化学反应速率241170PPT课件

化学反应速率 2 在实践中 你用过什么方法使那些化学反应的速度加快 用什么方法使那些化学反应速度减慢 思考 影响物质化学反应速率大小的最主要原因可能是什么 物质的性质 1 下列化学反应进行快慢是否一样 氢氧混合气体遇火 酸碱中和反应 钢铁生锈 煤和石油的形成 一 化学反应速率 化学反应速率的含义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 它与两个因素有关 一个是反应的时间 另一个是反应物或生成物浓度的变化量 反应物浓度随着反应的进行而不断减小 生成物浓度随着反应的不断进行而增大 1 化学反应速率的表示方法 用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 v B 3 单位 mol L 1 s 1或mol L 1 min 1或mol L 1 h 1 2 计算公式 例 在某一化学反应里 反应物A的浓度在10s内从4 0mol L 1变成1 0mol L 1 在这10s内A的化学反应速率是多少 解 反应物或生成物浓度的变化量 反应时间 4 0mol L 1 0mol L 10s 0 3mol L S 答 十秒内A的反应速率是0 3mol L S 例 向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2 在一定的条件下 2s末测得容器内有1 6molSO2 求2s内SO2 O2 SO3的平均反应速率和反应速率比 2SO2 O2 2SO3 212 比例4mol2mol 0mol 反应2 4mol1 2mol2 4mol 剩余1 6mol0 8mol2 4mol 4mol 1 6mol 2L 2s 0 6mol L s 2mol 0 8mol 2L 2s 0 3mol L s 2 4mol 0mol 2 2s 0 6mol L s 注意 1 同一反应中不同的反应物的反应速率是可能不同的 2 反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 练习 1 反应N2 3H2 2NH3 在2L的密闭容器中发生 5min内NH3的质量增加了1 7克 求v NH3 v H2 v N2 2 根据下图填空 1 反应物是 生成物是 2 2min内A B C三者的反应速率是多少 C AB V A 8 2 2 3mol L min V B 8 4 2 2mol L min V C 6 0 2 3mol L s 3 在25 时 向100mL含HCl14 6g的盐酸中 放入5 6g铁粉 反应进行到2s时收集到氢气1 12L 标况 之后反应又进行了4s 铁粉全溶解 若不考虑体积变化 则 1 前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 2 后4s内用HCl表示的平均反应速率为 3 前2s与后4s比较 反应速率较快 其原因可能 0 25mol L s 0 25mol L s 前2s 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 二 化学反应速率的测定及应用 1 化学反应速率的测定化学反应的速率是通过测定的 包括能够直接观察的某些性质 如释放出气体的和 也包括必须依靠仪器测量的性如 等 在溶液中常常利用和来跟踪反应的过程和测量反应速率 实验2 1 实验目的 测量锌与硫酸反应的速率实验用品 锥形瓶 双孔塞 分页漏斗 直角导气管 50mL注射器 铁架台 秒表 锌粒 1mol L的硫酸 4mol L的硫酸实验装置 实验步骤 1 取一套装置 加入锌粒 然后快速加入40mL1mol L的硫酸 测量收集10mLH2所用的时间 2 取另一套装置 也快速加入相同的锌粒 然后快速加入40mL1mol L硫酸 测量收集10mLH2所用的时间 实验现象 实验结果 实验结论 浓度大的反应速率快 2 如何由物质的反应速率求写化学方程式 注意 1 锌粒的颗粒大小基本相同 2 加入硫酸要迅速 3 装置气密性要好 计时要准确 在mA nB pC的反应中 经过10s的反应后 各物质的浓度变化为 A减少amol L 1 B减少a 2mol L 1 C增加amol L 1 则该反应的化学方程式是 2A B 2C 2 根据下图填空 该反应的化学方程式是 3A 2B 3C 小结 1 求得的反应速率均为正数 没有负数2 求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率3 不同的物质表示的同一反应的反应速率 其数值不一定相等 其数值之比等于化学方程式的计量数之比 所以 表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质 化学反应速率大小比较的一般方法 例 反应A 3B 2C 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 v A 0 15mol L s v B 0 8mol L s v C 0 4mol L s v