课时跟踪检测(十四)-氯及其化合物-卤素

课时跟踪检测 十四 氯及其化合物 卤素 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 向盛有 Cl2的三个集气瓶甲 乙 丙中各注入下列液体中的一种 经过振荡 现象 如下图所示 则甲 乙 丙中注入的液体分别是 AgNO3溶液 NaOH 溶液 水 A B C D 2 下列变化过程不能直接实现的是 HCl Cl2 Ca ClO 2 HClO CO2 A B C D 3 下列离子方程式正确的是 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2 2OH Cl ClO H2O 浓盐酸与二氧化锰共热 MnO2 4HClMn2 2Cl Cl2 2H2O 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体 Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO A B C D 4 2013 武汉质检 下列有关说法不正确的是 A 氯气通入淀粉碘化钾溶液中 溶液变蓝 氧化性 Cl2 I2 B 久置的氯水最终变为稀盐酸 C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒 两者的作用原理不同 D 无色溶液 C 中加入 AgNO3溶液 产生白色沉淀 再加入稀盐酸 沉淀不消失 则 无色溶液 C 中一定含有 Cl 5 甲 乙 丙三种溶液中各含有一种 X X 为 Cl Br I 中的一种 向甲溶液 中加入淀粉溶液和新制氯水 则溶液变为橙色 再加入丙溶液 颜色无明显变化 则甲 乙 丙依次含有的卤离子是 A Br Cl I B Br I Cl C I Br Cl D Cl I Br 6 2013 揭阳检测 下列实验现象 与新制氯水中的某些成分 括号内物质 没有关系的 是 A 向 NaHCO3固体中加入新制的氯水 有无色气泡产生 H B 新制氯水使红色布条褪色 HCl C 将 AgNO3溶液滴加到新制氯水中 有白色沉淀产生 Cl D 向 FeCl2溶液中滴加新制氯水 再滴加 KSCN 溶液 溶液呈红色 Cl2 7 新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是 序号新制氯水久置氯水 A含氯气多 黄绿色含氯气极少 或无氯气 B与 NaHCO3不反应 漂白作用强 能与 NaHCO3反应 无漂白作用或漂白作用极 弱 C不含氯离子含较多氯离子 D酸性强酸性弱 8 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气 液氯 新制氯水 氯气的四氯化碳溶液 盐酸 盐酸与少量漂白 粉的混合溶液 A B C D 9 2012 华师大一模 物质 X 是某反应中的生成物 其质量变化为先增大 然后减小 下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是 ABCD 操作 向 NaClO 溶 液中通入 SO2 向 Na2CO3溶 液中滴加盐酸 向 NaHCO3溶液 中滴加石灰水 向 KBr 溶液 中滴加稀氯水 XNa2SO3NaClNa2CO3Br2 10 如下图所示 A 处通入干燥 Cl2 关闭 B 阀时 C 处的红色布条看不到明显现象 打开 B 阀后 C 处红色布条逐渐褪色 则 D 瓶中装的是 A 浓 H2SO4 B NaOH 溶液 C 浓盐酸 D 饱和 NaCl 溶液 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 12 分 工业上用 Cl2和碱制漂白粉 漂粉精及漂白液 请回答下面的问题 1 工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是 制漂粉精的主要反应的化学方程式是 2 下列物质露置在空气中会变质 在变质过程中既有非氧化还原反应发生 又有氧化 还原反应发生的是 A 生石灰 B 漂白粉 C NaOH D Na2SO3 3 写出下列两个化学方程式 并注明反应类型 漂白粉 稀盐酸 属 反应 漂白粉 浓盐酸 属 反应 4 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中 可能含有的杂质气体是 填编号 HCl O2 CO2 