人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 课件（27张）.ppt

第三节化学反应热的计算 一 盖斯定律1 内容 知识梳理 不论化学反应是一步完成还是分几步完成 其反应热是 的 填 相同 或 不同 相同 2 特点 1 反应的热效应只与始态 终态有关 与 无关 2 反应热总值一定 如下图表示始态到终态的反应热 则 h 3 能量守恒 能量既不会增加 也不会减少 只会从一种形式转化为另一种形式 途径 h1 h2 h3 h4 h5 自主思考 提示q 241 8kj mol 44kj mol 1mol 285 8kj 二 反应热的计算1 主要依据 热化学方程式 键能 盖斯定律及燃烧热等数据 2 主要方法 1 依据热化学方程式 反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比 依据热化学方程式中的 h求反应热 如 2 依据盖斯定律 根据盖斯定律 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 h相加或相减 得到一个新的热化学方程式 同时反应热也作相应的改变 3 依据反应物断键吸收热量q吸与生成物成键放出热量q放进行计算 h 4 依据反应物的总能量e反应物和生成物的总能量e生成物进行计算 h 5 依据物质的燃烧热 h计算 q放 6 依据比热公式计算 q q吸 q放 e生成物 e反应物 n可燃物 h cm t 1 判断正误 正确的画 错误的画 效果自测 1 同温同压下 氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的 h不同 2 对于放热反应 放出的热量越多 h就越大 3 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 h 571 6kj mol 1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量 4 对于可逆反应而言 热化学方程式中的反应热表示反应达到平衡时所放出或吸收的热量 5 如果用e表示破坏 或生成 1mol化学键所消耗 或释放 的能量 则求2h2 g o2 g 2h2o g 的反应热时 可用下式表示 h1 2e h h e o o 2e h o 答案 1 2 3 4 5 2 乙醇的燃烧热为 h1 甲醇的燃烧热为 h2 且 h1 h2 若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧 反应热为 h3 则乙醇和甲醇的物质的量之比为 答案b 探究一 盖斯定律的理解和应用 合作交流 1 你能否从能量守恒的角度 解释化学反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关 提示由于在指定状态下 各种物质的焓值都是唯一确定的 因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物 它们的差值是不会改变的 即反应的焓变是一样的 2 应用盖斯定律求反应热时 若方程式的化学计量数变 则反应热要相应变吗 方程式相加减时 反应热如何计算 提示 1 反应热的数值与化学计量数成正比 2 方程式加减时 反应热也要相加减 带符号 点拨提升 1 运用盖斯定律解题的常用方法 通常有两种方法 其一 虚拟路径法 如c s o2 g co2 g 可设置如下 h1 h2 h3 2 解题模型 3 解题注意事项 1 热化学方程式同乘以某一个数时 反应热数值也必须乘上该数 2 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加减 反应热也随之相加减 所求之和为其代数和 3 将一个热化学方程式颠倒时 h的 号必须随之改变 典题例证1 把煤作为燃料可通过下列两种途径 途径 c s o2 g co2 g h1 0途径 先制水煤气 c s h2o g co g h2 g h2 0 再燃烧水煤气 2co g o2 g 2co2 g h3 0 2h2 g o2 g 2h2o g h4 0 请回答下列问题 1 判断两种途径放热 途径 放出的热量 途径 放出的热量 填 大于 等于 或 小于 2 h1 h2 h3 h4的数学关系是 3 由于制取水煤气的反应里 反应物具有的总能量 填 大于 等于 或 小于 生成物具有的总能量 那么在化学反应时 反应物就需要 能量才能转化为生成物 因此其反应条件为 变式训练1 已知 2co g o2 g 2co2 g h 566kj mol 1 n2 g o2 g 2no g h 180kj mol 1 则2co g 2no g n2 g 2co2 g 的 h是 a 386kj mol 1b 386kj mol 1c 746kj mol 1d 746kj mol 1 解析利用盖斯定律可知 即可得 2co g 2no g n2 g 2co2 g 故该反应的 h 566kj mol 1 180kj mol 1 746kj mol 1 答案c 探究二 反应热的计算 合作交流 1 反应热计算的依据有哪些 提示可依据化学方程式 盖斯定律等 2 反应热有哪些计算方法 提示列方程法 估算法等 点拨提升 反应热计算的常用解题方法1 列方程法 先写出热化学方程式 再根据热化学方程式所体现的物质与反应热间的关系直接求算反应热 2 估算法 根据热化学方程式所表示反应的热效应与混合物燃烧放出的热量 大致估算各成分的比例 典题例证2 已知 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h1 2h2 g o2 g 2h2o g h2 2h2 g o2 g 2h2o l h3 常温下取体积比4 1的甲烷和氢气的混合气体11 2l 标准状况 经完全燃烧后恢复至室温 则放出的热量为 a 0 4mol h1 0 05mol h3 b 0 4mol h1 0 05mol h2 c 0 4mol h1 0 1mol h3 d 0 4mol h1 0 1mol h2 答案a 变式训练2 已知 2zn s o2 g 2zno s h 701 0kj mol 2hg l o2 g 2hgo s h 181 6kj mol则反应zn s hgo s zno s hg l 的 h为 a 519 4kj mol 1b 259 7kj mol 1c 259 7kj m