甘肃省镇原县二中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

20182019学年度第一学期期中考试试题高二（化学）（理）一、单选题 (共16题 ，总分值48分 )1. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） （3 分）a. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 b. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 c. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 d. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 2. 热化学方程式c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；h+131.3 kj/mol表示（ ） （3 分）a. 碳和水反应吸收131.3 kj能量 b. 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kj热量 c. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kj d. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kj 3. 已知在1105pa，298k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，下列热化学方程式正确的是（ ） （3 分）a. h2o(g)=h2(g)+1/2o2(g) h=+242 kjmol-1 b. 2h2(g)o2(g) 2h2o(l) h484 kjmol1 c. h2(g) o2(g) h2o(g) h242 kjmol1 d. 2h2(g)o2(g) 2h2o(g) h484 kjmol1 4. 下列叙述正确的是（ ） （3 分）a. 甲烷的燃烧热：h=890.3kj b. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kj/mol c. 中和热 h=57.3kj/mol d. 醋酸与naoh反应的中和热小于57.3kj/mol 5. 反应3a(s)3b(g) 2c(g)d(g)，经3 min，b的浓度减少0.9 moll1。对此反应速率的表示正确的是（ ） （3 分）a. 用a表示的反应速率是0.4 moll-1min-1 b. 分别用b、c、d表示的反应速率之比是3:2:1 c. 在3 min末的反应速率，用b表示是0.3 moll-1min-1 d. 在3 min内的反应速率，用c表示是0.3 moll-1min-1 6. 反应 x(g)y(g) 2z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（ ）（3 分）a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增大压强 d. 增大y的浓度 7. 对于a2+3b2 2c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ） （3 分）a. v(b2)=0.8 moll-1s-1 b. v(b2)= 3 moll-1s-1 c. v(c)=0.6 moll-1s-1 d. v(a2)=0.4 moll-1s-1 8. 已知450时，反应h2(g)+i2(g) 2hi(g)的k=50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)+i2(g)的化学平衡常数为（ ） （3 分）a. 50 b. 0.02 c. 100 d. 无法确定9. 对于在一密闭容器中进行如下反应：c(s)+o2(g) co2(g)，下列说法错误的是（） （3分）a. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 b. 升高温度可以加快化学反应速率 c. 增加压强可以加快化学反应速率 d. 增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率 10. 在2升的密闭容器中，发生以下反应:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g)。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12 moll-1s-1，则10秒钟时，容器中b的物质的量是（ ） （3 分）a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol 11. 在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ） （3 分）a. 平衡向正反应方向移动了 b. 物质a的转化率增大了 c. 物质b的质量分数增加了 d. ab 12. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ） （3 分）a. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 b. 加入催化剂使n2和h2在一定条件下生成氨气 c. 增大压强，有利于so2和o2反应生成so3 d. 在fe3+ + 3scn- fe(scn)3反应达平衡时，增加kscn的浓度，体系颜色变深 13. 在定温定容下的反应：2ab(g)3a2(g) b2(g)，能说明此反应达到平衡是（ ）（3分）a. 混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 b. 混合气体的密度不再随时间的变化而变化 c. ab的消耗速率等于a2的消耗速率 d. 单位时间内生成3n mola2，同时消耗2n molab 14. 在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g) zc(g)，图i表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a):n(b)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）（3 分）a. 