高考化学一轮复习 选习练题（7）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮选习练题（7）含答案李仕才一、选择题1、某溶液中含有0.3molnano3和0.5molh2so4，向该溶液中加入14.4g金属mg，充分反应后生成的no在标准状况下的体积为a8.96l b6.72l c5.6l d4.48l【答案】c2、下列离子方程式书写正确的是()a氯化钙溶液中通入co2气体： ca2co2h2o=caco32hb以石墨作电极电解氯化铝溶液：2cl+2h2o 2oh+h2+cl2cca(clo)2溶液中通入过量的so2气体：closo2h2o=hclohsod向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：al3+2so42-+2ba2+4oh- =2baso4+alo2-+2h2o【答案】d3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（ ） ax为naoh溶液，y为盐酸bab发生的反应为：alo2-+h+h2o=al(oh)3c按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的db、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】c4、将so2气体通入bacl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体x则有沉淀生成。则x气体不可能是（ ）ah2s bnh3 cco2 dno2【答案】c【解析】a、so2不与bacl2发生反应，通入h2s，发生so22h2s=3s2h2o，有沉淀产生，故a错误；b、nh3溶于水形成nh3h2o，与so2发生反应生成(nh4)2so3，(nh4)2so3与bacl2反应：(nh4)2so3bacl2=baso32nh4cl，有沉淀产生，故b错误；c、co2不与bacl2，也不与so2反应，不会产生沉淀，故c正确；d、no2溶于水：3no2h2o=2hno3no，hno3具有强氧化性，能把so2氧化成so42，so42与ba2反应生成baso4沉淀，故d错误。点睛：化学反应中一般遵循酸性强的制取酸性弱的，因此so2不与bacl2反应，解决本题，应熟悉so2的化学性质，如酸性、还原性、氧化性，这样此题就可以顺利解决。5、已知25、101kpa时：4al（s）3o2（g）2al2o3（s） h -2835kjmol-1 4al（s）2o3（g）2al2o3（s）h -3119kjmol-1下列说法正确的是：（ ）ao3比o2稳定，由o2转化为o3是吸热反应bo2比o3稳定，由o2转化为o3是放热反应c等质量的o2比o3能量高，由o2转化为o3是放热反应d等质量的o2比o3能量低，由o2转化为o3是吸热反应【答案】d【解析】已知：4al（s）3o2（g）2al2o3（s） h1-2835kjmol-1 4al（s）2o3（g）2al2o3（s）h2-3119kjmol-1根据盖斯定律可知，即得到3o2(g)=2o3(g)，所以hh1-h2=2835kj/mol3119kj/mol284kj/mol，因此反应是吸热反应，所以参与反应的氧气的总能量低于生成的臭氧的总能量，故氧气比臭氧稳定，答案选d。6、甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2ch3oh3o2=2co24h2o。下列说法不正确的是( ) a电极 a 是负极，物质 a 为甲醇b电池工作时，电解液中的 h通过质子交换膜向 b 电极迁移c放电前后电解质溶液的 ph 增大db 物质在电极上发生的电极反应式为： o2+4e+2h2o4oh【答案】d7、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入h2和i2，发生反应：h2 (g) +i2 (g)2hi(g) 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c（h2）/moll-1c（i2）/moll-1c（hi）/moll-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判断正确的是a平衡时，h2的转化率：丁甲b平衡时，乙中h2的转化率等于20%chi的平衡浓度：a=b0.004d丙中条件下，该反应的平衡常数k = 4【答案】c起始浓度（mol/l） 0.01 0.01 0改变浓度（mol/l） 0.002 0.002 0. 004平衡浓度（mol/l） 0.008 0.008 0.004k=0.25，选项d错误。答案选c。8、已知常温下浓度为0.lmol/l的下列溶液的ph如下表，下列有关说法正确的是溶质nafnaclona2co3ph7.59.711.6a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： h2co3hcloc(f-)(h+)c(hclo)c(oh-)【答案】b二、非选择题某校化学兴趣小组设计如下实验从浓缩的海水中提取溴。装置示意图和实验步骤如下(已知br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性)：实验步骤：连接a与b，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向a中缓慢通入cl2至反应结束；关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向a中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向b中通入足量so2；关闭活塞b，打开活塞a，再通入a向b中缓慢通入足量cl2；将b中所得液体进行蒸馏，收集液溴。回答下列问题：(1)实验室中用kmno4和浓盐酸制备氯气的化学方程式_。(2)步骤中鼓入热空气的作用为_。(3)步骤b中发生的主要反应的离子方程式为_。(4)此实验中尾气可用_(填字母序号)吸收处理。a水 b浓硫酸cnaoh溶液 d饱和nacl溶液e饱和na2co3溶液(5)步骤中，用d装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。(6)若直接连接a与c，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，c中反应生成了nabro3等，该反应的化学方程式为_。(7)与b装置相比，采用c装置的优点为_。解析：(1)实验室中用kmno4和浓盐酸制备氯气时不需加热。(2)步骤鼓入热空气的作用为将a中生成的br2吹入b中。(3)步骤b中发生的主要反应是br2被so2还原为br，离子方程式为br2so22h2o=4h2brso。(4)尾气中含可能没有反应完的cl2、so2，还有hbr，可用碱性溶液吸收。(5)蒸馏时需要用温度计控制温度；为了使液体受热均匀，可采取水浴加热。(6)br2与na2co3溶液反应生成nabro3，则根据氧化还原反应规律知还生成nabr。(7)与b装置相比，采用c装置的优点为产生的污染少，操作简单。答案：(1)2kmno416hcl(浓)=2mncl22kcl5cl28h2o(2)使a中生成的br2随热空气进入b中