人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素（第1课时） 课件（17张）.pptx

第2节影响化学反应速率的因素 第1课时 导 碰撞理论 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 类比法 借鉴投篮 导 碰撞理论 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 发生化学反应 1 什么是有效碰撞 能引起分子间的化学反应的碰撞 2 什么是活化分子 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 导 活化能 能量 反应过程 e1 e2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 该反应是吸热反应还是放热反应 活化能与反应热有关吗 反应热 活化分子比普通分子所高出的能量叫做活化能 活化能越小 普通分子就越容易变成活化分子 导 一个反应经历的过程 所有能够改变内能 运动速率 以及碰撞几率的方法 都可以用来改变 控制反应的速率 普通分子 活化能 活化分子 合理取向碰撞 有效碰撞 新物质 能量 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数 有效碰撞频率 有关 议 小组讨论 1 在通常情况下 na与水的反应和mg与水的反应哪个剧烈 反应速率快 为什么 2 将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中 产生co2的速率哪个较快 为什么 以上说明化学反应速率的决定因素是什么 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质 评 影响化学反应速率的因素 不同化学反应 反应物性质 决定于 同一化学反应 反应条件 决定于 思 自主学习 请同学们认真阅读课本p21 p22 用黑笔在课本上画出重点和疑点 并且完成导学提纲的 基础感知 和 深入学习 部分 热水 冷水 慢 快 展 实验2 3 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 温度高的溶液先出现浑浊 结论1 当其它条件不变时 升高温度 化学反应速率增大 降低温度 化学反应速率减小 t 普通分子变为活化分子 活 n活 v 注意 1 温度对反应速率影响的规律 对吸热反应 放热反应都适用 2 反应若是可逆反应 升高温度 正 逆反应速率都加快 降低温度 正 逆反应速率都减小 评 温度对反应速率的影响 本质原因 升高温度 一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子 使得活化分子百分数提高 活化分子间的有效碰撞频率变大 故反应速率增大 评 催化剂对化学反应速率的影响 结论2 加入催化剂 正 能加快化学反应的速率 评 催化剂 使用催化剂 能够降低反应所需的能量 这样会使更多的反应物的分子成为活化分子 大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数 因而使反应速率加快 催化剂 能改变化学反应速率而自身的质量和性质在反应前后保持不变 加快化学反应速率 减慢化学反应速率 注 不说明指正催化剂 评 能量 反应过程 e1 e2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 催化剂降低了活化能 但是不改变反应热 拓展 催化剂的注意事项 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂 使用催化剂同等程度的增大 减慢 正逆反应速率 从而改变反应到达平衡所需时间 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应 对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性 催化剂中毒 催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏 这种现象叫催化剂中毒 其他如光照 反应物固体的颗粒大小 电磁波 超声波 溶剂的性质等 也会对化学反应的速率产生影响 检 学以致用 练习1 下列条件的变化 是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是 a 增大浓度b 增大压强c 升高温度d 使用催化剂 练习2 设no co22co 正反应吸热 反应速率为v1 n2 3h22nh3 正反应放热 反应速率为v2 对于前述反应 当温度升高时 v1和v2变化情况为 a 同时增大b 同时减小c v1减少 v2增大d v1增大 v2减小 d a 检 堂测堂练 1 下列实验中 反应速率加快是由催化剂引起的是 a 在炭粉中加入kcl03 点燃时燃烧更为剧烈b h2o2中加入少量mno2 即可迅速放出气体c 将炭块粉碎成粉末状 可使燃烧更加充分d 电解水时 加少量硫酸可使电解速率加快 2 下列关于催化剂的说法不正确的是 a 催化剂在适宜的温度范围内的催化效果更好b 使用催化剂