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入he，重新达到平衡前v(正)v(逆) b. 200时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(b)=0.02 moll1min1 c. 图所知反应xa(g)+yb(g) zc(g)的h0 d. 200时，向容器中充入2 mol a和1 mol b，达到平衡时，a的体积分数大于0.5 15. 某化学反应的h122 kjmol-1，s+231 jmol-1k-1，则在下列哪种情况下可自发进（ ） （3 分）a. 在任何温度下都能自发进行 b. 在任何温度下都不能自发进行 c. 仅在高温下自发进行 d. 仅在低温下自发进行 16. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） （3 分）a. 1mol/l的甲酸溶液中c(h+)约为0.01mol/l b. 甲酸与活泼金属反应生成氢气 c. 10ml 1mol/l的甲酸恰好与10ml 1mol/l的naoh溶液完全反应 d. 在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱 二 填空题 (共7题 ，总分值52分 )17. 已知：反应4hcl（g）+o2（g）2cl2（g）+2h2o（g）h=115.6kj/molh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=184kj/mol请回答：（1）h2与o2反应生成气态水的热化学方程式是_（2）断开1mol ho 键所需能量约为_kj （4 分）18. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kj的热量。（1）反应的热化学方程式为_。（2）已知h2o（l）=h2o（g）h44 kjmol1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：n2（g）2o2（g）=2no2（g）h67.7 kjmol1n2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（g）h534 kjmol1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。 （8 分）19. 25时，50ml 0.10mol/l的醋酸中存在着如下平衡：ch3cooh ch3coo+h。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(h)将_；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(h)将_；(3)加入少量0.10mol/l盐酸，平衡将_，溶液中c(h)将_；(4)加入20 ml 0.10mol/l的naoh溶液，平衡将_，溶液中c(h)将_。 （8 分）20. 反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）过程中的能量变化如图所示（e10，e20），回答下列问题（1）图中该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）反应热h的表达式为_（2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率反应过程_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在反应体系中加入催化剂，e1和e2的变化是：e1_，e2_（填“增大“减小”或“不变”），化学_平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”） （6 分）21. 400 时，将一定量的so2和 14 mol o2压入一个盛有催化剂的10 l密闭容器中进行反应：2so2o2 2so3已知 2 min后，容器中剩余 2 mol so2和12 mol o2。试计算：(1)生成so3的物质的量。(2)so2的起始物质的量浓度。(3)2 min 内so2和so3的反应速率。 （6 分）22. (1)反应fe(s)+co2(g) feo(s)+co(g)h1，平衡常数为k1；反应fe(s)+h2o(g) feo(s)+h2(g)h2，平衡常数为k2。在不同温度时k1、k2的值如下表：反应 co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g) h，平衡常数k，则h=_(用h1和h2表示)，k=_(用k1和k2表示)，且由上述计算可知，反应co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的co2气体，发生反应fe(s)+co2(g) feo(s)+co(g) h 0，co2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为_；下列措施中能使平衡时 增大的是_(填序号)。a.升高温度 b.增大压强c.充入一定量的co2 d.再加入一定量铁粉一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.容器中压强不变 b.气体的密度不再改变c.v正(co2)= v逆(co) d.c(co2)= c(co)e.容器内气体总物质的量不变 （10 分）23. .机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。(1)气缸中生成no的反应为：n2(g)+o2(g) 2no(g) h0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内no排放量越大，请分析两点原因_、_。(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生co，若设想按下列反应除去co：2co(g) 2c(s)o2(g) h0，该设想能否实现？_(选填“能”或“不能”)，依据是_。.在体积恒定的密闭容器中投入物质a和物质b在适宜的条件下发生反应：a(s)+2b(g) 2c(g)+ d(g)(1)相同的压强下，充入一定量的a、b后，在不同温度下c的百分含量与时间的关系如图所示。则t1_t2(填“”、“”或“=”)，该反应的正反应的h_0(填“”、“”或“=”)。(2) 若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：(3)由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。 （10 分）一 单选题 (共16题 ，总分值48分 )1. 答案：c解析过程：本题考查了有效碰撞理论。能发生反应的碰撞为有效碰撞，故a错。浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故b错。升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故c正确。恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故d错。2. 答案：c解析过程：本题考查了热化学方程式的意义。反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1 mol固态碳和1 mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kj能量，故abd错。c正确。3. 答案：a解析过程：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则。a.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kj热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：h2o(g) h2(g) o2(g) h242 kjmol1，正确；b.生成的水应该为气态，而不是液态，错误；c.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；d.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；故选a。4. 答案：a解析过程：本意主要考查燃烧热和中和热。碳生成一氧化碳为不完全燃烧不能表示碳的燃烧热，故b错；h=57.3kj/mol只能表示强酸强碱中和生成1mol水和可溶性盐时的中和热，故c错；醋酸是弱电解质，电离吸热，与naoh反应的中和热大于57.3kj/mol，故d错。答案选a。5. 答案：b解析过程：本题考查化学反应速率的计算。反应物a是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，a错误；3min内，b的浓度减少0.9mol/l，故v(b)= =0.3mol/(lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故v(b):v(c):v(d)=3:2:1，b正确；3 min末的瞬时反应速率无法计算，c错误；速率之比等于化学计量数之比，故v(b):v(c)=3:2，v(c)= 0.2 moll-1min-1，d错误；故选b。6. 答案：b解析过程：本题主要考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，故a错；降低温度，平衡右移，y的转化率增大，温度降低反应速率减慢，达到平衡所需时间增多，故b正确；该反应前后气态物质系数相等，增大压强只能加快反应速率，不能改变y的转化率，故c错；增大y的浓度，可提高x的转化率，而y的转化率会减小，故d错；故选b。7. 答案：d解析过程：本题考查反应速率的大小比较。根据反应速率之比等于系数之比，b选项中v(b2)= 3 moll-1s-1=0.05 moll-1s-1，c选项中v(c)=0.6 moll-1s-1时，v(b2)= moll-1s-1=0.9 moll-1s-1，d选项中v(a2)=0.4 moll-1s-1时，v(b2)=30.4 moll-1s-1=1.2 moll-1s-1，故该题选d。8. 答案：b解析过程：由题意知，h2(g)+i2(g) 2hi(g)的k= =50，而同温下，2hi(g) h2(g)+i2(g)的k= ，则k= = =0.02。9. 答案：d解析过程：本题考查影响化学反应速率的因素。a.将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，正确；b.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；c.增加压强，相当于反应物的浓度增大，则反应速率加快，正确；d.木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故d错误；故选d。10. 答案：b解析过程：本题考查了化学反应速率的知识。根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(b)=0.5v(a)=0.50.12 moll-1s-1=0.06 moll-1s-1，所以c(b)=0.06 moll-1s-110s=0.6 mol/l，所以n(b)=0.6 mol/l2l=1.2 mol，所以10秒钟时容器中b的物质的量为4 mol-1.2 mol=2.8 mol，故该题选b。11. 答案：b解析过程：本题考查了化学平衡移动问题。采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，a和b的浓度应均是原来的50%，但当达到新的平衡时，a的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动。平衡时a的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，故a错。平衡时a的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，物质a的转化率增大了故b正确。平衡应向逆反应方向移动，物质b的质量减小，混合物总质量不变，以物质b质量分数减小，故c错。增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明ab，故d错。12. 答案：b解析过程：本题主要考查化学平衡的移动。a.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入nacl，c(cl)增大，反应cl2h2o h+clhclo的平衡左移，减小了氯气的溶解度，故不选a。b.加入催化剂使n2和h2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，故选b。c.增大压强，反应2so2o2 2so3 的平衡右移，故不选c。d.在fe3+ + 3scn- fe(scn)3反应达平衡时，增加kscn的浓度，平衡右移，体系颜色变深，故不选d。13. 