课题1质量守恒定律

想一想 化学反应的本质特征是生成了新的物质 可知反应前和反应后物质的种类 分子的种类 发生了变化 那么 化学反应前和反应后物质的总质量是否发生了变化呢 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 第1课时 学习目标 1 了解化学反应中的质量关系 掌握质量守恒定律的内容 2 会根据质量守恒定律求物质的质量 会用质量守恒定律解释化学反应前后物质质量变化的原因 化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和之间可能存在什么关系 提出问题 作出假设 反应物的质量总和生成物的质量总和 等于 大于 小于 探究 化学反应前后物质的质量关系 方案1红磷燃烧前后质量的测定 方案2铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 红磷 设计实验方案验证假设 红磷燃烧 产生大量白烟 气球先膨胀后缩小 指针不偏转 相等 铁钉表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色变成浅绿色 指针不偏转 相等 参加反应 P的质量 O2的质量 P2O5的质量 参加 Fe的质量 CuSO4的质量 Cu的质量 FeSO4的质量 1 内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 一 质量守恒定律 2 理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点 质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律 质量守恒定律研究的仅是指 质量 不能任意扩展到其它物理量 守恒的数量是 总质量 不是部分反应物和生成物的质量 守恒的范围是 参加化学反应的各物质 没有参加反应的物质 不能计算在内 思考 下列化学反应前后的称量结果是怎样 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 镁带燃烧 结果 反应后的总质量小于反应前的总质量 结果 反应后的总质量大于反应前的总质量 思考 为什么出现反应前后质量总和不等 它们是否遵守质量守恒定律 设计实验验证质量守恒定律 当有气体参加或生成时必须在密封容器中进行 注意 3 质量守恒定律的应用 1 用质量守恒定律计算物质的质量 40 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应 生成二氧化碳22克 有 克氧气参加了反应 16 在化学反应A B C中 5克A与足量的B反应生成8克C 则参加反应的B的质量是 A 8克B 5克C 3克D 2克 在A B 2C D反应中 5克A和4克B恰好完全反应生成3克C 则生成D的质量为 A 5克B 3克C 6克D 4克 C C 2 用质量守恒定律解释下列现象 铁丝在氧气中燃烧后 生成物的质量比铁丝的质量大 纸在空气中燃烧后化为灰烬 为什么灰烬的质量比纸的质量小 高锰酸钾受热分解后 剩余固体的质量比原反应物的质量减少 生成物的质量等于铁丝的质量加上氧气的质量 所以生成物的质量比铁丝的质量大 纸和氧气的质量之和等于灰烬的质量和二氧化碳的质量之和 二氧化碳是气体 没计算在内 所以灰烬的质量比纸的质量小 高锰酸钾受热分解后产生了氧气 氧气是气体没计算在内 所以剩余固体的质量比原反应物的质量减少 小结 1 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2 利用质量守恒定律 1 可以解释化学反应前后质量变化原因 2 计算反应物或生成物的质量 课题1质量守恒定律 第2课时 学习目标 1 从微观的角度认识一切化学反应遵守质量守恒定律的原因 2 会利用化学反应前后原子 元素 物质的总质量几不变来解决实际问题 讨论P95 以氢气在氧气中燃烧生成水为例 分析化学反应中分子 原子的种类 数目和质量的变化情况 并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律 结论 化学反应前后分子的种类发生了变化 原子的种类 数目和质量都没变 自学指导1阅读教材P95有关内容 从微观的角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因 1 化学反应遵守质量守恒定律的原因 化学反应前后原子的种类 原子的数目 原子的质量没有变化 动动脑 化学反应前后元素种类变了吗 元素质量变了吗 物质的总质量呢 物质种类呢 分子种类呢 1 化学反应前后一定不变的 宏观 元素的种类 元素的质量 物质的总质量不变 微观 原子的种类 原子的数目 原子的质量不变 2 化学反应中一定改变的 物质的种类 宏观 分子的种类 微观 注意 3 化学反应中可能改变的 分子的数目 2 质量守恒定律的应用 1 确定物质的化学式 某发电厂烟气处理的新工艺 CH4十2NO2 N2 X 2H2O 则X的化学式为 A COB CO2C O2D C 某化合物X燃烧时发生的反应为 2X 5O2 4CO2 2H2O 根据质量守恒定律 可判断X的化学式为 A C2H4B CH4C C2H2D C6H6 2009年巴中市 黄铁矿在一定条件下发生如下反应 4FeS2 11O2 2X 8SO2 推断X的化学式是 A Fe2O3B FeOC Fe3O4D Fe B C A 某物质在氧气里燃烧 氧气不足 生成物是二氧化碳 一氧化碳 水三种物质 这种物质的成分里 A 只含有碳元素和氢元素B 一定含有碳 氢 氧三种元素C 一定含有碳元素和氢元素 可能含有氧元素D 碳元素和氧元素的原子个数比为1 1 C 2 推断物质的组成元素 某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水 判断该化合物中一定含有元素 可能含有元素 碳 氢 氧 某化合物完全燃烧 需要9 6g氧气 同时只生成8 8g二氧化碳和5 4g水 则该化合物中 只含有碳 氢两种元素 只含有碳 氧两种元素 含有碳 氢 氧三种元素 无法确定 C 下列各项 原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的种类 物质的分子个数 各种原子的总数 在化学反应前后 肯定没有变化的是 A B C D D 课题1质量守恒定律之化学方程式 第三课时 学习目标 1 了解化学方程式的定义 2 掌握化学方程式的意义和读法 自学指导 阅读教材P96 二 化学方程式 思考下列问题 1 什么是化学方程式 2 化学方程式表示的意义 3 怎么计算化学方程式中各物质的质量比 格式如何 4 如何读化学方程式 自学检测 1 什么是化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 2 化学方程式表示的意义 1 表明了反应物 生成物和反应条件 宏观 2 表示各物质之间的质量关系 即各物质之间的质量比 质量 各物质的质量比 各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数的乘积之比 3 表示了各物质的微粒之间的数量关系 微观 3 怎么计算化学方程式中各物质的质量比 格式如何 说出反应 4P 5O22P2O5的含义 点燃 微观 质量 宏观 表示磷和氧气在点燃的条件生成五氧化二磷 表示每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应 生成284份质量的五氧化二磷 表示每4个磷原子和5个氧分子生成2个五氧化二磷分子 练习 1 计算下列化学方程式中各物质的质量比 说出各化学方程式表示的意义 读出各化学方程式 1 S O2 SO2 2 Fe CuSO4 Cu FeSO4 3 CuO H2 Cu H2O 4 2H2 O2 2H2O 点燃 加热 32 16 2 32 16 2 32 32 64 56 160 64 152 80 2 64 18 点燃 2 1 2 16 2 2 1 2 16 4 32 36 S32O16Cu64Fe56H1 2 在4Al 3O2 2Al2O3反应中 从分子 原子的角度看 每个铝原子和个氧分子发生反应 生成个氧化铝分子 从它们彼此之间的质量比来看 每份质量的铝和份质量的氧气反应生成了份质量的氧化铝 3 化学方程式2Mg O2 2MgO 读作 A 2个镁原子和1个氧分子在点燃的条件下反应 生成2个氧化镁分子B 镁跟氧气化合反应生成氧化镁C 在点燃的条件下 每48份质量的镁和32份质量的氧气反应 生成80份质量的氧化镁D 镁加氧气等于氧化镁 点燃 点燃 4 3 2 C 108 96 204 4 下列反应中的生成物都是C 若C的化学式为AB2 则该反应的化学方程式为 A 3A