稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应.doc

学习资料收集于网络，仅供参考稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应因为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以可以用酸碱指示剂证明其发生了反应，如无色的酚酞试液。先在无色的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，这时溶液呈现红色（因为无色的酚酞试液遇到碱性溶液呈红色）。然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸，会发现红色逐渐退去至无色（溶液不是红色了，说明溶液不显碱性了，既而说明氢氧化钠反应掉了，也就是说稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应！）。当红色突然变成无色是说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，继续滴加盐酸的话，盐酸过量，溶液呈酸性。采用酸碱滴定法，去一定量的氢氧化钠加入几滴酚酞，见溶液变红，然后慢慢的滴加稀盐酸，见溶液从红色变为无色，即证明氢氧化钠跟稀盐酸发生中和反应。酸碱指示剂除了酚酞为可以用石蕊指示剂等。试题某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是NaOH+HClNaCl+H2ONaOH+HClNaCl+H2O（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是除去溶液中的氧气除去溶液中的氧气、防止空气中的氧气进入防止空气中的氧气进入实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关（3）为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈碱性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关（4）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失再向溶液中加入水进行稀释，观察现象观察到的现象溶液又变成红色考点：中和反应及其应用；猜想与事实验证；科学探究的基本方法；酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱度测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：实验方法和过程的探究分析：方案一 测定溶液的pH要将待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，如果盐酸过量，则导致溶液的pH小于7方案二 要正确书写化学方程式因为氧气是不易溶于水，所以空气中的氧气有一少部分会溶于水，加热可把水中的氧气除去植物油浮在水面上，能防止氧气进入溶液碳酸钠溶液显碱性可用稀释浓氢氧化钠溶液的方法检验浓氢氧化钠能使变红的酚酞试液的红色消失解答：解：方案一 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应能生成氯化钠和水，故填：NaOH+HClNaCl+H2O；（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，故填：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；（2）盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7，故填：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7方案二 （1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）水中溶有少量的氧气，加热是为了除去溶液中的氧气，滴加植物油是为了防止空气中的氧气进入，故填：除去溶液中的氧气，防止空气中的氧气进入；（3）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液显碱性，故填：碱；（4）可以采用向浓氢氧化钠溶液中加水稀释的方法来证明，故填：实验方法：向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失，再向溶液中加入水进行稀释，观察现象观察到的现象：溶液又变成红色点评：本题主要考查了酸碱中和反应以及酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用的情况，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用（1）氢氧化钠和稀盐酸的反应方程式是： NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 碳酸钠和稀盐酸的反应方程式是： NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (气体符号） 由此可见，氢氧化钠和稀盐酸的反应没有气体生成，而碳酸钠和稀盐酸的反应有气体生成。 氢氧化钠和碳酸钠的混合物跟稀盐酸反应的现象是产生气泡。 接下来再分析：（1）氢氧化钠是碱，呈强碱性。 （2）碳酸钠是盐，也呈碱性。 在这里需要注意的是，氢氧化钠的碱性比碳酸钠的碱性要强得多。 根据化学反应中：酸碱中和反应，如果酸是不变的，而有若干种碱和酸反应，酸总是先和碱性强的反应，碱性强的反应完了才与后面的弱碱反应。 反过来，碱不变，酸有若干中的情况也一样。 所以，氢氧化钠和碳酸钠混合后跟稀盐酸反应，由于氢氧化钠的碱性比碳酸钠的碱性要强得多，盐酸先跟氢氧化钠