2013广东省佛山一中高三高考模拟化学试题及答案.doc

广东省佛山市第一中学2013届高考模拟试卷化学考试时间：2013年5月16日上午 考试时间150分钟(9:00-11:30)注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卷规定的位置上。2选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用铅笔和涂改液，将答案写在答题卷内指定的位置。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80第卷（选择题 共118分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或者不答的得0分）6下列有关NaCl在生物技术实践中的应用，正确的是（ ）A在配制牛肉膏蛋白胨固体培养基时，需加入琼脂，不需要添加NaClB利用DNA在不同浓度的NaCl溶液中的溶解度不同，粗提取DNAC在腐乳制作过程中，装瓶时需逐层等量加入NaCl，以防杂菌污染D将哺乳动物的成熟红细胞浸泡于0.9的NaCl溶液中，用以制备纯净的细胞膜7下列有关说法不正确的是 A石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化 B豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定C乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA B56gFe与71g Cl2充分反应，转移了2NA个eC22.4LNO与22.4LO2充分混合后的气体中含有3NA个O原子D1mol/L的MgCl2溶液中含2NA个Cl zyy100ABCDFGHIE123456780原子序数最外层电子数9下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ABCDBE和C元素形成的化合物中只可能存在离子键C气态氢化物稳定性：IDHGDE、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应10能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应：CH3COO+H3O+CH3COOH+H2OB稀H2SO4与足量Ba(OH)2溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OCFe(OH)3沉淀中加入足量HI：Fe(OH)33H+ = Fe3+3H2ODAlCl3溶液中与过量氨水混合：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)311. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2 Bb电极上发生还原反应 C酸性电解质溶液中H+移向c电极 Dd电极上发生的电极反应是： O2+4H+4e2H2O12下列实验操作不正确的是A定容 B比较硫、碳、硅三种 C处理尾气 D测定黄铜(Cu、Zn合金) 元素的非金属性强弱 中Zn的含量二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）22常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A酸性溶液中：Na+、K+、Fe3+、ClO B溶液c(OH)=1012mol/L：NH4+、Al3+、NO3、Cl C某透明溶液：MnO4、Mg2+、SO42、Na+D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO32 23常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲pHV(HCl)/mL10207线如下图。下列说法正确的是A溶液：c(C1)c(NH4+)c(OH)c(H+)B溶液：c(NH4+)=c(C1)c(OH)=c(H+)C溶液：c(H+)c(NH3H2O) + c(OH)D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)第卷（非选择题 共182分）三、非选择题（本题包括11小题，共182分）30（16分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：已知多巴胺的结构简式为：。请回答下列问题：（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是 、。（2）多巴胺的分子式是 。（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：（填反应序号）。反应的反应条件是 （4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：属于1，3，5-三取代苯；苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21。 （5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式 。31（16分）工业上采用乙苯与脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行(1)上述乙苯与反应的反应热为_(2)乙苯与反应的平衡常数表达式为：K=_下列叙述不能说明乙苯与反应已达到平衡状态的是_a bc消耗同时生成 d的体积分数保持不变(3)在3L密闭容器内，乙苯与的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、的起始浓度分别为和，其中实验I在，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_实验可能改变条件的是_图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为，其他条件不变，乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为_。32（16分）工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：废催化剂酸溶I酸溶II盐酸王水还原甲醛溶液I操作I稀释调节pH金属钯H2气体II残渣碳酸钠水已知：钯(Pd)的性质与铂相似。钯与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4 + 2NO+ 4H2O请回答下列问题：（1）酸溶I前先将废催化剂在700下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是_。加入盐酸的目的是_。（2）酸溶需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是_。（3）若用足量的烧碱吸收混有空气的气体，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO2、_。（4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_。（5）操作I的名称是_，溶液I可能含有的有机离子为_。（6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，写出该反应的化学方程式：_。33(16分) 苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。A B CH2SO3（2）步骤与使用CO2相比，使用SO2的优点是 （答一个方面）。 （3）经反应得到的产物除外、可能还含有OH、SO、HSO等微粒。请设计实验方案，证明溶液中存在、SO、HSO，写出实验步骤、预期现象和结论。限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2molL1盐酸、1molL1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、1 molL1 FeCl3溶液、饱和溴水等。实验步骤实验操作预期现象和结论步骤1取少量待测液于试管中,加入足量的1 molLBaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀。将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中。步骤2往试管A中加入 。 ，说明溶液中含有HSO。步骤3往试管B中加入 。 。步骤4往试管C中加入2 molL1盐酸酸化，再滴入12滴品红溶液。 ，说明溶液中含有SO。（4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为 (保留3位有效数字)。理综化学 参考答案7.B 8.B 9.D 10.D 11.C 12.A 22.BC 23.BD30（16分）（1）羟基、醚键（每空2分，共4分）（2）C8H11O2N （2分）（3）（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）浓硫酸、加热（2分，只写浓硫酸或加热不给分） kzyy100 （4）， 或 （3分）（5） +2Br2 +HBr（3分）31.（16分）(1) （2分）(2)； BC （每空2分 共4分）(3)； 加入催化剂（2分） (4)减小（2分）；0.225 （2分）32（1）除去废催化剂中的活性炭（2分） 除去铁、锌等杂质 （2分）（2）防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发（2分）（3）NaNO3（2分）（4）酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化（2分） （5）过滤（2分） HCOO（2分）（6）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （2分）33(16分)（1）ACB （3分）（2）使用SO2可防止被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝。其它合理答案也给分）（2分）（3）（8分）步骤2：往试管A中加入 2 molL1盐酸酸化（1分）再滴入12滴品红溶液（1分） 。 品红溶液褪色（1分），说明溶液中含有HSO。步骤