人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用（第1课时） 课件（18张）.pptx_第1页
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第二节化学计量在实验中的应用第一课时 高中化学人教版必修一 有这样一种计量方法 将微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体 以集合体做基准计量 粒子数 6 0219 1023 12 0478 1023 6 0218 1023 含有一定数目的粒子的集合体 物质的量 n 单位为摩尔 mol 简称摩 怎样定义1mol 我们来试着确定标准 c co2 2co 高温 56g 12g 44g 质量 粒子数 6 0219 1023 12 0478 1023 6 0218 1023 2 6 0239 1023 含有一定数目的粒子的集合体 单位为摩尔 mol 简称摩 1mol的基准 0 012kg12c中含有的碳原子数6 02 1023是个近似值 物质的量 n 结论 1mol任何粒子中均约含个粒子 练习一 1molo所含氧原子的个数约为 1molh2o中约含有个水分子 1molh 约含有个氢离子 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 含有一定数目的粒子的集合体 物质的量 n 单位为摩尔 mol 简称摩 1mol的基准 0 012kg12c中含有的碳原子数6 02 1023是个近似值 阿伏加德罗常数 na 单位为mol 1 6 02 1023mol 1是阿伏加德罗常数的近似值 练习二 1 0 5molco2约含有个co2分子 个氧原子 2 3 01 1024个h2so4分子的物质的量是mol 3 n个水分子的物质的量是mol 3 01 1023 6 02 1023 5 nna na表示阿伏加德罗常数的数值 含有一定数目的粒子的集合体 单位为摩尔 mol 简称摩 1mol的基准 0 012kg12c中含有的碳原子数6 02 1023是个近似值 阿伏加德罗常数 na 单位为mol 1 6 02 1023mol 1是阿伏加德罗常数的近似值 用摩尔表示物质的量时 应用化学式指明粒子的种类 原子 分子 离子 电子 质子 中子等 n n na 物质的量 n 1mol1mol2mol 小组讨论 怎样将质量与物质的量联系起来 建议可以从以下几个方面考虑 1mol物质的质量的规律 质量和物质的量转换关系 摩尔质量 符号 m 单位 公式 m m n g mol 意义 单位物质的量的任何物质所具有的质量 数值 以g mol为单位时数值等于物质的相对质量 微观量 宏观量 桥梁 n 某同学的学习笔记中有如下记录 你认为正确吗 正确的打 错误的打 1 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 2 摩尔是物质的量的单位 每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子 3 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量 4 95gmgcl2中含有6 02 1023个m
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