酸及其性质教学设计.docx

第七单元第一节常见的酸及其性质第2课时 酸的通性1、 教学目标知识与技能： 1.掌握酸的通性；2.学会透过现象看本质；3.培养基本的实验技能和分析问题、解决问题的能力。过程与方法：1.学会运用观察、实验等方法获取知识；2.通过比较、归纳、总结等方法得出结论。情感态度与价值观：1.养成实事求是的科学态度；2.培养小组合作精神，动手能力；3.通过实验增强对学习化学的兴趣和信心。2、 教学重难点:1、 重点：了解酸的通性2、 难点：化学方程式的书写3、 教法与学法1、 教法：讲解、引导法2、 学法：实验探究法；独立思考与小组交流讨论相结合四、教学过程教师活动学生活动设计目的一、导入新课：你知道吗？人的胃液里含有什么酸？汽车电瓶里是什么酸？可乐雪碧里又是什么酸呢？这些酸有什么样的性质呢？接下来我们就一起进入酸的通性的学习思考、猜测，回答问题疑惑化学来源于生活，又服务于生活，感受化学知识与生活的密切联系2、 探究新知：实验研究1小组活动，完成实验:在稀盐酸和稀硫酸中分别加入几滴紫色石蕊试液，观察现象并记录；再在稀盐酸和稀硫酸中分别滴入几滴无色酚酞，观察现象并记录。小组代表发言，阐述实验现象学生总结:酸与指示剂的作用抛问：酸的这个性质有什么应用呢？实验研究2小组合作，完成实验:在稀盐酸和稀硫酸中分别加入锌粒、镁带、铜片、无锈铁钉，观察现象并记录请一到两组学生展示观察到的现象，并说明哪些金属可以与酸反应。讲解:像锌粒、镁带、无锈铁钉这些能与酸发生置换反应的金属都是活泼金属。铜片不能与酸反应，是不活泼金属。那哪些金属是活泼金属？哪些是不活泼金属呢？补充:金属活动顺序表。排在H元素之前的金属是活泼金属，能与酸反应；排在H元素之后的金属是不活泼金属，不能与酸反应；排在越前面的金属活泼性越强，与酸发生的反应就越剧烈；K、Ca、Na的活泼性太强，与酸反应易发生爆炸。抛问：上述这些金属能与酸反应，生成什么样的产物呢？你能写出它们的化学方程式吗？（请两位同学上黑板书写，一同学写盐酸与上述金属的反应方程式，另一同学书写稀硫酸与上述反应的化学方程式）这些反应有什么共同特征？讲解：活泼性强的金属可以把氢从酸中抢出来，生成氢气，金属自身则与酸根离子形成盐。 实验研究3小组合作，完成实验:稀盐酸和稀硫酸中加入氧化铁粉末，观察现象并记录；再在稀盐酸和稀硫酸中加入氧化铜粉末，观察现象并记录。请一到两组同学分享观察到的现象讲解:氧化铁是铁锈的主要成分，那么氧化铁和酸的反应在生活中有什么用呢？抛问：在除铁锈时，能将生锈铁钉长时间放置在酸中吗？为什么？请写出化学方程式（请一位同学上讲台完成）请学生总结:酸与金属氧化物的反应实验探究4小组合作，完成实验:稀盐酸和稀硫酸中分别加入碳酸钠粉末，观察现象并记录；再在稀盐酸和稀硫酸中分别加入氯化钠固体核硝酸银溶液，观察现象并记录。学生总结:酸与盐的反应你能写出相关反应方程式吗？三、课堂总结盐酸和硫酸是不同的酸，为什么具备这么多的相似化学性质？什么是酸？讲解：注意是像稀盐酸、稀硫酸这样阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。这些酸具有哪些通性？四、板书设计酸的通性：1、酸能与指示剂作用（紫色石蕊试液变红；无色酚酞不变色）；2、酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气；3、酸能与金属氧化物反应，生成盐和水；4、酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸；小组合作，动手实验，认真观察认真倾听通过实验现象分析，总结出结论:酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色回答：检验是否含酸合作探究，动手实验现象:稀盐酸和稀硫酸中加入锌粒和镁带、无锈铁钉后，都产生了大量气泡。但铜片在稀盐酸和稀硫酸中无明显现象。结论:酸可以与锌粒、镁带、无锈铁钉反应，不能与铜片反应理解，倾听，笔记根据已有经验，学生已经知道气泡的产生是因为生成了氢气，根据反应前后质量守恒，分析出另外一种产物，然后书写相关化学方程式。观察，回答：都是金属与酸反应，生成氢气和盐理解，体会动手操作，仔细观察，完成实验认真倾听现象:加入氧化铁粉末后，两溶液均变成黄色；加入氧化铜粉末后，两溶液均变成蓝色。思考；感受化学与生活的密切联系分析，思考，回答：不能，因为铁锈和铁都能与酸发生反应酸能与金属氧化物反应，生产盐和水认真实验，观察现象:稀盐酸和稀硫酸中加入碳酸钠反应后，均产生了大量气泡；而加入氯化钠固体后均无明显现象；加入硝酸银溶液后，稀盐酸试管中产生白色沉淀，稀硫酸试管中无明显现象酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸尝试书写思考，回答:都是酸回答：像稀盐酸、稀硫酸这样的含有氢离子的都是酸归纳、总结归纳，整合，形成笔记培养学生的实验动手能力，在实验中去发现问题，分析问题，解决问题的能力培养学生整合知识、形成知识框架的能力培养小组合作精神巩固酸与活泼金属的反应，强化方