人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时） 课件（19张）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第3课时酸碱中和滴定 一 课前回忆 如何来判定溶液的酸碱性 常温下 中性溶液 酸性溶液 c h 10 7mol l 碱性溶液 c h c oh 10 7mol l c h c oh c h c oh c h 10 7mol l kw c h c oh 10 14 问题 现在已知某溶液显酸性 如何测定氢离子的浓度 二 酸碱中和滴定的含义与原理 1 含义 利用中和反应 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定 已知浓度的溶液称为标准液 未知浓度的溶液称为待测液 2 原理 n h n oh h oh h2o 二 酸碱中和滴定曲线及指示剂的选择 渐变区 突跃区 渐变区 问题 指示剂的选择注意哪些问题 指示剂的选择 1 甲基橙 2 酚酞 若强酸滴定强碱 选择 做指示剂 三 酸式滴定管与碱式滴定管 滴定管分酸式滴定管碱式滴定管酸式滴定 玻璃活塞 量取或滴定酸溶液或氧化性试剂 碱式滴定管 橡胶管 玻璃珠 量取或滴定碱溶液 1 刻度上边的小 有0刻度 下边的大 2 精确度是百分之一 即可精确到0 01ml 2 数值构造 左手 右手 视线与凹液面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 3 使用方法 酸式滴定管 碱式滴定管 烧杯 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 用来盛装待测溶液 等 三 酸碱中和滴定的仪器 酸式滴定管和碱式滴定管 1 滴定管分酸式滴定管碱式滴定管酸式滴定管 玻璃活塞 量取或滴定酸溶液或氧化性试剂 碱式滴定管 橡胶管 玻璃珠 量取或滴定碱溶液 2 刻度上边的小 有0刻度 下边的大 3 精确度是百分之一 即可精确到0 01ml4 下部尖嘴内液体不在刻度内 量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出 四 实验步骤 1 准备工作 a 查漏 检查滴定管是否漏水 b 润洗 洗涤滴定管 依次用洗液 水 标准液或待测液润洗 c 注液 赶气泡 调液面 记刻度 d 移液 洗涤移液管 滴定管 吸取待测液 转入锥形瓶 不能润洗 滴定过程中的注意事项 a 左手操作滴定管活塞或小球 右手摇动锥形瓶 b 滴定的速度先快后慢 当接近终点时 应一滴一摇 c 最后一滴刚好使指示剂变色时 30秒内不恢复为原来的颜色方为滴定终点 d 重复上述过程2至3次 计算时取平均值 0刻度处 25ml刻度处 0刻度在上方 精密度 0 01ml 所以读数时要读到小数点后两位 实际滴出的溶液体积 滴定后的读数 滴定前的读数 练习 读出以下液体体积的读数 滴定管的读数 我来挑战 用0 1032mol lhcl溶液滴定未知浓度的naoh溶液 重复三次实验数据如下图所示 求c naoh 误差分析 一 原理及引起误差的因素 1 原理 n h n oh h oh h2o a 在量取的容器 称量或滴定的过程中 若引起浓度和体积的变化 一定有误差 b 若正确量取待测液后 应迅速转移至锥形瓶中 锥形瓶里有水对结果无影响 但是不能用待测液润洗 1 准备过程中引起的误差 1 滴定管未排出气泡 2 滴定管未用标准液润洗 其他不变 v hcl 增大 c naoh 增大 v hcl 增大 c hcl 降低 c naoh 增大 3 用移液管量取时俯视刻度线 4 锥形瓶水洗后用待测液润洗 v hcl 减小 n oh 减小 c naoh