H2O g 12 12 分 2013 湖北八校联考 某研究性学习小组为了制取 收集纯净干燥的氯气并 探究氯气的性质 他们设计了如图所示的实验装置 请回答下列问题 1 整套实验装置的连接顺序是 f 接 接 接 填各接口处的 字母代号 2 E 装置中制取氯气反应的离子方程式是 3 B 装置的作用是 A 装置中试剂 X 是 4 C 装置中可观察到的现象是 D 装置中可观察到的现象是 13 12 分 A G 为中学化学中常见的物质 B E F 为单质 常温下 B 是一种黄 绿色气体 G 为黑色固体 它们的相互转化关系如图所示 部分生成物未列出 试回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 A G 2 F 的一种氧化物常用作红色油漆和涂料 这种氧化物的俗称为 3 E 在电气 电子工业中应用最广 也是人类发现最早的金属之一 写出 E 与 C 反应 的离子方程式 4 将 B 与 SO2等体积混合后 通入品红溶液中 观察到的现象是 涉及的化学方程式为 工业上获得 B 的重要途径是 用化学方程式表示 14 14 分 某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应 制取较浓的 HClO 溶液 并对所得溶液中的部分阴离子进行检验 实验操作实验现象 步骤 1 在试管中加入过量的块状碳酸钙 再加 入约 20 mL 饱和氯水 充分反应 过滤 将滤液分为若干份 有少量气泡产生 溶液的黄绿色褪去 步骤 2将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡 步骤 3将第二份滤液加热溶液变浑浊 且有大量无色气体产生 1 步骤 1 中发生反应的离子方程式是 过滤的目的是 2 步骤 2 步骤 3 的实验目的都是 为达到该实验目的 还可以采取的方法是 3 请你设计一个简单的实验方案 证明步骤 1 所得滤液中的 HClO 浓度比饱和氯水中 HClO 浓度大 答 案 课时跟踪检测 十四 1 选 B 甲中气体和溶液都无色 说明不存在氯气 是加入 NaOH 溶液 乙中气体无色 且溶液中出现白色浑浊 说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀 是加入 AgNO3溶液 丙 中气体和溶液都呈浅黄绿色 说明存在氯气分子 是加入水 2 选 D 由浓盐酸与 MnO2 Cl2与 Ca OH 2 Ca ClO 2与 HCl 的反应可知 A B C 均正 确 HClO 的酸性小于碳酸 所以 D 选项错误 3 选 B 反应 生成的 HClO 为弱酸 应用 HClO 表示 反应 中浓盐酸可全部电离 应写成 H 和 Cl 的形式 4 选 D 再加入稀盐酸又混入了 Cl 无法确定原溶液中是否含 Cl D 不正确 5 选 B 根据卤素单质氧化性强弱和 X 还原性强弱的变化规律可知 X2的氧化性 Cl2 Br2 I2 X 的还原性 Cl Br I 溴水呈橙色 碘单质能使淀粉变蓝 由此可以推断出 在甲中加入淀粉溶液和新制氯水 溶液不变蓝色 而呈现橙色 可说明甲中有 Br 而无 I 发生反应 Cl2 2Br Br2 2Cl 再加入丙溶液 颜色无明显变化 可证明丙中无 I 由 此可知甲中含有 Br 乙中含有 I 丙中含有 Cl 6 选 B A 项 新制氯水中存在盐酸 能与 NaHCO3反应产生 CO2 B 项 新制氯水中 存在 HClO 具有漂白性 能使红色布条褪色 C 项 Ag 与氯水中的 Cl 反应生成白色沉淀 AgCl D 项 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 与 SCN 反应使溶液变红色 7 选 A 氯水中 HClO 在光照条件下发生分解生成 O2 HCl 随着 HClO 的分解 溶液 中 n H n Cl 均增大 c HClO 不断减少 新制氯水和久置氯水中均有 HCl 均能与 NaHCO3反应 8 选 C 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 要求该物质具有酸性和漂白性 酸性 要看是否有较多的 H 漂白性要看是否产生了 HClO 和 中只有 Cl2分子 中 Cl2分 子与 CCl4溶剂之间不反应 不能产生 H 和 HClO 故 不符合题意 中 HCl 只有 酸性无漂白性 故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 