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第三章物质的量 一 摩尔 1 表示物质的量的单位 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 符号mol注 1 物质的量是一物理量 符号n 2 阿伏加德罗常数 0 012kg12c含有的碳原子数目 近似值6 02x1023mol 1 符号na 3 描述对象 微观粒子或其特定组合 原子 分子 离子 电子等 练习 1 判断正误 并说明理由 a 1mol小花b 1mol氢c 1molco2 2 填空1molh2含个h2 1 204x1024个h2物质的量为5molo2含个o2 9 03x1023个o2物质的量为n个h2o物质的量为 已知阿伏加德罗常数na 5x6 02x1023 2mol 6 02x1023 1 5mol n namol 2 关系 1 n 微粒个数 n na或n n na 2 微粒个数比 微粒物质的量之比 3 提高 1 1molh2o含有molh个h molo个o mole 个e 2 1 5molfe2 so4 3含有molfe3 molso42 3 0 5molso42 含有molsmolomole 4 与0 2molh2o含有相同氢原子个数的是 a 0 4molhno3b 0 1molh3po4c 3 01x1023个h2so4d 0 2molh2so4 2 2x6 02x1023 1 6 02x1023 10 10x6 02x1023 3 4 5 0 5 2 25 ad 推导 h的相对原子质量 1 1molh的质量 go的相对原子质量 16 1molo的质量 gna的相对原子质量 23 1molna的质量 gcl的相对原子质量 35 5 1molcl的质量 g 1 16 23 35 5 1mol任何原子的质量 以克为单位时 数值上等于其相对原子质量 1molh2o的质量 g1molhcl的质量 g1molna 的质量 g1molcl 的质量 g1molnacl的质量 g 36 5 18 35 5 58 5 23 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时 数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 二 摩尔质量 1 概念 1mol物质的质量 单位g mol 1或kg mol 1 符号m数值上等于相对原子质量或相对分子质量2 公式 m m n3 计算注意 单位 小结 1 1mol不同物质中 所含的分子 原子 离子的数目相同 但由于不同粒子的质量不同 因
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