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文档简介

第四节离子晶体 1 第一课时 回顾 三种晶体结构与性质的比较 相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体 分子间以范德华力相结合而成的晶体 通过金属键形成的晶体 共价键 范德华力 金属键 原子 分子 金属阳离子和自由电子 很高 很低 差别较大 差别较大 很大 很小 无 硅为半导体 无 导体 金刚石 二氧化硅 晶体硅 碳化硅 i2 干冰 冰等 au fe cu 钢铁等 判断下列晶体的类型 金属晶体 分子晶体 原子晶体 思考并讨论 氯化钠晶体的构成微粒是什么 构成晶体的微粒间的相互作用力是什么 它是哪种晶体类型 2na cl2 2nacl 1 定义 2 结构特点 1 成键粒子 2 相互作用力 常见的离子晶体 强碱 活泼金属氧化物 大部分的盐类 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 阴 阳离子 离子键 一 离子晶体 根据前面的讨论总结离子晶体的理论知识 有无单个分子存在 无单个分子存在 nacl不表示分子式 2 硬度 3 离子晶体物理性质的特点 1 熔沸点 难挥发难压缩 较高 较大 3 水溶性 4 导电性 阅读课本p79最后一段 即科学视野之前的一段 结合氯化钠晶体的结构 你认为离子晶体物理性质有何特点 离子电荷越多 核间距离越小 熔沸点升高 一般易溶于水 而难溶于非极性溶剂 固态不导电 水溶液或者熔融状态下能导电 随堂练习 1 下列叙述错误的是 a 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键b 金属元素与非金属元素化合时 不一定形成离子键c 某元素的原子最外层只有1个电子 它跟卤素相互结合时所形成的化学键不一定是离子键d 非金属原子间不可能形成离子键 ad 2 下列有关离子化合物的说法正确的是 a 离子化合物中一定含有金属元素 含金属元素的化合物一定是离子化合物b 离子键只存在于离子化合物中 离子化合物中一定含有离子键c 离子化合物中不可能含有共价键d 离子化合物受热熔化破坏化学键 吸收热量 属于化学变化 3 离子晶体不可能具有的性质是 a 较高的熔 沸点b 良好的导电性c 溶于极性溶剂d 坚硬而易粉碎 bd b 4 下列性质适合于离子晶体的是 a 熔点1070 易溶于水 水溶液能导电b 熔点10 31 液态不导电 水溶液导电c 能溶于cs2 熔点112 8 沸点444 6 d 熔点97 81 质软 导电 密度0 97g cm3 5 离子晶体不导电
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