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第二节化学能与电能 第1课时 学习目标 1 理解化学能与电能之间转化的实质 2 掌握化学能是能量的一种形式 它同样可以转化为其他形式的能量 复习回顾 为什么有的化学反应吸热 有的反应放热 因为反应物与生成物的总能量不一样高 或者旧键断裂吸收的总能量与新键生成所释放的总能量不相同 1 火力发电原理及过程 燃烧 蒸汽 发电机 一 化学能与电能的相互转化 将一zn片 cu片平行插入稀硫酸中 有什么现象 写出有关反应的离子方程式 实验探究 将zn片 cu片上端连接插入稀硫酸中 有什么现象 为什么 实验探究 稀硫酸 实验探究 现象 1 电流表指针有偏转 2 铜片上有气泡产生 3 锌片不断溶解 一 原电池 1 原电池 2 工作原理 氧化还原反应 把化学能转化为电能的装置 稀硫酸 h so42 so42 h h h 探究 zn2 h h 3 正 负极 电子流入的电极 通常是不活泼金属或石墨电极现象 有气泡产生或质量增加作用 导电 电子流出的电极 通常是活泼金属现象 质量减小或溶解作用 提供电子 正极 负极 zn2 h h zn 2e zn2 总反应 2h 2e h2 zn 2h zn2 h2 氧化反应 还原反应 锌片 铜片 cu zn原电池 负极 正极 原电池的电极 判断原电池正 负极的方法 由组成原电池的两极材料判断 一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 根据电流方向或电子流动方向判断 电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极 根据原电池两极发生的变化来判断 原电池的负极总是失电子发生氧化反应 正极总是得电子发生还原反应 由电极现象判断 质量减小或溶解的一极为负极 质量不变有气泡产生或质量增加的为正极 怎样才能构成一个原电池呢 1 活泼性不同的两种金属 或金属与非金属导体 做电极 前提条件 能自发的进行氧化还原反应 d e 2 电解质溶液 f 3 形成闭合回路 4 构成条件 1 活泼性不同的两种金属 或金属与非金属导体 做电极 3 形成闭合回路 2 电解质溶液 前提条件 自发的氧化还原反应 练习 利用fe cu2 fe2 cu设计一个原电池 画出示意图 写出电极反应 本节课你学到了什么 1 cu zn原电池 原电池的电极 原电池 把化学能转化成电能的装置 原电池的构成条件 1 活泼性不同的两种金属 或金属与非金属导体 做电极 3 形成闭
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