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文档简介

一 钠的物理性质 演示实验 1 从煤油中取出金属钠 小刀切开 观察其断口处颜色变化 切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中 观察现象 银白色 软 固体 小 低 良好 金属钠断面颜色变暗 为什么 二 钠的化学性质 1 钠与氧气反应 一 与非金属反应 演示实验 1 钠在空气中燃烧 现象 黄色火焰 生成淡黄色固体 1 2 反应中钠失去电子 呈 1价 2 与其它非金属反应 反应中钠失去电子 呈 1价 二 与水的反应 产物呈碱性 反应剧烈 有气体生成 气体推动小球迅速移动 反应放热 钠的熔点低 密度 钠 密度 水 现象 解释 浮 球 游 响 红 2Na 2H2O 2NaOH H2 化学方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 离子方程式 二 与水的反应 思考题 金属钠与酸溶液如何反应呢 钠与酸反应比与水反应更剧烈 由于钠与水反应 实质上是跟水电离出的H 反应 而酸中的H 浓度比水H 中浓度大 三 与盐溶液的反应 演示实验 2 取一小块金属钠投入硫酸铜溶液中 观察反应的现象 现象 还有蓝色絮状沉淀生成 1 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 化学方程式 2Na 2H2O Cu2 Cu OH 2 2Na H2 离子方程式 总反应式 2Na 2H2O CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 注意 不能置换出金属铜 强还原性 强还原剂 反应中钠失去电子 呈 1价 三 钠的存在与保存 元素存在形态 游离态 以单质形态存在 化合态 以化合物形态存在 存在 钠在自然界里没有游离态 只能以化合态存在 食盐 NaCl 纯碱 Na2CO3 10H2O 保存 保存在煤油中 隔绝空气和水 四 钠的用途 1 制Na2O22 制Na K合金 做原子反应堆导热剂3 高压钠灯4 还原贵重金属 和氧气反应 钠的导热性 黄光射程远 透雾力强 钠具有还原性 五 钠的制取 钠的化学性质小结 练习1 金属钠为什么保存在煤油中 为何能保存在煤油中 练习2 金属钠在空气中的如何变化 最终生成物是什么 银白色 变暗 变白色固体 结块 粉末 Na Na2CO3 Na2CO3 10H2O NaOH Na2O 与O2 与H2O 与CO2 风化 成液 NaOH潮解 练习3 将一小块金属钠投入氯化铁溶液中会有现象发生 化学方程式是什么 6Na 2FeCl3 6
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