2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解课件 新人教版选修4

第三节盐类的水解 第1课时盐类的水解 1 探究盐溶液的酸碱性实验探究 测定盐溶液的ph 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1 盐溶液酸碱性的理论分析 nh3 h2o 向右 酸 ch3coo h ch3cooh 向右移动 碱 没有 中性 2 盐的水解在水溶液中 盐电离产生的 或 跟水电离产生的 或 结合生成 的反应 阳离子 阴离子 oh h 弱碱或弱酸 1 fecl3溶液 naclo溶液 kno3溶液分别呈什么性 答案 fecl3溶液呈酸性 naclo溶液呈碱性 kno3溶液呈中性 2 nahso4溶液 nh4 2so4溶液都呈酸性 其原理相同吗 1 内因 主要因素 盐本身的性质 生成盐的弱酸或弱碱越 该盐的水解程度就越大 2 外因 外界条件 1 通过实验探究促进或抑制fecl3水解的条件 了解影响盐类水解的因素 影响盐类水解的因素 弱 实验结论 温度 盐类水解是吸热反应 因此升高温度 水解 使水解平衡向 方向移动 水解程度 浓度 加水稀释 水解平衡向 方向移动 水解程度 外加酸碱 外加酸碱能促进或抑制盐的水解 如水解呈酸性的盐溶液 若加入碱 会使平衡向 方向移动而 水解 若加酸则 水解 促进 水解 增大 水解 增大 水解 促进 抑制 1 同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠谁的碱性强 2 显酸性的溶液一定是酸吗 答案 不一定 显酸性的溶液可能是酸 也可能是强酸酸式盐 还可能是强酸弱碱盐 盐类水解的规律及特点 1 盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 结合水电离出的oh 或h 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 使溶液显示酸性 碱性或中性 盐类的水解 2 盐类水解的规律 有 弱 才水解 无 弱 不水解 只有能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子的盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 才能发生水解 不能电离出这类离子的盐 强酸强碱盐 则不能水解 越 弱 越水解 盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子对应的弱酸或弱碱越弱 水解的程度就越大 谁强显谁性 即强酸弱碱盐显酸性 强碱弱酸盐显碱性 强酸强碱盐显中性 记忆口诀 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 盐溶液酸碱性的判断方法 1 正盐溶液 强酸弱碱盐 水解显酸性 如nh4cl 强碱弱酸盐 水解显碱性 如na2co3 强酸强碱盐 不水解 溶液呈中性 如nano3 弱酸弱碱盐 溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱 nh4cl溶于重水 d2o 后 产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 a nh2d h2o和d3o b nh3 d2o和hd2o c nh3 hdo和d3o d nh2d hdo和h2do 答案 c 解析 答案 c 影响盐类水解的因素 1 内因主要因素是盐本身的性质 组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱 水解程度就越大 越弱越水解 例如 酸性hcloch3coona 影响盐类水解的因素 2 外因 温度 盐类的水解反应可看成是中和反应的逆反应 中和反应为放热反应 则盐的水解反应为吸热反应 因此升高温度促进盐类水解 降低温度抑制盐类水解 浓度 盐浓度越小 水解程度越大 但是溶液的酸 碱 性越弱 盐浓度越大 水解程度越小 但是溶液的酸 碱 性越强 酸碱度 加酸抑制阳离子水解 促进阴离子水解 加碱抑制阴离子水解 促进阳离子水解 酸 碱 可水解的盐对水的电离的影响酸 碱的水溶液对水的电离产生抑制作用 可水解的盐对水的电离产生促进作用 1 不论温度高低 何种溶液 由h2o电离出的c oh c h 2 常温时 由h2o电离出的c oh c h 1 10 amol l 1 若a 7 该溶液的ph a 碱溶液 或14 a 酸溶液 若a 7 该溶液的ph a 强酸弱碱盐的水溶液 或14 a 强碱弱酸盐的水溶液 若a 7 该溶液的ph a 水或强酸强碱盐的水溶液 3 常温时 ph a的溶液 若a 7 由h2o电离出的c oh c h 1 10 amol l 1 碱溶液 或1 10a 14mol l 1 强碱弱酸盐的水溶液 若a 7 由h2o电离出的c oh c h 1 10a 14mol l 1 酸溶液 或1 10 amol l 1 强酸弱碱盐的水溶液 若a 7 由h2o电离出的c oh c h 1 10 7mol l 1 水或强酸强碱盐的水溶液 欲使0 1mol l 1ch3coona溶液