高中化学反应原理全册教案和课件（珍藏+搜集整理）选修4第二章影响化学平衡的条件.ppt

影响化学平衡的条件 第三节化学平衡 第二课时 项秋丽 复习 化学平衡状态的定义 化学反应的限度 化学平衡的特征 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 逆 等 动 定 变 定义 可逆反应中 旧化学平衡的破坏 新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动 v正 v逆 v正 v逆 0 条件改变 平衡1不平衡平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 v正 v逆 0 一定时间 化学平衡的移动 浓度 温度 压强 催化剂 思考 如何通过改变条件来打破旧平衡 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡 建立新平衡 1 浓度对化学平衡的影响 p26 现象分析 cr2o72 h2o2cro42 2h 橙色黄色 增大c h c cr2o72 增大 平衡逆向移动 减小c h c cro42 增大 平衡正向移动 结论 增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动 结论 减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动 溶液橙色加深 溶液黄色加深 现象及分析 增大c fe3 增大c scn c fe scn 3 增大 平衡正向移动 结论 增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动 减小c fe3 c fe scn 3 减小 平衡逆向移动 结论 减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动 fe3 3oh fe oh 3 红色加深 红色加深 有红褐色沉淀生成 溶液红色变浅 实验探究 p27实验2 6 浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时 增大反应物浓度或减小生成物的浓度 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动 学与问 其他条件不变时 如果增大反应物浓度或减小生成物浓度 正 逆反应速率如何变化 平衡如何移动 正 逆反应速率变化与平衡移动有何关系 规律 增大反应物浓度 v 正 v 逆 平衡正向移动 减小生成物浓度 平衡正向移动 v 正 v 逆 v正 增大生成物浓度 平衡逆向移动 v 逆 v 正 减小反应物浓度 平衡逆向移动 v 逆 v 正 v正 由以上四图可以得出结论 1 改变反应物浓度瞬间 只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间 只能改变逆反应速率 2 改变浓度瞬间 若v 正 v 逆 平衡向正反应方向移动若v 逆 v 正 平衡向逆反应方向移动 3 新旧平衡速率比较 增大浓度 新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度 新平衡速率小于旧平衡速率 应用 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度 使化学平衡向正反应方向移动 可以提高价格较高原料的转化率 以降低生产成本 练习 可逆反应h2o g c s co g h2 g 在一定条件下达到平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 co的浓度有何变化 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加h2浓度 平衡正向移动 co浓度增大 平衡不移动 co浓度不变 平衡逆向移动 co浓度减小 小结 增加固体或纯液体的量不能改变其浓度 也不能改变速率 所以v 正 仍等于v 逆 平衡不移动 2 温度对化学平衡的影响p28 实验探究 实验2 7 2no2 气 n2o4 气 h 56 9kj mol 红棕色 无色 加深 变浅 温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 温度升高 会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 温度降低 会使化学平衡向着放热反应的方向移动 升温对吸热反应有利 降温对放热反应有利 规律 1 混和物受热时 速率均 但 故平衡向方向移动 2 混和物遇冷时 速率均 但 故平衡向方向移动 增大 吸 放 吸热反应 减小 吸 放 放热反应 升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度 平衡放热方向移动 t1 化学平衡的移动 是由于外界条件的改变而引起v正 v逆 小结 总结 改变反应条件时平衡移动的方向 增大反应物浓度减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度增大生成物浓度 向逆反应方向移动 增大压强 向 的方向移动 减小压强 向 的方向移动 升高温度 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 降低温度 速率 时间关系图 三 温度对化学平衡的影响 速率 时间关系图 练习 在高温下 反应 正反应为吸热反应 要使混合气体颜色加深 可采取的方法是 a 保持容积不变 加入hbr g b 降低温度 c 升高温度 d 保持容积不变 加入h2 g ac 2hbr g h2 g br2 g 在一定温度下的密闭容器中发生反应 h2 g i2 g 2hi g 正反应放热 当反应达到平衡时将容器的温度升高 则v 正 v 逆 混合气体的颜色 h2的转化率 混合气体的平均相对分子质量 6000c 反应2so3 g 2so2 g o2 g 的实验数据 2 压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 2 压强对化学平衡的影响 规律 对于反应前后气体体积 n 有变化可逆反应 思考 改变压强时对正 逆反应速率有怎么样影响 二 压强对化学平衡的影响 aa g bb g cc g 速率 时间关系图 2 压强对化学平衡的影响 实验探究2no2 气 n2o4 气 浓度压强对化学平衡的影响2 swf现象 2体积 红棕色 1体积 无色 压强对化学平衡的影响 2no2 气 n2o4 气 2体积 红棕色 1体积 无色 讨论 a 当加压气体体积缩小时 混和气体颜色先变深是由于 后又逐渐变浅是由于 b 当减压气体体积增大时 混和气体颜色先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 no2浓度增大 no2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 2 压强对化学平衡的影响 规律 对于反应前后气体总体积相等的可逆反应 改变压强只改变化学反应速率 而对平衡无影响 2 压强对化学平衡的影响 注意 压强的变化必须改变混合物浓度 即容器体积有变化 才能使平衡移动 练习 下列反应达到化学平衡时 增大压强 平衡是否移动 向哪个方向移动 2no g o2 g 2no2 g h2o g co g co2 g h2 g h2o g c s co g h2 g caco3 s cao s co2 g h2s g h2 g s s 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 思考 对于反应 和 增大压强时 平衡没有移动 但正逆反应速率有无变化 如何变化 练习 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 ma g nb g pc g 达到平衡后 温度不变 将气体体积缩小到原来的1 2但达到平衡时 c的浓度为原来的1 8倍 则下列说法正确的是 a m n p b a的转化率降低 c 平衡向正反应方向移动 d c的体积分数增加 b 1 某一温度下 在一带有活塞的体积可变的密闭容器中 可逆反应 n2 3h2 2nh3达到平衡 若向活塞施加一定的压力 使容器体积减小 则下列叙述正确的是 若保持该容器的体积不变 向该平衡体系中充入氩气 则下列叙述正确的是 de bc a 正增大 逆减少 b 正 逆均不变 d 平衡向右移动 e 正 逆均增大 c 平衡不发生移动