中 Cl2和水反应生成 HCl 和 HClO 中发生反应 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 且漂白粉少量 盐酸过量 即有较多 H 即 和 符合题意 9 选 C A 项中 SO2会被氧化成 SO A 项错 B 项中 NaCl 不会减少 B 项错 由 2 4 2NaHCO3 Ca OH 2 少 CaCO3 Na2CO3 2H2O 及 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 知 C 项对 D 项中生成的 Br2质量不会减少 D 错 10 选 B 红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了 HClO A 处通 Cl2 打开 B 阀后 气体不经 D 而直接进入 C 中 红色布条逐渐褪色 说明 C 处产生了 HClO 进一步说明红色 布条是湿的 当关闭 B 阀通 Cl2时 气体首先进入 D 中 此时 C 处的红色布条看不到明显 现象 说明无 Cl2到达 C 处 即所通 Cl2在 D 中全部被吸收 选项中能吸收 Cl2的只有 NaOH 溶液 11 解析 1 漂粉精的有效成分是 Ca ClO 2 Ca ClO 2比 HClO 稳定且是固体 易于贮 存运输 2 CaO NaOH 均为碱性物质 易吸收空气中的 CO2生成碳酸盐 均为非氧化还原反应 漂白粉和空气中的 CO2和 H2O 发生复分解反应生成 HClO 生成的 HClO 不稳定易分解 既 有氧化还原反应又有非氧化还原反应 Na2SO3易与空气中的 O2发生氧化还原反应 3 HClO 的氧化性与酸性有关 酸性越强其氧化性越强 故漂白粉和稀盐酸混合发生的 是复分解反应 和浓盐酸混合发生的是氧化还原反应 4 贮存很久的漂白粉 Ca ClO 2已部分变为 CaCO3 与浓盐酸反应产物中会存在 CO2和 挥发出来的 HCl 和水蒸气 答案 1 漂粉精比较稳定 且便于贮存和运输 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 2 B 3 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 复分解 Ca ClO 2 4HCl 浓 CaCl2 2Cl2 2H2O 氧化还原 4 12 解析 1 制得的 Cl2中含有 HCl H2O g 杂质 先通过饱和食盐水 浓硫酸除去杂 质 再利用向上排空气法收集 最后通过碘化钾淀粉溶液探究其性质 因此实验装置连接顺 序为 fabedc 2 E 装置中为 MnO2氧化浓盐酸制取 Cl2 离子方程式为 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 3 B 装置中盛装浓 H2SO4 作用是吸收 H2O g 干燥 Cl2 A 装置中试剂 X 是饱和食盐 水 作用是除去 HCl 4 C 装置中氯气置换出单质碘 因此溶液变为蓝色 答案 1 a b e d c 2 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 3 干燥 Cl2 饱和食盐水 4 溶液变蓝色 溶液红色逐渐褪去 13 解析 因 A G 为中学化学中常见的物质 又常温下 B 是一种黄绿色气体 故 B 为 Cl2 由 F 的一种氧化物常用作红色油漆和涂料 知 F 为铁 这是推断元素 F 的关键点 由 E 在电气 电子工业中应用最广 也是人类发现最早的金属之一 可知 E 为 Cu 铁与 氯气反应生成 FeCl3 而 Cu 能将 Fe3 还原成 Fe2 G 为黑色固体 能与 A 反应 又 A 能与 F 反应 可知 A 为浓盐酸 工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水 氯碱工业 答案 1 HCl MnO2 2 铁红 3 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 4 品红溶液不褪色 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 电解 14 解析 1 氯水中含有盐酸 能与 CaCO3反应 从而使 Cl2 H2O HCl HClO 的 平衡右移 过滤 将多余的 CaCO3除去 2