重庆市高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

重庆市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）第卷 选择题(共25个小题，每小题2分，共50分。每题只有一个正确答案)1下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（ ）a煤炭 b核能 c风能 d氢能2关于吸热反应的说法，正确的是（ ）a酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 b只有分解反应才是吸热反应c使用催化剂的反应是吸热反应 d凡需加热的反应一定是吸热反应3关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）a弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡b同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同c强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱d强电解质在固态或液态时，可能不导电4下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（ ）a工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成 b夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫 c在hi的分解实验达到平衡后加压颜色变深 d锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率5反应feo(s)c(s)fe(s)co(g) h0，s0，下列说法正确的是（ ）a低温下自发进行，高温下非自发进行 b 任何温度下均为非自发进行c高温下自发进行，低温下非自发进行 d任何温度下均为自发进行6向体积为2 l的容器中加入1 mol n2和6 mol h2合成氨。2 s之后达到平衡，测得n2的量为0.6 mol，则氢气的反应速率是（ ）a0.6 mol/(ls) b0.3 mol/(ls)c0.2 mol/(ls) d0.1 mol/(ls)7在反应a(g)2b(g)3c(g)4d(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）av(a)0.2 mol/(ls) bv(b)0.6 mol/(ls)cv(c)0.8 mol/(ls) dv(d)1 mol/(ls)8在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(h)11014 mol/l，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ）ak、na、mno4、so42 bna、co32、alo2、clck、na、cl、br dk、cl、ba2、hco39在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）anh4h2onh3h2oh bhco3hco32chshh2s dcl2h2ohclhclo10对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）a明矾溶液加热 bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体 d小苏打溶液中加入少量nacl固体11对于0.1 moll1 na2so3溶液，正确的是（ ）a升高温度，溶液ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3) cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大12一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）a. 该反应的化学方程式为6a2d3b4cb. 反应进行到1 s时，v(a)v(b)c. 反应进行到5 s时，b的平均反应速率为0.06 mol/(ls)d. 反应进行到5 s时，v(a)v(b)v(c)v(d)13用标准的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）a滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确b配制标准溶液的固体naoh中混有杂质kohc盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液14可逆反应ma(s)nb(g)ec(g)fd(g)，反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量(c)与温度(t)和压强(p)的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）a达平衡后，若升温，则k减小b达平衡后，加入催化剂c增大c化学方程式中nefd达平衡后，若增加a的量，b的转化率增大15如图中的曲线是表示其他条件一定时，2no(g)o2(g)2no2(g) h0反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）aa点 bb点cc点 dd点16有一处于平衡状态的反应：x(s)3y(g)2z(g) h0。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出z 增加x 增加ya b c d17常温下，下列溶液：其中由水电离出的c(oh)由大到小的顺序为（ ）ph14的naoh溶液 0.5 mol/l的naoh溶液 0.1 mol/l的na2co3溶液0.1 mol/l的khco3溶液 0.1 mol/l的hno3溶液a b c d18在298 k、101 kpa时，已知： o2(g)2h2(g)2h2o(g) h1cl2(g)h2(g)2hcl(g) h2；2cl2(g)2h2o(g)4hcl(g)o2(g) h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（ ）ah3h12h2 bh3h1h2ch3h12h2 dh3h1h219能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸溶液能导电醋酸能和碳酸钙反应放出co20.1 mol/l醋酸钠溶液ph8.9醋酸稀溶液中存在醋酸分子常温下，0.2 mol/l醋酸的ph比0.2 mol/l盐酸的ph大大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h2速率慢a b c d20ha为一元弱酸，在0.1 moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）a c(na)c(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh)21臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）abcd升高温度，平衡常数增大达平衡时，仅改变x，则x为c(o3)t1时仅加入催化剂，平衡正向移动03 s内，反应速率为：v(no2)0.2 moll122有4组混合溶液，分别由等体积的0.1 mol/l的两种溶液混合而成，下列各项排序正确的是（ ）ch3cook与hcl ch3cook与koh ch3cook与kcl ch3cook与khco3a. ph： b. 溶液中c(h)：c. c(ch3coo)： d. c(ch3cooh)：23已知反应：2no2(红棕色)n204(无色) h0。将一定量的no2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是（ ）ab点的操作是拉伸注射器bd点：v(正)v(逆)c若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则t(b)t(c)dc点与a点相比，c(n02)增大，c(n204)减小，若容器绝热则平衡常数kakc24在1.0 l密闭容器中放入0.10 mol x，一定温度下发生反应：x(g)y(g)z(g) h0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是（ ）a从反应开始到t1时的平均反应速率v(x)0.2 mol/(lmin)b该温度下此反应的平衡常数k0.32c欲提高平衡体系中y的含量，可升高体系温度或减少z的量d其他条件不变，再充入0.1 mol气体x，平衡正向移动，x的转化率增大25常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）a0.2 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)d新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)第卷 非选择题（共50分）26(8分)氨在工农业生产中应用广泛。(1)根据下图写出合成氨的热化学方程式是 。(2)将1 mol n2(g)和3 mol h2 (g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92.2 kj(填“大于、等于、小于”)；若加入催化剂，h (填“变大、不变、变小”)。(3)已知分别破坏1 mol nn键、1 mol h-h键时需要吸收的能量为946 kj、436 kj，则破坏1 mol n-h键需要吸收的能量为 kj。27(6分)某温度时，在一个容积为2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为： 。(2)若x、y、z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 (填编号)。体系的压强不再发生变化 各组分的物质的量浓度不再改变混合气体的密度不变 单位时间内消耗n mol y的同时，生成2n mol z3v正(x)v逆(y) 混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)若上述反应在2 min后的t1t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 。 a在t1时增大了压强 b在t3时加入了催化剂c在t4时减少了生成物 dt2t3时x的转化率最高28(16分)常温下有ph为12的naoh溶液100 ml，加入某溶液，将其ph变为11(设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位)。(1)若用ph10的naoh溶液，应加入naoh溶液 ml；(2)若用ph2的盐酸，应加入盐酸 ml；(1)实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 其水解(填“促进”、“抑制”)。(2)把fecl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。(3)泡沫灭火器内装饱和的al2(so4)3溶液和nahco3溶液，他们分装在不同的容器中，灭火时二者混合发生的反应： (离子方程式)。0.2 mol/l ha溶液与0.2 mol/l naoh溶液等体积混合，测得混合溶液中c(na)c(a)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)。(4)混合溶液中c(ha)c(a) 0.1 mol/l。(5)混合溶液中，由水电离出的c(oh) 由水电离出的c(h)。(6)25时，如果取0.2 mol/l ha溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，则ha的电离程度 naa的水解程度。29(4分)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcloh2co3h2so3电离平衡常数(25)ka1.77104ka4.0108ka14.3107ka24.71011ka11.54102ka21.02107(1)在温度相同时，各弱酸的ka值与酸性的相对强弱的关系为 。(2)室温下，0.1 mol/l hcoona，0.1 mol/l naclo，0.1 mol/l na2co3，0.1 mol/l nahco3溶液的ph由大到小的关系为_。（用序号表示）30(6分)用酸式滴定管准确移取20.00 ml某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.10 moll1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：滴定次数实验数据(ml)123v(样品)20.0020.0020.00v(naoh)(消耗)15.0015.0514.95(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 moll1. (2)达到滴定终点的标志是 。(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准naoh溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出31