《元素周期表》教学设计文档.doc

元素周期表教学设计一、学情分析人教版化学必修1第一章第一节是高一第二学期学生首先学习的内容，学生已完成高一第一学期的学习，对一些金属与非金属单质及化合物性质有了较为感性的认识，初中阶段学习了118号元素原子结构特点，知道了元素原子结构与元素性质存在着一定的关系，为学习元素周期表知识作好良好的铺垫。通过本节元素周期表的学习，熟悉元素周期表结构和实质，为系统学习元素周期律奠定基础。二、学习内容分析元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是人们对化学知识的认识由感性认识上升为理性认识的成果，是高中生学习化学的重要工具，有很强的指导性，它蕴含的大量规律不仅能引导学生对化学知识的学习变得轻松有规律，而且更能加强学生综合观察、理解能力的培养，实现知识与能力双赢。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，但没有真正从本质、规律上认识元素周期表，本节课教学主要目的是帮助学生从本质上认识元素周期表，熟练运用元素周期表，为今后的化学学习打下良好基础。本节课突出三个知识要素知识要素教学方法突出关系元素周期表的发现与意义自主阅读、交流发现、意义元素周期表的结构观察、讨论、总结周期、族元素周期表中隐含数据引导、探究上下、左右关系三、教学目标（一）知识目标1.能认识元素周期表的结构以及解释周期、族等概念2.能归纳出周期、主族序数和原子结构的关系及元素周期表隐含的数据，初步学会使用元素周期表的有关信息（二）过程与方法通过有关周期表结构知识的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力，进一步巩固和体验分类的方法在科学研究中的应用（三）情感态度与价值观让学生意识到人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的，任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功四、重、难点分析教学重点：元素周期表的结构，元素周期表中的关系教学难点：元素周期表中的关系解决方法：通过师生互动解决元素周期表的结构学习；通过教师引导，学生自主探究解决元素周期表中的关系；通过反馈练习，巩固元素周期表的结构知识五、教学流程图新课引入活动2：原子特征活动1：元素周期表的发现与意义活动3：元素周期表的结构活动4：元素周期表的关系总结新闻情境资料与问题引导思考实物模拟讨论交流交流探讨讨论交流捕捉信息讨论交流归纳总结知识运用数据探究探究论证知识运用六、教学过程新闻导入 视频 元素周期表又添新化学元素112号通过新闻内容，你知道这112号代表什么？112号在元素周期表中所在的位置？这是我们今天需要学习的内容之一。活动1；元素周期表的发现与意义资料支持：门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在批判继承前人工作（德国化学家德贝莱纳的“三元素组”、 法国矿物学家尚古多的“螺旋图”、 英国化学家纽兰兹“八音律”）的基础上，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的63种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（现根据国家标准称为相对原子质量）的递增而呈周期性的变化。这就是元素周期律。他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。他还在表中留下空位，预言了类似硼、铝、硅的未知元素（门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。而他在周期表中也没有机械地完全按照原子量数值的顺序排列。若干年后，他的预言都得到了证实。 资料与问题 从资料卡片与书本内容中你能回答下列问题吗？1.门捷列夫当时按照什么顺序编排周期表，现在按照什么顺序编排元素周期表的？2.元素周期表发现史揭示了什么科学道理？3.门捷列夫凭什么预言未知元素（类铝）？讨论交流 1.科学观点受到社会历史背景、科学发展、个人经验影响。2.科学探究是一个不断探索、充满争论、历经曲折过程，随着科学技术发展而发展进步。3.科学家在客观事实和研究基础运用大胆假设、创新思想，提出观点，同时必须受到科学检验。设计意图：了解元素周期表的发现史，使同学们感受科学探究的意义、价值，体会科学探究是一个不断发展的过程，认同科学探究是无止境的观点。活动2.原子特征实物展示 一副杂乱无章的扑克牌，通过什么方法知道它是否齐全或是否缺牌。讨论交流 一种按照花色从小到大排列，另一种按照210、J、Q、K、A相同整理在一起。因为牌上有两种特征：花色和大小。