复分解反应PPTPPT课件VIP

复分解反应 学习目标 掌握复分解反应的定义 复分解反应发生的条件及其实质 能利用复分解反应发生的条件判断一些物质之间能否发生复分解反应 能利用复分解反应的实质解决一些实际问题 1 复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 AB CDAD CB 2 复分解反应的条件 交换成分后有气体或沉淀或水生成 常见物质的溶解性口诀 钾钙钠钡四碱溶 钾钠硝铵溶 氯化银不溶 硫酸钡不溶 常见的沉淀 1 既不溶于水也不溶于酸的沉淀 2 不溶于水能溶于酸且产生气体的沉淀 难溶性碳酸盐 如 3 不溶于水能溶于酸但没气体产生的沉淀 难溶性碱 如 4 一种常见的蓝色沉淀 一种常见的红褐色沉淀 AgClBaSO4 CaCO3BaCO3 Mg OH 2Cu OH 2 Cu OH 2Fe OH 3 练习 判断下列物质之间能否发生复分解反应 能发生复分解反应的写出其反应的化学方程式 1 氯化铜溶液和稀硫酸 2 硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液 3 氧化铁和稀硫酸 4 氢氧化钾溶液和稀盐酸 5 碳酸钾溶液和稀盐酸 6 氢氧化钠溶液和二氧化碳 Cu NO3 2 2NaOHCu OH 2 2NaNO3 Fe2O3 3H2SO4Fe2 SO4 3 3H2O KOH HClKCl H2O K2CO3 2HCl2KCl CO2 H2O 3 复分解反应的常见类型 1 酸 金属氧化物 盐 水 6HCl Fe2O32FeCl3 3H2O3H2SO4 Fe2O3Fe2 SO4 3 3H2OH2SO4 CuOCuSO4 H2O 2 酸 碱 盐 水 3HCl Al OH 3AlCl3 3H2O2HCl Mg OH 2MgCl2 2H2OH2SO4 Ca OH 2CaSO4 2H2O 3 酸 盐 新酸 新盐 2HCl CaCO3CaCl2 CO2 H2O2HCl Na2CO32NaCl CO2 H2OH2SO4 BaCl2BaSO4 2HCl 4 碱 盐 新碱 新盐 Ca OH 2 Na2CO32NaOH CaCO3 2NaOH CuSO4Cu OH 2 Na2SO4 5 盐1 盐2 盐3 盐4 Na2CO3 CaCl2CaCO3 2NaClNaCl AgNO3NaNO3 AgCl 碱和盐 盐和盐反应时除了生成物需满足复分解反应的条件外 生成物都必须可溶 注 4 复分解反应的实质 离子之间的反应 在溶液里 反应物的离子之间能结合成气体或水或难溶物 该反应就能进行下去 否则反应就不能发生 1 氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是 2 盐酸和碳酸钠反应的实质是 3 石灰水和碳酸钠溶液反应的实质是 4 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实质是 OH H H2O CO32 2H H2O CO2 Ca2 CO32 CaCO3 2OH Cu2 Cu OH 2 常见的两种不参加复分解反应的物质 KNO3 NaNO3 5 复分解反应的应用 1 判断一些常见的离子能否在溶液中共存 H 不能和 和共存 SO42 不能和共存 Cl 不能和共存 OH 不能和除 和之外的其它阳离子共存 CO32 不能和除 之外的其它阳离子共存 NH4 不能和共存 Ba2 CO32 HCO3 OH Ag K Na Ca2 Ba2 K Na NH4 Mg2 OH 注 溶液的pH 7 溶液呈碱性 时 说明溶液中含有OH 溶液的pH 7 溶液呈酸性 时 说明溶液中含有H 溶液的pH 7 溶液呈中性 时 说明溶液中不含OH 和H 溶液无色时 说明溶液中不含Cu2 Fe2 Fe3 练习 1 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 A NaClBaCl2Na2CO3B KNO3HClCaCl2C H2SO4FeCl3NaNO3D NaOHHNO3NH4NO32 下列离子能在pH 11的溶液中大量共存的是 A K NO3 Na OH B CO32 K Cl Ca2 C H Ba2 Cl SO42 D K OH SO42 Cu2 3 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A 在稀盐酸中 Ba2 CO32 Zn2 B 在氢氧化钠溶液中 H Mg2 Cl C 在氯化钠溶液中 K Ca2 NO3 D 在硫酸铵溶液中 Na Cu2 OH B A C 4 小红对某无色溶液所含溶质的记录 合理的是 A HCl NaOH NaClB KNO3 NaCl FeCl3C NaOH Na2CO3 NaClD CuSO4 H2SO4 NaCl5 下列各组物质分别加入到足量的水中 能得到无色透明溶液的是 A KNO3 NaCl HClB FeCl3 Na2SO4 KClC CuSO4 H2SO4 NaClD FeCl2 KCl NaOH6 下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A Na H HCO3 B Na Ca2 CO32 C K NO3 H D H Cl OH C A C 2 有关物质的检验 除杂和转化 例 长期暴露在空气中的氢氧化钾溶液也会发生变质 请分别选用三种不同类别的物质 检验某氢氧化钾溶液已经变质 用相应的化学方程式表示 K2CO3 2HCl2KCl CO2 H2OK2CO3 Ca OH 22KOH CaCO3 K2CO3 Ca NO3 22KNO3 CaCO3 1 有一包白色粉末 其中含有CuSO4 BaCl2 NaOH Na2CO3中的一种或几种 某化学小组为确定白色粉末的成分 进行了如下实验 I 取一定量的白色粉末 加入足量水 振荡 得到无色透明溶液 II 取少量 I 的溶液 加入足量盐酸 有气泡产生 提示 Na2CO3的水溶液呈碱性 1 该白色粉末中肯定含有什么物质 可能含有什么物质 2 为确定可能含有的物质是否存在 还需要做什么实验 请写出简要的实验步骤 肯定有Na2CO3 可能有NaOH 取I中少量的溶液于试管中 向其中加入足量的氯化钙溶液 充分反应后 向试管中滴加酚酞溶液 若溶液变红 则含有氢氧化钠 若溶液不变红 则不含氢氧化钠 2 酸 碱 盐是几类重要的化合物 他们之间能发生复分解反应 1 复分解反应发生的条件是有沉淀析出 或有气体放出 或有生成 3 粗盐提纯 指除去NaCl中的泥沙和MgCl2 CaCl2 Na2SO4等杂质 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案 先将固体溶解 然后向其中依次加入过量的BaCl2 NaOH Na2CO3溶液 充分反应后过