2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 pH的应用课堂巩固 新人教版选修4

1 第第 2 2 课时课时 phph 的应用的应用 1 下列叙述仪器 0 刻度位置正确的是 a 在量筒的上端 b 在滴定管上端 c 在托盘天平刻度尺的正中 d 在托盘天平刻度尺的右边 答案 b 解析 量筒无 0 刻度 托盘天平的 0 刻度在刻度尺的左边 2 在一支 25 ml 的酸式滴定管中盛入 0 1 mol l 的 hcl 溶液 其液面恰好在 5 ml 刻 度处 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中 然后用 0 1 mol l 的 naoh 溶液进行中和 则 所需 naoh 溶液的体积 a 大于 20 ml b 小于 20 ml c 等于 20 ml d 等于 5 ml 答案 a 解析 若要正确解答本题 必须准确了解滴定管的刻度特征 如右图所示 滴定管 下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液 因而把溶液全部放入烧杯中 其体积应大于 20 ml 用等浓度的 naoh 溶液中和 所需 naoh 溶液的体积应大于 20 ml 3 使用酸碱中和滴定的方法 用 0 01 mol l 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 naoh 溶液 下列操作对测定结果偏低的是 a 用量筒量取浓盐酸配制 0 01 mol l 稀盐酸时 量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接 量取浓盐酸 b 配制稀盐酸定容时 俯视容量瓶刻度线 c 滴定结束时 读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴溶液 d 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 答案 b 解析 未干燥相当于稀释盐酸 滴定时耗盐酸体积多使结果偏高 a 项不符 俯视 2 刻度线造成盐酸浓度高 消耗盐酸体积偏小 结果偏低 b 项符合 滴定管尖嘴悬挂有一 滴使消耗盐酸体积偏多 结果偏高 c 项不符 d 项操作对待测液的物质的量没有影响 4 2018 年广东汕头期中 下面是关于中和滴定的实验叙述 在横线标明的操作中 有错误的是 a 取 25 00 ml 未知浓度的 hcl 溶液放入锥形瓶中 b 此瓶需事先用蒸馏水洗净 并将该瓶用待测液润洗过 c 加入几滴酚酞作指示剂 d 取一支酸式滴定管 经蒸馏水洗净 e 直接往其中注入标准 naoh 溶液 进行滴定 f 一旦发现溶液由无色变成粉红色 即停止滴定 记下数据 a d e f b b d e f c b d e d b c e f 答案 b 5 2018 年江西赣州月考 ph 1 的两种酸溶液 a b 各 1 ml 分别加水稀释到 1 000 ml 其 ph 与溶液体积的关系如图所示 下列说法正确的是 若a 4 则 a b 都是弱酸 稀释后 a 酸溶液的酸性比 b 酸溶液强 若a 4 则 a 是强酸 b 是弱酸 a b 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 a b c d 答案 c 解析 由于a 4 稀释 1 000 倍 ph 增加不到 3 个单位 所以 a b 均为弱酸 稀释后 b 酸中c h 大 所以 b 酸溶液的酸性强 由图可以知道 若a 4 a 完全 电离 则 a 是强酸 b 的 ph 变化小 则 b 为弱酸 由于 a b 两种酸的强弱不同 所以 其物质的量的浓度也不同 6 现用物质的量浓度为a mol l 1的标准 naoh 溶液去滴定v ml 盐酸的物质的量浓 度 请填写下列空白 1 碱式滴定管用蒸馏水洗净后 接下来应该进行的操作是 2 如图 1 用标准 naoh 溶液滴定时 应将标准 naoh 溶液注入 填 甲 3 或 乙 中 3 如图 2 是碱式滴定管中液面