人教版选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 章末复习 课件（27张）.pptx

第3章水溶液中的离子平衡 一 电解质溶液中离子能否大量共存问题 例1 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 答案 d 迁移训练1在给定的四种溶液中 离子能大量共存的是 解析 a项 溶液呈酸性 四种离子均不反应 能够大量共存 b项 溶液呈酸性 此时硝酸根离子会氧化亚铁离子 c项 溶液呈酸性或碱性 而这两种情况下碳酸氢根离子都会发生反应 d项 碳酸根离子与铝离子会相互促进水解而不能大量共存 答案 a 二 强酸与弱酸的比较1 强酸与弱酸 或强碱与弱碱 由于电离程度的不同 在很多方面表现出不同的性质 以盐酸和醋酸为例 专题一 专题二 专题三 2 判断强 弱电解质的方法及实验设计以证明某酸 ha 是弱酸为例 例2 向体积均为1l ph 2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0 2gca 则下图中比较符合反应事实的曲线是 解析 醋酸是弱酸 向1lph均等于2的醋酸和盐酸中投入0 2gca时 盐酸恰好完全反应 但是醋酸过量 所以b图像符合 答案 b 迁移训练2某温度下 相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 ph随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断正确的是 a 为盐酸稀释时的ph变化曲线b b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c a点kw的数值比c点kw的数值大d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析 醋酸在稀释时会继续电离 则在稀释相同体积的盐酸与醋酸溶液的过程中醋酸中的h 浓度减小得慢 ph小 a项错误 随着稀释体积的增大 溶液中离子浓度在减小 b项正确 温度一定 任何稀的电解质水溶液中的kw都是一定值 c项错误 由于醋酸是弱酸 要使盐酸和醋酸溶液ph相同 醋酸的浓度比盐酸大得多 d项错误 答案 b 三 离子浓度大小比较的方法1 关键性离子定位法 主要适用于解答选择题 即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子 c h 与c oh 大小关系的位置正确与否 来确定选项是否正确 这就是我们通常所用的排除法 2 守恒判断法 运用物质的量 或原子个数 守恒 电荷守恒或物料守恒等守恒规律来解决问题 既可简化解题过程 又容易判断出答案的正确与否 3 反应方程式分析法 主要适用于单一溶液型问题的分析 即将电离方程式与水解方程式结合起来 进行定性与定量的分析 先考虑电离 再考虑水解 4 基本思路 例3 常温下 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图 下列说法正确的是 a 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h b 点 所示溶液中 c na c ch3cooh c ch3coo c 点 所示溶液中 c na c oh c ch3coo c h d 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 解析 本题主要考查的是粒子浓度大小的比较 a项 处于点 时 酸过量 根据电荷守恒 则有c h c na c oh c ch3coo b项 在点 时 ph 7 仍没有完全反应 酸过量 c na c ch3coo c oh c h d项 在滴定过程中 当naoh的量少时 不能完全中和醋酸 则有c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 综上分析可知 本题选d项 答案 d 迁移训练3室温下 将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合 忽略体积变化 实验数据如下表 下列判断不正确的是 a 实验 反应后的溶液中 c k c a c oh c h b 实验 反应后的溶液中 c 实验 反应后的溶液中 c a c ha 0 1mol l 1d 实验 反应后的溶液中 c k c a c oh c h 解析 由表中 得ha为弱酸且酸碱物质的量相等 因此得a项正确 由 中电荷守恒得c oh c k c a c h 故b项错误 c项中由 得x 0 2mol l 1 故c ha