烃的燃烧规律习题ppt课件

烃的燃烧规律习题 例1 等物质的量的下列烃完全燃烧时 消耗O2最多的是 A CH4B C2H6C C3H6D C6H6 分析 等物质的量的C和H比较 前者耗氧多 方法2 分子式为CxHy的烃 直接求出 x y 4 的值 其值越大 耗氧量越多 D 例2 等质量的下列烃完全燃烧时 消耗O2最多的是 A CH4B C2H6C C3H6D C6H6 A C O24H O212g1mol4g 1mol分析 等质量的C和H比较 后者耗氧多 把分子化为CHx H 越大 耗氧越多 例3 由A B两种烃组成的混合物 当混合物总质量一定时 无论A B以何种比例混合 完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量 对A B两种烃有下面几种说法 互为同分异构体 互为同系物 具有相同的最简式 两种烃中碳的质量分数相同 正确的结论是A B C D B 3 最简式相同的有机物 不论以何种比例混合 只要混合物总质量一定 完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定 例4 两种气态烃以任意比例混合 在105 时1L该混合烃与9L氧气混合 充分燃烧后恢复到原状态 所得气体体积仍是10L 下列各组混合烃中不符合此条件的是 A CH4C2H4B CH4C3H6C C2H4C3H4D C2H2C3H6 BD 注意 注意审题 两种气态烃以任意比例混合 例5 10 0mL某气态烃在50 0mLO2中充分燃烧 得到液态水和35 0mL的气体混合物 所有气体的体积都是在同温同压下测得的 则该气态烃可能是 A CH4B C2H6C C3H8D C3H6 BD 例6 某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应 反应后恢复至原室温 测得压强为原来的50 则该烃可能是 A CH4B C2H6C C3H8D C4H10 解析 CxHy g x y 4 O2 g xCO2 g H2O l V前 V后反应前总体积 1 x y 41 y 4V50 V解得 x 1 y 4讨论 x和y都是整数 故y是4的倍数 则y 4 x 2 为C2H4若y 8 则x 3 为C3H8答案 C 利用差量法确定分子中的含H数 CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2H2O V1x y 4x 液 减少 1 y 4 1x y 4xy 2 气 减少 1 y 4 或增加 y 4 1 H2O为气态 体积不变y 4 CH4C2H4C3H4 体积减小y4 C2H6C3H8 4 烃完全燃烧前后气体体积变化规律 小结 烃的燃烧规律 1 物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时 耗氧量多少决定于x y 4 生成CO2的量多少决定于x的值 生成水量多少决定于y 2的值 等质量的烃完全燃烧 氢碳比 即氢含量 高 耗氧多 3 最简式相同的烃 不论以何种比例混合 只要混合物总质量一定 完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定 4 烃完全燃烧前后气体体积变化规律 H2O为气态 4 烃的混合物计算规律 1 若M混 26 则一定有 若M混 28 烷 烯的混合物 则一定有 2 若平均分子组成中 存在1 n C 2 则一定有 若平均分子组成中 存在2 n H 4 则一定有 CH4 CH4 C2H2 CH4 例7 某两种气态烃的1L混合气体 完全燃烧生成1 4LCO2和2 0L水蒸气 体积均在相同状况下测得 该混合物可能是 A 乙烷 乙烯B 甲烷 乙烯C 甲烷 丙烯D 乙烷 丙烯 解析 混合烃的平均分子式为C1 4H4