人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡（第2课时） 课件（14张）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第4节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用 一 课前回忆 1 难溶电解质的溶解平衡的含义 并举例说明 2 难溶电解质溶解度的影响因素有哪些 3 溶度积的含义及物理意义是什么 二 沉淀反应的应用 沉淀的生成 1 应用 生成难溶电解质的沉淀 是工业生产 环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一 方法 a 调ph 如 工业原料氯化铵中混有氯化铁 加氨水调ph值7 8 b 加沉淀剂 如沉淀cu2 hg2 等 以na2s h2s做沉淀剂 cu2 s2 cus hg2 s2 hgs fe3 h2ofe oh 3 3h 加入氨水 中和fe3 水解产生的h 使平衡向右移 最终以fe oh 3沉淀过滤出来 达到除杂的目的 思考与交流 1 如果要除去某溶液中的so42 你选择加入钡盐还是钙盐 为什么 加入钡盐 因为baso4比caso4更难溶 使用钡盐可使so42 沉淀更完全 2 以你现有的知识 你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去 说明原因 从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去 因为不溶是相对的 沉淀物在溶液中存在溶解平衡 固体无明显溶解现象 溶液变浅红 迅速溶解 逐渐溶解 mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o mg oh 2 2nh4cl mgcl2 2nh3 h2o 说明溶解 2 沉淀的溶解 实验3 3 在溶液中存在mg oh 2的溶解平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 加入盐酸时 h 中和oh 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2溶解 加入nh4cl时 nh4 与oh 结合 生成弱电解质nh3 h2o 它在水中比mg oh 2更难电离出oh 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 解释 原理 不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 就达到使沉淀溶解的目的 例 caco3 s co32 aq ca2 aq hco3 h h h2co3 h2o co2 强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂 如 可溶解难溶氢氧化物 难溶碳酸盐 某些难溶硫化物等 除酸外 某些盐溶液也可用来溶解沉淀 沉淀溶解的原理 1 若使氢氧化镁沉淀溶解 可以采取什么方法 所依据的原理是什么 2 现提供以下试剂 请你设计可行的实验方案 蒸馏水 盐酸 饱和nh4cl溶液 naoh溶液 nacl溶液 na2co3溶液 fecl3溶液 根据勒夏特列原理 使沉淀溶解平衡向溶解方向移动 学一学 练一练 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 3 沉淀的转化 向mgcl2溶液中滴加naoh溶液 生成白色沉淀 向有白色沉淀的溶液中滴加fecl3溶液 白色沉淀转变为红褐色 静置 红褐色沉淀析出 溶液变无色 实验3 5 1 沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动 一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 2 沉淀转化的应用 锅炉除水垢对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀 可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀 沉淀的转化的实质和应用 caso4 co32 caco3 so42 caco3 2h ca2 co2 h2omg oh 2 2h mg2 2h2o 水垢成分caco3mg oh 2c