2021高三化学人教版课后限时集训：用途广泛的金属材料铜及其化合物含解析.doc

教学资料范本2021高三化学人教版课后限时集训：用途广泛的金属材料铜及其化合物含解析编 辑：_时 间：_(建议用时：25分钟)1(20xx豫北豫南联考)天工开物中记载：凡铜供世用、出山与出炉只有亦铜。以炉甘石或倭铅参合、转色为黄铜、以砒霜等药制炼为白铜、矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是()A青铜B黄铜C赤铜 D白铜C青铜(CuSn合金)、黄铜(CuZn合金)、赤铜为纯铜、白铜(CuNi合金)、纯铜比合金铜熔点高。2江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是 ()A自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D1 molL1 H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中D1 molL1 H2SO4溶液为稀H2SO4、与Fe、Al反应、不可储存于铁制或铝制容器中、D错误。3下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是()AMgCl2(熔融)MgCl2BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2DHgSO2HgSO2答案B4(20xx重庆模拟)CuSO4是一种重要的化工原料、其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()A相对于途径、途径更好地体现了绿色化学思想B途径发生的反应可能是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2OC将CuSO4溶液蒸发、利用余热蒸干、可制得胆矾晶体D1 mol CuSO4在1 100 所得混合气体X为SO3和O2、其中O2可能为0.75 molBA项、途径有污染气体NO生成、不能更好地体现绿色化学思想、错误；C项、胆矾晶体不能通过蒸干得到、应冷却结晶、过滤得到、错误；D项、1 mol CuSO4被还原成Cu2O转移1 mol电子、应得氧气0.25 mol、错误。5如图是物质间发生化学反应的颜色变化、其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()选项物质a物质b物质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液D稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色、稀硫酸遇酚酞溶液不变色、A、C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色、B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色、稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀、稀硫酸与FeO反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色、稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红、D项正确。6(20xx淄博高三摸底)某铜矿石的主要成分是Cu2O、还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)、生成该离子的离子方程式为_、检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)混合物B的成分有_。(3)将Na2CO3溶液滴入一定量的CuCl2溶液中、得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)、该盐受热分解产生三种氧化物、则该盐的化学式是_。解析(1)根据Fe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2、且铜矿石的主要成分为Cu2O、而Fe2O3是少量的、可知滤液A中铁元素的存在形式为Fe2。检验Fe2、可以用铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液)。(2)SiO2与盐酸不反应、因为混合物可分离出粗Cu、可知混合物B的成分为SiO2和Cu。(3)由题中信息知绿色的不溶于水的盐为Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3。答案(1)Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等、合理即可)(2)SiO2、Cu(3)Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO37CuCl是有机合成的重要催化剂、可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及SiO2杂质)、生产CuCl的工艺流程如下：物质开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl、CuCl的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。(1)煅烧的主要目的是_。(2)操作为调节溶液的pH、范围为_、加入的物质X可以是_(填字母)。ACuOBCu(OH)2CNaOH溶液DCaCO3(3)滤渣的主要成分是_。(4)往滤液中加入食盐并通入SO2可生成CuCl、请写出反应的离子方程式：_。(5)工业上常用CuSO4来制备CuCl、在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl、加热生成CuCl沉淀、该反应的离子方程式是_。解析(2)调节溶液的pH时、应保证Fe3、Al3完全沉淀、而Cu2不能沉淀、溶液的pH应在4.7pH5.6、加入物质X的目的是消耗H调节溶液的pH、但不能引入新杂质。答案(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物(2)4.7pH5.6ABC(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)2H2O2Cu2SO24Cl=2CuClSO4H(5)2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H教师用书独具(20xx荆州模拟)某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究、探究的问题和过程如下：(1)为探究不同价态铜的稳定性、进行如下实验：将CuO粉末加热至1 000 以上完全分解成红色的Cu2O粉末、该实验说明：在高温条件下、1价Cu比2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。向Cu2O中加适量稀硫酸、得到蓝色溶液和一种红色固体、该反应的离子方程式为_、由此可知、在酸性溶液中、1价Cu比2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。 向Cu2O中加适量稀HNO3、反应的离子方程式为_。(2)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO、他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)、装置A产生氨气、按气流方向连接各仪器接口、顺序为a _h。实验结束后、装置B中固体由黑色变为红色、装置E中收集到无色无味的气体、在空气中无颜色变化