引导思考 今天我们有118种元素，它们有何种特征，能否将它们有序分类、交流探讨 118种元素原子结构都具有两种特征：一是电子层数，二是最外层电子数，根据电子层数及最外层电子数，我们可以对化学元素进行分类编排设计意图：任何物质都存在规律，物质分类法也有很多形式，关键在于抓住事物实质、特征，合理编排。从而引导学生在学习元素周期表时抓住两个关键点：电子层数与最外层电子数活动3.元素周期表的结构捕捉信息 元素周期表中每一个格及每一格中各数字符号的意义？周期表有多个周期？把不同的元素排在同一个周期的依据是什么？每个周期起始、终末元素是什么？每个周期有什么特点？讨论交流 1.每个小格符号和数字意义（原子序数、元素符号、元素名称、外围电子排布、相对原子质量）2.短周期、长周期、不完全周期，周期数电子层数3.每个周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子为7的卤素，最后以最外层电子数为8（He为2）的稀有气体结束，呈现周期性变化归纳总结填表（投影）周期表的有关知识类型周期序数起止元素最外层电子数变化包括元素种类核外电子层数短周期1H-He1-2212Li-Ne1-8823Na-Ar1-883长周期4K-Kr1-81845Rb-Xe1-81856Cs-Rn1-8326不完全周期7Fr-112号1-8267捕捉信息周期表有多少纵行? 有多少个族? 它们是怎样划分的? 不同的元素排在同一个主族的依据是什么？讨论交流 1.18个纵行、7个主族、7个副族、1个零族、1个族，主族序数后标A，副族序数后标B2.把具有相同最外层电子数的元素编在同一主族归纳总结填表（投影）类别主族副族第族0族定义由短周期和长周期元素共同构成的族由长周期元素组成的族原子结构最外电子数1至7个最外层电子数1至2个最外层电子数为2个或8个表示IA-AIB-B0纵行数7731 知识运用1.填写下表元素甲乙丙丁戍原子序数613元素符号Cl周期二三族VIAIA2.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属同类，请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能按照所给6种类型的编号填入表内元素组例外元素其它元素种属类型编号S、N、Na、MgF、Cl、Br、PFe、Si、Br、Ca归属类型：主族元素过渡元素同周期元素同族元素金属元素非金属元素3.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是A、最外层只有1个电子B、最外层只有2个电子C、次外层排满18个电子D、最外层有4个电子设计意图：通过学生自主解读元素周期表，熟知周期表的结构特点，抓住最本质的原子结构特征，学会分析、归纳、总结，在运用中巩固知识、提升能力。在学习中体会元素周期表揭示的化学元素内在联系，使其构成一个完整的知识体系。活动4：元素周期表中的数据关系数据探究 元素周期表除固定的周期、族外，还隐藏许多规律性的问题，大家如果努力研究，会有很多的发现。根据老师划提供的表格去寻找探究。探索论证 投影表格探究的问题发现的规律理解或识记方法1.周期数与电子层数相等编排原则2.主族序数与最外层的电子数相等、且与最高正价相等编排原则3.每周期的元素种类2、8、8、18、18、32奇数周期：(n+1)2/2偶数周期：(n +2)2/24.非金属元素与金属元素种类位置非金属元素22种、其中21种位于周期表右侧，其余均为金属非金属元素处于周期表右上角（H除外）5.各族元素所处纵行数1-2，13-17纵行为主族3-6，11-12纵行为副族7、8、9纵行为族两边为主族中间为副族和族6.同主族元素相邻序数差相差2、8、18、32IA、A与A -A有区别IA、A加减上周期元素种类A -A加减下周期元素种类7.同周期A -A元素序数差2、3周期相差14、5周期相差116周期相关254、5、6周期中有过渡元素存在8.族序数与原子序数的奇偶数第外，奇数族原子序数为奇数，偶数族原子序数为偶数与最外层电子数有关9.你发现的规律和问题知识运用1. 同周期相邻主族元素原子序数可能差 、 或 同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差 、 、 或 2. A、B两种元素为同主族元素，则两种元素的原子序数之差不可能A、32 B、16 C、18 D、403.A、B同主族，位置关系如图，若A的原子序数为a，A、B所在周期各有m和n种元素，则B的原子序数为 。4.原子序数为X的元素位于第IA族，那么原子序数为X+2的元素肯定不会在（ ）A、第IA族B、第B族C、第A族D、O族设计意图：学生经过从元素周期表中获取信息、加工信息的过程，学会运用比较、归纳的方法，探索新知识，提高自学能力。课堂总结1.熟悉周期表的结构18纵行：7主、7副、0与7横行：三长、三短、一不全2.掌握元素在周期表中的位置与原子结构关系原子序数=核电符数