化学反应原理-第四节_化学反应进行的方向PPT课件

感谢您的关注 第四节化学反应进行的方向 授课人 张淑贤 化学反应进行的快慢 化学反应进行的限度 化学反应进行的方向 化学反应速率问题 第1 2节 化学平衡问题 第3节 化学反应原理的重要组成部分 自发过程 在一定条件下 不需外力就能自动进行的过程 非自发过程 为自发过程的逆过程 自发的化学反应 在一定条件下 不需外力作用就能自动进行的化学反应 非自发的化学反应 为自发的化学反应的逆过程 重要概念 反应物的总能量高 生成物的总能量低 1 高处的水往低处流 2 热量由高温物体传向低温物体 3 电流由电势高的地方流向电势低的地方 Cu和AgNO3反应 NaOH和HCl反应 Na投入H2O中 铁生锈 Cu s 2AgNO3 aq Cu NO3 2 aq 2Ag s H 181 75kJ mol 1 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 1 2Na s 2H2O l 2NaOH aq H2 g H 636 1kJ mol 1 铁生锈 Fe s Fe2O3 aq H 790 7kJ mol 1 放热的自发反应 深入思考 在一定条件下 化学反应一定不能向着吸热的方向自发进行吗 探究1 焓变对化学反应自发进行方向的影响 试举出反例 探究1 焓变对化学反应自发进行方向的影响 Ba OH 2 s 2NH4Cl s BaCl2 s 2NH3 g 2H2O l N2O5 g 2NO2 g 1 2O2 g H 56 7kJ mol NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9kJ mol NH4HCO3 s CH3COOH aq CO2 g H2O l CH3COONH4 aq H 37 3KJ mol 1 是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢 深入思考 有序排列的火柴散落时自发地成为无序排列 固体溶解过程 气体的扩散 熵 固体中相对较序排列的粒子溶解时自发地成为无序排列 共同特点 趋向于体系混乱度增大 引入新概念 二 熵 S 1 描述体系混乱度的物理量2 符号 S单位 J mol 1 K 1 3 大小判据 1 物质的混乱度 体系混乱度越大 熵值越大 2 同一条件 不同物质的熵值不同 3 物质的存在状态 S g S l S s 标准状况下 1mol不同物质的熵S J mol 1 K 1 知识介绍 Ba OH 2 s 2NH4Cl s BaCl2 s 2NH3 g 2H2O l H 149KJ mol 思考 吸热反应Ba OH 2 s 和NH4Cl s 能自发进行的原因是什么 S 169 6Jmol 1K 1 NH4HCO3 s CH3COOH aq CO2 g H2O l CH3COONH4 aq H 37 3KJ mol 1 S 184 0J mol 1 K 1 在一定温度和压强下 化学反应一定不能向着熵减少的方向自发进行吗 交流 研讨 S 284 3J mol 1 K 1 S 31 7J mol 1 K 1 NH3 g HCl g NH4Cl s Ag aq Cl aq AgCl s 因此要正确判断一个化学反应能否自发进行 必须综合考虑反应的焓变 H和熵变 S G H T S T为开氏温度 吉布斯自由能变化 G 自由能变化 G综合考虑了焓变和熵变对体系的影响 当 G 0时 反应为自发反应 当 G 0时 反应达平衡 当 G 0时 反应为非自发反应 自发进行 非自发进行 低温时 高温时 低温时 高温时 低温非自发 高温自发 低温自发 高温非自发 H G H T S 第一步 第二步 21世纪第三金属 钛 1 下列说法正确的是 A 凡是放热反应都是自发的 由于吸热反应都是非自发性的 B 自发反应一定是熵增大 非自发反应一定是熵减小或不变C 自发反应在恰当条件下才能实现 D 自发反应在任何条件下都能实现 C 练习 2 25 和1 01 105Pa时 反应2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 76kJ mol 自发进行的原因是 A 是吸热反应B 是放热反应C 是熵减少的反应D 熵增大效应大于能量效应 D 3 下列过程均为自发过程的是 铵盐的溶解 烧碱与盐酸反应 Zn与稀H2SO4反应 氢气在氧气中燃烧 Mg在空气中燃烧 铝热反应 墨水在水中的扩散 电解熔融的氯化钠A B C D D 4 某化学反应其 H 122kJ mol 1 S 231J mol 1 K 1 则此反应在下列哪种情况下可自发进