4电池中某电极的工作原理如图：该电池的电解质为能传导li+的固体材料放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），该电极反应式为fepo4+e+li+=lifepo4（2）用此电池电解含有0.1mol/l cuso4和0.1mol/l nacl的混合溶液100ml，假如电路中转移了0.02mol e，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是0.168l考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理专题：电化学专题分析：（1）在原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据得失电子确定正负极，根据反应物、生成物书写电极反应式；（2）由离子放电顺序可知，电解含有0.01molcuso4和0.01molnacl的混合溶液100ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2cl2e=cl2，阴极上铜离子得电子，以此计算解答：解：（1）放电时，该装置是原电池，fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为fepo4+e+li+=lifepo4，故答案为：正；fepo4+e+li+=lifepo4；（2）电解含有0.01mol cuso4和0.01molnacl的混合溶液100ml，电路中转移了0.02mol e，依据电极反应和电子守恒分析判断；阳极：2cl2e =cl2， 0.01mol 0.01mol 0.005mol 4oh4e=2h2o+o2，0.01mol 0.01mol 0.0025mol阴极：cu2+2e=cu 0.01mol 0.02mol 所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）22.4l/mol=0.168l；故答案为：0.168点评：本题考查了化学电源新型电池，熟悉元素化合价是解本题关键，根据图片中得失电子判断正负极，再结合图片书写电极反应式，注意根据电子守恒计算，题目难度不大12（14分）我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如图：已知：同一碳原子连有两个双键结构不稳定试根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出a的结构简式，c的结构简式（2）对应的反应条件是naoh的水溶液，加热，反应的反应类型是消去反应（3）写出b转化为柠檬醛的化学方程式（4）根据反应的反应机理写出ch3