答案：a解析过程：本题主要考查化学平衡的特征。根据=m/v，该反应在任意时刻的密度都相等，不能判断是否平衡，故b错； ab的消耗速率等于a2的消耗速率，说明v正v逆，不是平衡状态，故c错；生成a2和消耗ab都是指正反应速率，不能说明达到平衡状态，故d错。答案选a。14. 答案：b解析过程：本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算。a.恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，错误；b.由图可知，200时5 min达到平衡，平衡时b的物质的量变化量为0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，故v(b)= 0.02moll1min1，正确；c.由图可知，n(a):n(b)一定时，温度越高平衡时c的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即h0，错误；d.由图可知，200时平衡时，a、b、c的物质的量变化量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡时a的体积分数为 =0.5，200时，向容器中充入2mola和1molb达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，a的增大，故达到平衡时，a的体积分数小于0.5，错误；故选b。15. 答案：a解析过程：本题考查了反应自发性的判断。根据ghts，将反应热和熵值带入公式可知，g一定是小于0的，所以在任何温度下都能自发进行，故该题选a。16. 答案：a解析过程：本题主要考查弱电解质判断。与活泼金属反应生成氢气是酸的通性，与电解质强弱无关，故b错；甲酸与naoh溶液按照方程式比例发生中和反应，与是否是弱电解质无关，故c错；在相同浓度下，一元强酸盐酸的导电性比二元强酸硫酸溶液的弱，故d错。答案选a。二 填空题 (共1题 ，总分值4分 )17. 答案：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6 kj/mol,463.4解析过程：（1）h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184kj/mol4hcl（g）+o2（g）2cl2（g）+2h2o（g）h=115.6kj/mol；根据盖斯定律2+得：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6 kj/mol，故答案为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6 kj/mol；（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6 kj/mol，h=断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量=2436kj+498kj4ho=483.6 kj，则得到ho的键能=463.4kj，故答案为：463.4三 解答题（简答题） (共6题 ，总分值48分 )18. 答案：（1）n2h4（l）2h2o2（l）=n2（g）4h2o（g）h641.63 kjmol1（2）408.815（3）产物不会造成环境污染（4）n2h4（g）no2（g）=3/2n2（g）2h2o（g）h567.85 kjmol1解析过程：（1）0.4 mol n2h4反应放热256.652 kj，则1 mol n2h4反应放热 kj641.63 kj。（2）16 g n2h4的n（n2h4） 0.5 mol。由方程式知生成n（h2o）0.5 mol42 mol，则16 g n2h4与h2o2生成h2o（l）放热为641.63 kj0.5 mol2 mol44 kjmol1408.815 kj。（3）产物为n2（g）和h2o，无污染。（4）由所提供方程式，利用盖斯定律求解。19. 答案：(1)右移；增大；(2)右移；减小；(3)左移；增大；(4)右移；减小解析过程：本题考查了弱电解质的电离。(1)加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，溶液中c(h)增大。(2)加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，c(h)减小。(3)加入少量稀盐酸，hcl完全电离、醋酸部分电离，所以溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动。(4)加入naoh溶液，相当于加入氢氧根离子，氢氧根离子可与乙酸电离出的氢离子结合为水，使氢离子浓度减小醋酸电离衡向正反应方向移动。20. 答案：（1）放热；e1e2；（2）减小；（3）减小；减小；不 解析过程：（1）反应中反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变小于零，根据焓变的含义来回答；（2）升高温度，化学反应向着吸热方向进行；（3）催化剂只能加快反应速率，但是不会引起化学平衡的移动解：（1）根据图中信息得到：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变=产物的能量反应物的能量，图中，e1是普通分子变为活化分子吸收的能量，e2是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，e1e2是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，所以焓变=e1e20，故答案为：放热；（2）当反应达到平衡时，升高温度，化学反应向着吸热方向进行，即逆向进行，所以反应物a的转化率减小，故答案为：减小（3）加入催化剂能降低反应的活化能，所以e1减小，e2减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，故答案为：减小；减小；不21. 答案： 所以（1）生成so3的物质的量是4mol（2）x4mol2mol，所以so2的起始物质的量是x6mol，则so2的起始物质的量浓度为 。（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因为二者的浓度变化量是相同的，所以2 min 内so2和so3的反应速率相同，都是 。解析过程：考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出